Der Hauptunterschied zwischen Nitrat und Nitrit besteht darin, dass Nitrat drei an ein Stickstoffatom gebundene Sauerstoffatome enthält, während Nitrit zwei an ein Stickstoffatom gebundene Sauerstoffatome enthält.
Sowohl Nitrat als auch Nitrit sind anorganische Anionen, die aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen bestehen. Diese beiden Anionen haben eine elektrische Ladung von -1. Sie treten hauptsächlich als Anion von Salzverbindungen auf. Es gibt einige Unterschiede zwischen Nitrat und Nitrit; Wir werden diese Unterschiede in diesem Artikel besprechen.
Was ist Nitrat??
Nitrat ist ein anorganisches Anion mit der chemischen Formel NO3–Es ist ein mehratomiges Anion mit 4 Atomen; ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome. Das Anion hat eine Gesamtladung von -1. Die Molmasse dieses Anions beträgt 62 g/mol. Auch dieses Anion leitet sich von seiner konjugierten Säure ab; Salpetersäure oder HNO3 Mit anderen Worten, Nitrat ist die konjugierte Base der Salpetersäure.
Kurz gesagt, Nitrationen haben ein Stickstoffatom in der Mitte, das sich über eine kovalente chemische Bindung mit drei Sauerstoffatomen verbindet. Wenn man die chemische Struktur dieses Anions betrachtet, hat es drei identische N-O-Bindungen (gemäß den Resonanzstrukturen des Anions). Daher ist die Geometrie des Moleküls trigonal planar. Jedes Sauerstoffatom trägt eine − 2⁄3 Ladung, was die Gesamtladung des Anions zu -1 ergibt.
Abbildung 01: Resonanzstrukturen von Nitrat-Ionen
Bei normalem Druck und normaler Temperatur lösen sich fast alle Salzverbindungen, die dieses Anion enth alten, in Wasser. Wir können natürlich vorkommende Nitratsalze auf der Erde als Ablagerungen finden; Nitratablagerungen. Es enthält hauptsächlich Natriumnitrat. Darüber hinaus können nitrifizierende Bakterien Nitrationen produzieren. Eine der Hauptverwendungen der Nitratsalze ist die Herstellung von Düngemitteln. Außerdem ist es als Oxidationsmittel in Sprengstoffen nützlich.
Was ist Nitrit?
Nitrit ist ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel NO2– Dieses Anion ist ein symmetrisches Anion und hat ein Stickstoffatom gebunden an zwei Sauerstoffatome mit zwei identischen kovalenten N-O-chemischen Bindungen. Daher befindet sich das Stickstoffatom im Zentrum des Moleküls. Das Anion hat eine Gesamtladung von -1.
Abbildung 02: Resonanzstrukturen von Nitrit-Ionen
Die Molmasse des Anions beträgt 46,01 g/mol. Auch dieses Anion stammt von der salpetrigen Säure oder HNO2 Daher ist es die konjugierte Base der salpetrigen Säure. Daher können wir Nitritsalze industriell herstellen, indem wir nitrose Dämpfe in wässrige Natronlauge einleiten. Außerdem entsteht dabei Natriumnitrit, das wir durch Umkristallisation reinigen können. Darüber hinaus sind Nitritsalze wie Natriumnitrit bei der Lebensmittelkonservierung nützlich, da sie das Wachstum von Mikroben in Lebensmitteln verhindern können.
Was ist der Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit?
Nitrat ist ein anorganisches Anion mit der chemischen Formel NO3–, während Nitrit ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel NO ist 2– Daher liegt der Hauptunterschied zwischen Nitrat und Nitrit in der chemischen Zusammensetzung der beiden Anionen. Das ist; Der Hauptunterschied zwischen Nitrat und Nitrit besteht darin, dass Nitrat drei an ein Stickstoffatom gebundene Sauerstoffatome enthält, während Nitrit zwei an ein Stickstoffatom gebundene Sauerstoffatome enthält. Darüber hinaus leitet sich das Nitration von seiner konjugierten Säure ab; die Salpetersäure, während das Nitrition von salpetriger Säure stammt. Als weiteren wichtigen Unterschied zwischen Nitrat- und Nitritionen können wir sagen, dass Nitrat ein Oxidationsmittel ist, da es nur reduziert werden kann, während Nitrit sowohl als Oxidations- als auch als Reduktionsmittel wirken kann.
Zusammenfassung – Nitrat vs. Nitrit
Nitrat und Nitrit sind stickstoffh altige Anionen, die hauptsächlich als Salzverbindungen vorkommen. Der Hauptunterschied zwischen Nitrat und Nitrit besteht darin, dass Nitrat drei Sauerstoffatome enthält, die an ein Stickstoffatom gebunden sind, während Nitrit zwei Sauerstoffatome enthält, die an ein Stickstoffatom gebunden sind.
