Der Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure besteht darin, dass schwache Säuren teilweise in Wasser ionisieren, während starke Säuren vollständig ionisieren.
Die Stärke einer Säure ist ihre Fähigkeit, das Wasserstoffion in einer wässrigen Lösung, die mit Wasser reagiert, zu ionisieren oder abzugeben. Je mehr eine Säure ionisiert, desto stärker ist sie, und die geringere Produktion von Wasserstoffionen weist auf eine schwache Säure hin. Dies ist der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure. Die Konzentration von Ionen in einer wässrigen Lösung einer Säure sagt aus, wie stark oder schwach eine Säure ist. Sie können also eine konzentrierte Lösung einer schwachen Säure haben, und es ist durchaus möglich, eine verdünnte Lösung einer starken Säure zu haben.
Was ist schwache Säure?
Schwache Säure bezieht sich auf die chemischen Verbindungen, die in einer wässrigen Lösung teilweise in Ionen dissoziieren. Sie geben nicht die Gesamtmenge an freisetzbaren Wasserstoffionen (H+) in die Lösung ab. Für diese Säuren ist die Säuredissoziationskonstante oder Ka ein kleiner Wert. Der pH-Wert dieser Lösungen liegt bei etwa 3 bis 5. Dies liegt hauptsächlich daran, dass diese schwachen Säuren den Wasserstoffionengeh alt in der Lösung nicht so stark erhöhen können wie eine starke Säure.
Abbildung 01: Speziationsdiagramm der schwachen Säure (für die schwache Säure HA)
Da die schwache Säure teilweise dissoziiert, enthält die wässrige Lösung drei Hauptkomponenten; Wasserstoffionen, gewerkschaftlich organisierte Säuremoleküle und die konjugierte Base (an das Wasserstoffion im Säuremolekül gebundenes Anion). Einige gebräuchliche Beispiele sind schweflige Säure, Phosphorsäure, salpetrige Säure usw.
Was ist starke Säure?
Starke Säure bezieht sich auf die Moleküle, die in einer wässrigen Lösung vollständig in Ionen dissoziieren. Daher ionisieren diese Verbindungen in Wasser vollständig. Der Wert der Säuredissoziationskonstante oder Ka ist ein hoher Wert für diese Art von Säuren. Stärker die Säure, leichter die Freisetzung von Wasserstoffionen. Dies geschieht hauptsächlich aufgrund der hohen Polarität der H-A-Bindung, in der H ein Wasserstoffatom und A die konjugierte Base ist. Um hochpolar zu sein, sollte die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen auf jeder Seite dieser Bindung hoch sein.
Abbildung 02: Chemische Struktur der starken Säure HNO3 (Salpetersäure)
Außerdem hängt diese Wasserstoffionenfreisetzung auch von der Größe des Anions (konjugierte Base) ab, an das das Wasserstoffion gebunden ist. Wenn das Anion groß und stabiler ist, kann es das Wasserstoffion leicht freisetzen. Im Gegensatz zu schwachen Säuren geben diese starken Säuren alle möglichen Wasserstoffionen an die wässrige Lösung ab. Der pH-Wert dieser wässrigen Lösungen ist sehr klein; kann von 1 bis 3 reichen.
Was ist der Unterschied zwischen schwacher und starker Säure?
Schwache Säuren ionisieren teilweise in Wasser, während starke Säuren vollständig ionisieren. Daher ist die Ionisierung der Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen schwacher und starker Säure darin, dass schwache Säure nicht alle freisetzbaren Wasserstoffatome entfernt. Im Gegensatz dazu setzt starke Säure alle möglichen Wasserstoffatome frei.
Außerdem gibt es einen Unterschied zwischen schwacher und starker Säure, basierend auf ihrem pH-Wert. Das ist; Der pH-Wert schwacher Säuren liegt zwischen 3 und 5, während der pH-Wert starker Säuren zwischen 1 und 3 liegt. Auch die Säuredissoziationskonstante trägt zu einem weiteren Unterschied zwischen schwacher und starker Säure bei. Die Säuredissoziationskonstante einer schwachen Säure ist klein im Vergleich zu einer starken Säure.
Zusammenfassung – Schwache vs. starke Säure
Säuren sind Moleküle, die Wasserstoffionen an eine wässrige Lösung abgeben können. Wir können alle Säuren in starke Säuren, mittelstarke Säuren und schwache Säuren einteilen. Kurz gesagt, der Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure besteht darin, dass schwache Säuren teilweise in Wasser ionisieren, während starke Säuren vollständig ionisieren.
