Der Hauptunterschied zwischen Borazin und Diboran besteht darin, dass Borazin drei Boratome pro Molekül enthält, während Diboran zwei Boratome pro Molekül enthält.
Borazin und Diboran sind borh altige chemische Verbindungen. Beides sind cyclische Verbindungen mit unterschiedlich vielen Ringgliedern.
Was ist Borazin?
Borazin ist eine zyklische, anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B3H6N3Es ist eine zyklische Verbindung mit einer sechsgliedrigen Ringstruktur. Das heißt, es hat drei B-H-Einheiten und drei N-H-Einheiten in einem alternierenden Muster. Daher können wir seine chemische Formel als (BH3)(NH3) schreiben. Auch diese Struktur ist isoelektronisch mit dem Benzolring. Wie Benzol ist auch dieses bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit. Daher nennen wir es manchmal „anorganisches Benzol“.
Abbildung 01: Struktur von Borazin
Außerdem beträgt die Molmasse von Borazin 80,50 g/mol. Der Schmelz- und Siedepunkt betragen –58 °C bzw. 53 °C. Es hat auch einen aromatischen Geruch. Darüber hinaus ist dies eine synthetische Verbindung, die wir aus Diboran und Ammoniak im Verhältnis 1:2 herstellen können.
Die an diesem Prozess beteiligte chemische Reaktion ist wie folgt:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Vor allem, wenn wir Borazin zu Wasser geben, hydrolysiert es zu Borsäure, Ammoniak und Wasserstoffgas. Außerdem ist diese Verbindung aufgrund ihrer geringen Standardbildungsenthalpieänderung thermisch sehr stabil; −531 kJ/mol. Im Vergleich zu Benzol ist Borazin weitaus reaktiver. Beispielsweise kann es mit Chlorwasserstoff reagieren, während Benzol dies nicht kann.
Laut röntgenkristallographischen Untersuchungen sind die Bindungslängen in der Ringstruktur von Borazin gleich. Es kann jedoch kein perfektes Sechseck bilden, da das alternierende Muster von Stickstoff und Bor unterschiedliche Bindungswinkel und somit eine ausgeprägte molekulare Symmetrie ergibt.
Was ist Diboran?
Diboran ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B2H6 Diese Verbindung enthält Bor- und Wasserstoffatome in einer zyklischen Struktur. Es tritt als farbloses und pyrophores Gas auf. Es hat auch einen abstoßenden süßen Geruch. Die Molmasse von Diboran beträgt 27,67 g/mol.
Abbildung 02: Struktur von Diboran
Diboran gilt als elektronenarmes Molekül. Dies liegt daran, dass es nicht genügend Valenzelektronen hat, um eine separate Zwei-Elektronen-Bindung zwischen jedem Paar gebundener Atome zu bilden. Darüber hinaus ist dies der Grund für die zyklische oder verbrückte Struktur des Diboranmoleküls.
Wenn man die Eigenschaften von Diboran betrachtet, ist es bei Raumtemperatur ein farbloses und brennbares Gas. Es ist auch ein giftiges Gas. Bei der Verbrennung in Gegenwart von Luftsauerstoff kann Diboran eine hohe Energiemenge freisetzen. Wenn dieses Gas mit Wasser gemischt wird, hydrolysiert es schnell und ergibt Borsäure und Wasserstoffgas.
Was ist der Unterschied zwischen Borazin und Diboran?
Der Hauptunterschied zwischen Borazin und Diboran besteht darin, dass Borazin drei Boratome pro Molekül enthält, während Diboran zwei Boratome pro Molekül enthält. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Borazin und Diboran darin, dass Borazin eine farblose Flüssigkeit ist, während Diboran ein farbloses und brennbares Gas ist. Außerdem wird Borazin aus der Reaktion zwischen Diboran und Ammoniak gebildet, während Diboran aus der Reaktion zwischen Metallhydriden und Bor gebildet wird.
Unten ist eine tabellarische Aufstellung der Unterschiede zwischen Borazin und Diboran.
Zusammenfassung – Borazin vs. Diboran
Borazin und Diboran sind zyklische Strukturen. Der Hauptunterschied zwischen Borazin und Diboran besteht darin, dass Borazin drei Boratome pro Molekül enthält, während Diboran zwei Boratome pro Molekül enthält.
