Der Hauptunterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen besteht darin, dass die lokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung oder ein einzelnes Elektronenpaar an einem bestimmten Atom ist, während die delokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung ist, die nicht mit einem einzelnen Atom oder a verbunden ist kovalente Bindung.
Eine chemische Bindung ist eine Verbindung zwischen zwei Atomen. Diese Verbindung entsteht durch die Überlappung von Molekülorbitalen. Es gibt zwei Hauptformen von Bindungen als lokalisierte und delokalisierte chemische Bindungen. Lokalisierte chemische Bindungen sind die normalen Molekülorbitalüberlappungen wie Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen. Delokalisierte chemische Bindungen sind jedoch anders. Diese Bindungen entstehen, wenn sich mehrere lokalisierte Bindungen miteinander vermischen. Weitere Einzelheiten finden Sie unten.
Was sind lokalisierte chemische Bindungen?
Lokalisierte chemische Bindungen sind normale Sigma- und Pi-Bindungen oder einsame Elektronenpaare, die an einem einzelnen Atom existieren. Diese Bindungen sind auf einen begrenzten Bereich eines Moleküls konzentriert. Diese Bereiche haben eine konzentrierte Elektronenverteilung. Mit anderen Worten, die Elektronendichte dieser Region ist sehr hoch.
Abbildung 01: Eine Sigma-Bindung – eine lokalisierte chemische Bindung
Eine lokalisierte Bindung entsteht, wenn sich zwei Molekülorbitale zweier getrennter Atome überlappen. Sigma-Bindungen können aufgrund der Überlappung zweier s-Orbitale, zweier p-Orbitale oder einer s-p-Überlappung entstehen.
Was sind delokalisierte chemische Bindungen?
Delokalisierte chemische Bindungen sind chemische Bindungen, die nicht nur mit einem einzelnen Atom, sondern mit mehreren Atomen oder anderen chemischen Bindungen assoziieren. Wir nennen die Elektronen in diesen Bindungen „delokalisierte Elektronen“. Delokalisierung tritt im konjugierten Pi-System auf. Ein konjugiertes Pi-System hat Doppelbindungen und Einfachbindungen in einem alternierenden Muster.
Abbildung 02: Delokalisierung von Elektronen
Zum Beispiel hat der Benzolring drei Einfachbindungen und drei Doppelbindungen in einem alternierenden Muster. Jedes Kohlenstoffatom in diesem Ring hat ein p-Orbital, das keiner frontalen Überlappung unterliegt. Daher können diese p-Orbitale seitlich überlappen. Diese Art der Überlagerung ist die Delokalisierung. Wir können dies als zwei Kreise auf der Oberseite des Benzolrings und der Unterseite des Rings anzeigen. Diese Elektronen können sich frei durch das Molekül bewegen, da sie keine dauerhafte Bindung an ein einzelnes Atom oder eine kovalente Bindung haben.
Was ist der Unterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen?
Lokalisierte chemische Bindungen sind normale Sigma- und Pi-Bindungen oder einsame Elektronenpaare, die an einem einzelnen Atom existieren. Diese Bindungen bilden sich aufgrund frontaler Überlappung zwischen s-Orbitalen, p-Orbitalen oder s- und p-Orbitalen. Darüber hinaus sind diese Elektronen auf einen bestimmten Bereich zwischen zwei getrennten Atomen beschränkt. Delokalisierte chemische Bindungen sind die chemischen Bindungen, die nicht nur mit einem einzelnen Atom, sondern mit mehreren Atomen oder anderen chemischen Bindungen assoziieren. Diese Bindungen haben Elektronen, die über das Molekül verteilt sind und sich frei bewegen können. Diese Bindungen bilden sich aufgrund seitlicher Überlappung von p-Orbitalen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen.
Zusammenfassung – Lokalisierte vs. delokalisierte chemische Bindungen
Eine chemische Bindung ist eine Verbindung zwischen zwei Atomen. Es gibt zwei Formen chemischer Bindungen als lokalisierte und delokalisierte chemische Bindungen. Der Unterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen besteht darin, dass eine lokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung oder ein einsames Elektronenpaar an einem spezifischen Atom ist, während eine delokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung ist, die nicht mit einem einzelnen Atom oder einer kovalenten Bindung verbunden ist.
