Der Hauptunterschied zwischen Borazin und Benzol besteht darin, dass das Borazin drei Boratome und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur enthält, während das Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält.
Sowohl Borazin als auch Benzol haben ähnliche Strukturen mit einem sechsgliedrigen Ring, und diese beiden Verbindungen sind isoelektronisch. Das heißt, sowohl Borazin als auch Benzol haben die gleiche Elektronenzahl oder die gleiche elektronische Struktur. Allerdings haben sie völlig andere chemische und physikalische Eigenschaften, weil die Ringe dieser Verbindungen aus unterschiedlichen Atomen bestehen.
Was ist Borazin?
Borazin ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B3H6N3Es ist eine zyklische Verbindung mit einer sechsgliedrigen Ringstruktur. Das heißt, es hat drei B-H-Einheiten und drei N-H-Einheiten in einem alternierenden Muster. Daher können wir seine chemische Formel schreiben als (BH3)(NH3). Auch diese Struktur ist isoelektronisch mit dem Benzolring. Wie Benzol ist auch dieses bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit. Daher nennen wir es manchmal „anorganisches Benzol“.
Abbildung 01: Chemische Struktur von Borazin
Außerdem beträgt die Molmasse von Borazin 80,50 g/mol. Der Schmelz- und Siedepunkt betragen –58 °C bzw. 53 °C. Außerdem hat es einen aromatischen Geruch. Darüber hinaus ist dies eine synthetische Verbindung, die wir aus Diboran und Ammoniak im Verhältnis 1:2 herstellen können.
Die an diesem Prozess beteiligte chemische Reaktion ist wie folgt:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Vor allem, wenn wir Borazin zu Wasser geben, hydrolysiert es zu Borsäure, Ammoniak und Wasserstoffgas. Außerdem ist diese Verbindung aufgrund ihrer niedrigen Standardbildungsenthalpieänderung thermisch sehr stabil; −531 kJ/mol. Außerdem ist Borazin im Vergleich zu Benzol viel reaktiver. Beispielsweise kann es mit Chlorwasserstoff reagieren, während Benzol dies nicht kann.
Nach den röntgenkristallographischen Bestimmungen sind die Bindungslängen in der Ringstruktur von Borazin gleich. Es kann jedoch kein perfektes Sechseck bilden, da das alternierende Muster von Stickstoff und Bor unterschiedliche Bindungswinkel und somit eine ausgeprägte molekulare Symmetrie ergibt.
Was ist Benzol?
Benzol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C6H6 Es hat eine sechsgliedrige Ringstruktur, bei der alle Mitglieder aus Kohlenstoff bestehen Atome. Hier ist jedes dieser Kohlenstoffatome mit einem Wasserstoffatom verbunden. Da diese Verbindung nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome enthält, handelt es sich um einen Kohlenwasserstoff. Diese Verbindung kommt vor allem natürlich als Bestandteil von Rohöl vor.
Abbildung 02: Verschiedene Darstellungen von Benzol
Wenn man sich ihre Eigenschaften ansieht, beträgt die Molmasse von Benzol 78,11 g/mol. Der Schmelzpunkt und Siedepunkt betragen 5,53 °C bzw. 80,1 °C. Außerdem ist es bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit. Außerdem ist es ein aromatischer Kohlenwasserstoff. Dadurch hat es einen aromatischen Geruch. Darüber hinaus haben gemäß den Röntgenbeugungsbestimmungen alle Bindungen zwischen den sechs Kohlenstoffatomen ähnliche Längen. Daher hat es eine Zwischenstruktur. Wir nennen es eine „Hybridstruktur“, weil zwischen den Kohlenstoffatomen je nach Bindungsbildung abwechselnd Einfachbindungen und Doppelbindungen vorhanden sein sollten. Anschließend ergibt sich die eigentliche Benzolstruktur aus mehreren Resonanzstrukturen des Benzolmoleküls.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Borazin und Benzol?
- Beide sind zyklische Strukturen.
- Außerdem haben sowohl Borazin als auch Benzol einen sechsgliedrigen Ring.
- Außerdem haben beide gleiche Bindungslängen zwischen den Atomen des Rings.
- Außerdem sind beide bei Raumtemperatur farblose Flüssigkeiten.
- Beide sind auch isoelektronisch.
Was ist der Unterschied zwischen Borazin und Benzol?
Borazin ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B3H6N3 während Benzol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C6H6 Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Borazin und Benzol darin, dass das Borazin drei Boratome enthält und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur, während Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält. In Borazin befinden sich die Bor- und Stickstoffatome in einem alternierenden Muster. Dadurch ist das Borazin-Molekül kein perfektes Sechseck, sondern Benzol hat nur Kohlenstoffatome im Ring. Somit kann es ein perfektes Sechseck bilden. Daher können wir dies als einen weiteren Unterschied zwischen Borazin und Benzol betrachten.
Vor allem besteht ein wesentlicher Unterschied zwischen Borazin und Benzol darin, dass Borazin eine synthetische Verbindung ist, während Benzol als Hauptbestandteil natürlicherweise im Rohöl vorkommt. Auch anhand ihrer Reaktivität können wir einen Unterschied zwischen Borazin und Benzol feststellen. Borazin ist vergleichsweise reaktiver als Benzol.
Zusammenfassung – Borazin vs. Benzol
Borazin und Benzol sind isoelektronisch; was bedeutet, dass sie die gleiche Anzahl von Elektronen oder die gleiche elektronische Struktur haben. Aber sie sind zwei verschiedene Verbindungen. Und der Hauptunterschied zwischen Borazin und Benzol besteht darin, dass das Borazin drei Boratome und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur enthält, während das Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält.
