Der Hauptunterschied zwischen Nitrit und Stickstoffdioxid besteht darin, dass das Nitrit ein Anion ist, während das Stickstoffdioxid ein Molekül ist.
Sowohl Nitrit als auch Stickstoffdioxid haben die gleiche Anzahl an Stickstoff- und Sauerstoffatomen; ein Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatome. Sogar die Struktur der Verbindung ist ähnlich. Aber sie unterscheiden sich voneinander entsprechend der elektrischen Ladung, die sie auf sich tragen. Lassen Sie uns weitere Einzelheiten darüber besprechen.
Was ist Nitrit?
Nitrit ist ein Anion mit der chemischen Formel NO–2 Diese Verbindung hat zwei kovalente chemische Bindungen mit gleichen Bindungslängen. Außerdem ist dieses Anion ein symmetrisches Ion. Daher kann es entweder oxidiert oder reduziert werden. Dadurch kann es sowohl als Reduktionsmittel als auch als Oxidationsmittel wirken.
Abbildung 01: Struktur des Nitrit-Ions
Die Molmasse dieses Anions beträgt 46,01 g/mol. Bei der Protonierung bildet dieses Anion salpetrige Säure, die eine instabile schwache Säure ist. Dieses Anion kann auch Salze und Koordinationskomplexe bilden. Außerdem gibt es organische Nitrite, die aus Estern der salpetrigen Säure bestehen.
Was ist Stickstoffdioxid?
Stickstoffdioxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NO2. Darüber hinaus ist es eine neutrale Verbindung mit einer elektrischen Ladung von Null. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 46,05 g/mol. Es tritt als orangefarbenes Gas auf. Allerdings hat es einen stechenden Geruch wie in Chlorgas.
Abbildung 02: Chemische Struktur von Stickstoffdioxid
Außerdem ist diese Verbindung paramagnetisch. Die Bindungslängen zwischen Stickstoffatom und Sauerstoffatomen sind gleich; die Bindungslänge jeder Bindung beträgt 119,7 pm. Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Es kann auch eine Reduzierung erfahren.
Was ist der Unterschied zwischen Nitrit und Stickstoffdioxid?
Nitrit ist ein Anion mit der chemischen Formel NO–2 Es ist ein Anion. Die Molmasse dieses Anions beträgt 46,01 g/mol. Das Stickstoffatom dieses Anions hat die Oxidationsstufe +3. Es kann Salze bilden, Koordinationskomplexe bilden oder in Mineralien vorkommen. Andererseits ist Stickstoffdioxid eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NO2 und eine neutrale Verbindung mit einer elektrischen Ladung von Null. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 46,05 g/mol. Es tritt als Gas mit oranger Farberscheinung auf. Darüber hinaus hat das Stickstoffatom dieses Moleküls die Oxidationsstufe +4. Dies sind die Hauptunterschiede zwischen Nitrit und Stickstoffdioxid.
Zusammenfassung – Nitrit vs. Stickstoffdioxid
Sowohl Nitrit als auch Stickstoffdioxid haben die gleiche Summenformel, aber sie haben viele Unterschiede, wie oben erwähnt. Der Hauptunterschied zwischen Nitrit und Stickstoffdioxid besteht darin, dass das Nitrit ein Anion ist, während das Stickstoffdioxid ein Molekül ist.
