Dipol Dipol gegen Dispersion | Dipol-Dipol-Wechselwirkungen vs. Dispersionskräfte
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Dispersionskräfte sind intermolekulare Anziehungen zwischen Molekülen. Manche zwischenmolekularen Kräfte sind stark, andere schwach. Alle diese intermolekularen Wechselwirkungen sind jedoch schwächer als die intramolekularen Kräfte wie kovalente oder ionische Bindungen. Diese Bindungen bestimmen das Verh alten von Molekülen.
Was sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen?
Polarität entsteht durch die Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt ein Maß dafür, wie ein Atom Elektronen in einer Bindung anzieht. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzugeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher haben Halogene größere Elektronegativitätswerte in einer Periode und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. Nach unten in der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn die beiden Atome, die eine Bindung bilden, unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Daher wird das Bindungselektronenpaar stärker von einem Atom gezogen als von dem anderen Atom, das an der Bindungsbildung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine partielle negative oder positive Ladung (Dipol) erh alten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leicht negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leicht positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls nahe beieinander liegen, bildet sich zwischen den beiden Molekülen eine elektrostatische Wechselwirkung. Dies wird als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bezeichnet.
Was sind Dispersionskräfte?
Dies ist auch als Londoner Dispersionskräfte bekannt. Für eine intermolekulare Anziehung sollte es zu einer Ladungstrennung kommen. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H2, Cl2, bei denen es keine Ladungstrennungen gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron hat eine vorübergehend negative Ladung, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren und danach kann eine Wechselwirkung zwischen entgegengesetzten Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van-der-Waals-Kräften, die separat als Londoner Dispersionskräfte bekannt sind.
Was ist der Unterschied zwischen Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Dispersionskräften?
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten zwischen zwei permanenten Dipolen auf. Im Gegensatz dazu treten Dispersionskräfte in Molekülen auf, in denen keine permanenten Dipole vorhanden sind.
• Zwei unpolare Moleküle können Dispersionskräfte haben und zwei polare Moleküle haben Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
• Dispersionskräfte sind schwächer als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
• Die Polaritätsunterschiede in der Bindung und Elektronegativitätsunterschiede beeinflussen die Stärke der Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Die molekulare Struktur, Größe und Anzahl der Wechselwirkungen beeinflussen die Stärke der Dispersionskräfte.
