Der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen besteht darin, dass die Isotope unterschiedliche Formen desselben chemischen Elements sind, während die Elemente Arten von Atomen mit der gleichen Anzahl von Protonen in den Atomkernen sind.
Eine ähnliche Art von Atomen kann leichte Veränderungen erfahren, um verschiedene Isotope zu bilden. Ein Element kann mehrere Isotope haben. Die Natur jedes Isotops trägt zur Natur eines Elements bei. Hier werden wir ausführlich über die Isotope und Elemente diskutieren, um den Unterschied zwischen Isotopen und Elementen zu verdeutlichen.
Was sind Isotope?
Atome desselben Elements können sich voneinander unterscheiden. Diese verschiedenen Atome desselben Elements sind Isotope. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope des gleichen Elements haben jedoch die gleiche Anzahl an Protonen. In der Natur kommen verschiedene Isotope in unterschiedlichen Mengen vor. Daher können wir ihr Vorkommen als Prozentwert angeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Die Anzahl der Protonen in ihren Atomkernen ist gleich, aber die Anzahl der Neutronen ist unterschiedlich. Ihre Neutronen und relativen Häufigkeiten sind wie folgt.
- 1 H – keine Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 99,985 %
- 2 H- ein Neutron, relative Häufigkeit beträgt 0,015%
- 3 H- zwei Neutronen, relative Häufigkeit ist 0 %
Abbildung 01: Wasserstoffisotope
Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern aufnehmen kann, ist von Element zu Element unterschiedlich. Von diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Einfache Elemente haben meistens die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl. Aber in schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als Protonen.
Außerdem ist die Anzahl der Neutronen wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel sendet 238U Strahlung aus und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Beispielsweise können sie unterschiedliche Drehungen haben. Daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verh alten führt.
Was sind Elemente?
Wir kennen das Wort „Element“, weil wir es im Periodensystem kennen. Es gibt ungefähr 118 chemische Elemente im Periodensystem, und sie sind nach ihrer Ordnungszahl geordnet. Ein Element ist eine chemische Spezies, die nur eine einzige Art von Atomen darstellt. Daher sind sie rein. Außerdem haben die Atome des gleichen Elements die gleiche Anzahl an Protonen in ihren Atomkernen. Die Anzahl der Neutronen kann sich jedoch voneinander unterscheiden. Das kleinste Element ist beispielsweise Wasserstoff. Silber, Gold, Platin sind einige der allgemein bekannten Edelelemente.
Jedes Element hat eine Atommasse, eine Ordnungszahl, ein Symbol, eine elektronische Konfiguration usw. Obwohl die meisten Elemente natürlich vorkommen, gibt es einige synthetische Elemente wie Californium, Americium, Einsteinium und Mendelevium. Wir können alle Elemente in drei Gruppen einteilen; als Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle.
Abbildung 02: Endoskelett
Darüber hinaus können wir sie basierend auf spezifischeren Merkmalen in Gruppen und Perioden kategorisieren. Außerdem haben Elemente in derselben Gruppe oder Periode bestimmte gemeinsame Merkmale, und einige Eigenschaften können sich nacheinander ändern, wenn Sie eine Gruppe oder Periode durchlaufen. Darüber hinaus können Elemente chemischen Veränderungen unterzogen werden, um verschiedene Verbindungen zu bilden; Wir können die Elemente jedoch nicht mit einfachen chemischen Methoden weiter abbauen.
Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Elementen?
Der Begriff chemisches Element beschreibt eine Art von Atomen, während der Begriff Isotope verschiedene Formen desselben chemischen Elements beschreibt. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen darin, dass Isotope verschiedene Formen desselben chemischen Elements sind, während Elemente Atomarten mit der gleichen Anzahl von Protonen in den Atomkernen sind. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Isotopen und Elementen darin, dass die Isotope eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, aber chemische Elemente entweder die gleiche Anzahl von Neutronen oder eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben können; aber sie haben nie die gleiche Anzahl an Protonen.
Als weiteren wichtigen Unterschied zwischen Isotopen und Elementen können wir sagen, dass die Atommasse eines Isotops berechnet werden kann, indem man einfach die Gesamtmasse der Protonen und der Neutronen in den Atomkernen addiert, während wir die Atommasse von a berechnen können chemisches Element anhand der Atommassen seiner Isotope und ihrer relativen Häufigkeit.
Zusammenfassung – Isotope vs. Elemente
Isotope sind unterschiedliche atomare Formen desselben chemischen Elements. Der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen besteht darin, dass die Isotope verschiedene Formen desselben chemischen Elements sind, während die Elemente Atomarten mit der gleichen Anzahl von Protonen in den Atomkernen sind.
