Der Hauptunterschied zwischen homogenem und heterogenem Gleichgewicht besteht darin, dass sich im homogenen Gleichgewicht die Reaktanten und Produkte in derselben Materiephase befinden, während sich im heterogenen Gleichgewicht die Reaktanten und Produkte in unterschiedlichen Phasen befinden.
Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben. Es gibt zwei Arten von Gleichgewichten, das homogene Gleichgewicht und das heterogene Gleichgewicht. Diese beiden Typen unterscheiden sich je nach der Aggregatphase der Edukte und Produkte im Gleichgewicht.
Was ist ein homogenes Gleichgewicht?
Homogenes Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem sich die Reaktanten und Produkte in derselben Materiephase befinden. Üblicherweise liegen die Reaktanten und Produkte in einer einzigen Lösung vor. Wir bezeichnen diese Art von Reaktionsmischung als homogene Mischung. Die in dieser Mischung enth altenen chemischen Spezies können Moleküle, Ionen oder eine Kombination aus Molekülen und Ionen sein. Darüber hinaus umfasst der Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante dieses Reaktionstyps die Konzentrationen aller Reaktanten und Produkte. Zum Beispiel ergibt das Mischen von Schwefeldioxidgas und Sauerstoffgas Schwefeltrioxidgas, alle Reaktanten und Produkte befinden sich in der Gasphase. Dann sind Reaktions- und Gleichgewichtskonstante (K) wie folgt:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Was ist heterogenes Gleichgewicht?
Heterogenes Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem sich die Reaktanten und Produkte in unterschiedlichen Phasen befinden. Dort können die Phasen eine beliebige Kombination aus festen, flüssigen und gasförmigen Phasen sein. Anders als bei homogenen Gleichgewichten müssen wir beim Schreiben der Gleichgewichtskonstanten für heterogene Gleichgewichte jedoch die Konzentrationen von Feststoffen und reinen Flüssigkeiten ausschließen. Zum Beispiel ergibt das Mischen von Kohlenstoff in fester Form mit Sauerstoffgas Kohlenmonoxidgas. Dann sind Reaktions- und Gleichgewichtskonstante (K) wie folgt:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Was ist der Unterschied zwischen homogenem und heterogenem Gleichgewicht?
Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben. Es gibt zwei Arten von Gleichgewichten, das homogene Gleichgewicht und das heterogene Gleichgewicht. Der Hauptunterschied zwischen homogenem und heterogenem Gleichgewicht besteht darin, dass sich die Reaktanten und Produkte im homogenen Gleichgewicht in derselben Materiephase befinden, während sich die Reaktanten und Produkte im heterogenen Gleichgewicht in unterschiedlichen Phasen befinden.
Außerdem müssen wir bei der Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten für homogene Gleichgewichte die Konzentrationen aller Reaktanten und Produkte berücksichtigen; Bei der Bestimmung der heterogenen Gleichgewichte müssen wir jedoch die Konzentrationen von Feststoffen und reinen Flüssigkeiten ausschließen und die Konzentrationen anderer Reaktanten und Produkte verwenden. Als Beispiel 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ist ein homogenes Gleichgewicht und O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen homogenem und heterogenem Gleichgewicht.
Zusammenfassung – Homogenes vs. heterogenes Gleichgewicht
Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben. Es gibt zwei Arten von Gleichgewichten, das homogene Gleichgewicht und das heterogene Gleichgewicht. Der Hauptunterschied zwischen homogenem und heterogenem Gleichgewicht besteht darin, dass sich die Reaktanten und Produkte im homogenen Gleichgewicht in derselben Materiephase befinden, während sich die Reaktanten und Produkte im heterogenen Gleichgewicht in unterschiedlichen Phasen befinden. Darüber hinaus umfasst die Gleichgewichtskonstante für homogene Gleichgewichte die Konzentrationen aller Reaktanten und Produkte, während die Gleichgewichtskonstante für heterogene Gleichgewichte die Konzentrationen von Feststoffen und reinen Flüssigkeiten ausschließen muss.
