Der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Dichlormethan besteht darin, dass Chloroform drei Chloratome pro Molekül enthält, während Dichlormethan zwei Chloratome pro Molekül enthält.
Chloroform und Dichlormethan sind Organochlormoleküle mit ähnlicher Atomizität und ähnlicher Geometrie oder Molekülform.
Was ist Chloroform?
Chloroform ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel CHCl3 Es ist als starkes Anästhetikum nützlich. Der IUPAC-Name dieser Verbindung ist Trichlormethan. Es ist eine farblose und dichte Flüssigkeit, die einen süßen Geruch hat. Chloroform wird in großem Maßstab als Vorstufe zur Herstellung von PTFE hergestellt. Darüber hinaus ist der größte Teil des Chloroforms in der Umwelt (ca. 90 %) auf Emissionen natürlichen Ursprungs zurückzuführen. Zum Beispiel produzieren viele Arten von Algen und Pilzen diese Verbindung und setzen sie in die Atmosphäre frei.
Chloroform hat eine Molmasse von 119,37 g/mol und erscheint bei Raumtemperatur als farblose Flüssigkeit. Diese Flüssigkeit hat einen starken ätherischen Geruch. Sein Schmelzpunkt liegt bei –63,5 °C und der Siedepunkt bei 61,15 °C. Außerdem zersetzt sich Chloroform bei 450 °C. Dieses Molekül hat eine tetraedrische Geometrie.
Abbildung 01: Chemische Struktur von Chloroform
Im industriellen Maßstab können wir diese Verbindung herstellen, indem wir eine Mischung aus Chlor und Chlormethan erhitzen (manchmal verwenden wir auch Methan). Beim Erhitzen findet bei 400–500 °C eine radikalische Halogenierung statt. Dabei entstehen chlorierte Verbindungen von Chlormethan (oder Methan), die Chloroform ergeben. Diese Verbindung kann einer weiteren Chlorierung unterzogen werden, wobei Tetrachlorkohlenstoff gebildet wird. Das Endprodukt dieser Reaktion ist jedoch eine Mischung aus Chlormethanen, die wir durch Destillation trennen können, um Chloroform zu erh alten.
Es gibt viele Anwendungsmöglichkeiten für Chloroform. Es ist als Lösungsmittel nützlich, da das Wasserstoffatom in diesem Molekül eine Wasserstoffbindung eingehen kann. Wir können es auch als Reagenz für viele chemische Reaktionen verwenden. Bsp.: als Quelle der Dichlorcarbengruppe. Noch wichtiger ist, dass Chloroform für seine anästhetischen Eigenschaften bekannt ist.
Was ist Dichlormethan?
Dichlormethan ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel CH2Cl2 Es ist eine Organochlorverbindung, und wir können sie als bezeichnen DCM. Diese Verbindung tritt als flüchtige, farblose Flüssigkeit mit einem Chloroform-ähnlichen süßen Geruch auf. Als Lösungsmittel ist hauptsächlich Dichlormethan geeignet. Diese Flüssigkeit ist nicht mit Wasser mischbar, obwohl es sich um eine polare Verbindung handelt. Es kann sich jedoch mit vielen anderen organischen Lösungsmitteln vermischen.
Abbildung 02: Chemische Struktur von Dichlormethan
Es gibt einige natürliche Quellen für Dichlormethan, darunter ozeanische Quellen, Makroalgen, Feuchtgebiete und Vulkane. Wir können jedoch beobachten, dass der größte Teil des Dichlormethans in der Umwelt auf industrielle Emissionen zurückzuführen ist. Wir können Dichlormethan durch die Behandlung von Chlormethan oder Methan mit Chlorgas bei hohen Temperaturen herstellen.
Was ist der Unterschied zwischen Chloroform und Dichlormethan?
Chloroform und Dichlormethan sind Organochlormoleküle. Der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Dichlormethan besteht darin, dass Chloroform drei Chloratome pro Molekül enthält, während Dichlormethan zwei Chloratome pro Molekül enthält. Darüber hinaus kann Chloroform durch Erhitzen einer Mischung aus Chlor und Chlormethan hergestellt werden, während Dichlormethan durch die Behandlung von Chlormethan oder Methan mit Chlorgas bei hohen Temperaturen hergestellt werden kann.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Chloroform und Dichlormethan in tabellarischer Form auf.
Zusammenfassung – Chloroform vs. Dichlormethan
Kurz gesagt, Chloroform und Dichlormethan sind Organochlormoleküle. Der Hauptunterschied zwischen Chloroform und Dichlormethan besteht darin, dass Chloroform drei Chloratome pro Molekül enthält, während Dichlormethan zwei Chloratome pro Molekül enthält.
