Der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff besteht darin, dass das Chloroform (CHCl3) ein starkes Anästhetikum ist, aber Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) ist kein Anästhetikum.
Außerdem haben sowohl Chloroform als auch Tetrachlorkohlenstoff die gleiche chemische Geometrie; tetraedrische Geometrie. Da die chemische Struktur und Zusammensetzung von Tetrachlorkohlenstoff Chloroform ähnelt, missverstehen die meisten Menschen, dass sie denken, dass beide gleich sind. Tetrachlorkohlenstoff hat jedoch nur Kohlenstoff- und Chloratome, während Chloroform Kohlenstoff-, Chlor- und Wasserstoffatome hat.
Was ist Chloroform?
Chloroform ist CHCl3, das als starkes Anästhetikum verwendet wird. Der IUPAC-Name dieser Verbindung ist Trichlormethan. Es ist eine farblose und dichte Flüssigkeit, die einen süßen Geruch hat. Der Zweck der großtechnischen Produktion dieser Verbindung ist die Verwendung als Vorstufe zur Herstellung von PTFE. Der größte Teil des Chloroforms in der Umwelt (ca. 90 %) ist auf Emissionen natürlichen Ursprungs zurückzuführen. Beispiel: Viele Arten von Algen und Pilzen produzieren diese Verbindung.
Die Molmasse der Verbindung beträgt 119,37 g/mol und erscheint bei Raumtemperatur als farblose Flüssigkeit. Es hat einen starken ätherischen Geruch. Der Schmelzpunkt beträgt –63,5 °C und der Siedepunkt 61,15 °C. Außerdem zersetzt es sich bei 450 °C. Das Chloroformmolekül hat eine tetraedrische Geometrie.
Abbildung 01: Chemische Struktur von Chloroform
Im industriellen Maßstab können wir diese Verbindung herstellen, indem wir eine Mischung aus Chlor und Chlormethan erhitzen (manchmal verwenden wir auch Methan). Beim Erhitzen findet bei 400–500 °C eine radikalische Halogenierung statt. Dort bilden sich die chlorierten Verbindungen von Chlormethan (oder Methan), die Chloroform ergeben. Dort kann diese Verbindung unter Bildung von Tetrachlorkohlenstoff weiter chloriert werden. Das Endprodukt dieser Reaktion ist jedoch ein Gemisch aus Chlormethanen, das wir durch Destillation trennen können, um Chloroform zu erh alten.
Es gibt viele Anwendungsmöglichkeiten für Chloroform. Es ist als Lösungsmittel nützlich, da das Wasserstoffatom in diesem Molekül eine Wasserstoffbindung eingehen kann. Wir können es auch als Reagenz für viele chemische Reaktionen verwenden. Bsp.: als Quelle der Dichlorcarbengruppe. Noch wichtiger ist, dass Chloroform für seine anästhetischen Eigenschaften bekannt ist.
Was ist Tetrachlorkohlenstoff?
Tetrachlorkohlenstoff ist CCl4, das wir gemeinhin „Tetrachlormethan“nennen. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem süßen Geruch. Wir können es schon bei geringen Konzentrationen an seinem Geruch erkennen. In der Reinigungsindustrie ist der gebräuchliche Name dieser Verbindung Kohlenstofftet.
Die Molmasse beträgt 153,81 g/mol. Der Schmelzpunkt beträgt –22,92 °C und der Siedepunkt 76,72 °C. Die Geometrie dieses Moleküls ist tetraedrische Geometrie. Da vier Chloratome an ein einziges Kohlenstoffatom gebunden sind, sind die Bindungswinkel der Moleküle gleich. Wir nennen es eine „symmetrische Geometrie“. Aufgrund dieser Geometrie ist die Verbindung unpolar. Es ähnelt der Struktur eines Methanmoleküls, bei dem vier Wasserstoffatome an ein einzelnes Kohlenstoffatom gebunden sind.
Abbildung 02: Chemische Struktur von Tetrachlorkohlenstoff
Es gibt viele Anwendungen von Tetrachlorkohlenstoff. Vor dem Verbot wurde diese Verbindung in großem Maßstab zur Herstellung von FCKW verwendet. Heutzutage produzieren wir kein FCKW, da es die Ozonschicht schädigt. Tetrachlorkohlenstoff ist der Hauptbestandteil von Lavalampen. Früher war es ein beliebtes Lösungsmittel, aber jetzt verwenden wir es wegen seiner gesundheitsschädlichen Wirkung nicht mehr. Darüber hinaus verwenden wir es in großem Umfang in Feuerlöschern, als Vorstufe von Kältemitteln und als Reinigungsmittel.
Was ist der Unterschied zwischen Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff?
Chloroform ist CHCl3 und ist als starkes Anästhetikum nützlich. Tetrachlorkohlenstoff ist CCl4, , das wir gemeinhin als „Tetrachlormethan“bezeichnen, ist kein Anästhetikum. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff. Darüber hinaus hat Chloroform gemäß der Molekülstruktur fünf Atome; ein Kohlenstoffatom, ein Wasserstoffatom und drei Chloratome, und die Molekülgeometrie ist eine tetraedrische asymmetrische Geometrie. Aber obwohl Tetrachlorkohlenstoff ebenfalls fünf Atome hat, hat es ein Kohlenstoffatom und vier Chloratome, und die molekulare Geometrie ist eine tetraedrische symmetrische Geometrie. Darüber hinaus beträgt die Molmasse von Chloroform in Anbetracht ihrer Eigenschaften 119.37 g/Mol. Es erscheint als dichte farblose Flüssigkeit und hat einen starken ätherischen Geruch. Während die Molmasse von Tetrachlorkohlenstoff 153,81 g / mol beträgt. Es erscheint als farblose Flüssigkeit und hat einen süßen Geruch. Die folgende Infografik enthält weitere Einzelheiten zum Unterschied zwischen Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Chloroform vs. Tetrachlorkohlenstoff
Da sowohl Chloroform als auch Tetrachlorkohlenstoff in ihrer chemischen Struktur und Zusammensetzung ähnlich sind, werden sie von den meisten Menschen als dieselbe Verbindung missverstanden. Aber Tetrachlorkohlenstoff hat nur Kohlenstoff- und Chloratome, während Chloroform Kohlenstoff-, Chlor- und Wasserstoffatome hat. Darüber hinaus besteht der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff darin, dass wir Chloroform als starkes Anästhetikum verwenden können, aber wir können Tetrachlorkohlenstoff nicht als Anästhetikum verwenden.
