Hauptunterschied – Isotope vs. Isobaren vs. Isotone
Isotope sind Atome desselben chemischen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Daher haben Isotope desselben chemischen Elements dieselbe Ordnungszahl, aber unterschiedliche Atommassen. Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente. Daher unterscheiden sich die Ordnungszahlen wesentlich voneinander. Isotone haben die gleiche Anzahl von Neutronen in ihrem Atomkern. Der Hauptunterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen besteht darin, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen sind, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen und Isobaren Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse sind, während Isotone Atome verschiedener chemischer Elemente mit einem sind gleiche Anzahl von Neutronen im Atomkern.
Was sind Isotope?
Isotope sind Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl. Eine Anzahl von Protonen im Atom ist die Ordnungszahl dieses Atoms. Ein bestimmtes chemisches Element hat eine feste Anzahl von Protonen. Daher ist die Ordnungszahl der Atome desselben chemischen Elements einander ähnlich. Daher sind Isotope Atome desselben chemischen Elements. Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen wird als Atommasse bezeichnet. Isotope haben unterschiedliche Atommassen.
Das chemische Verh alten von Isotopen eines chemischen Elements ist identisch, aber die physikalischen Eigenschaften unterscheiden sich voneinander. Fast alle chemischen Elemente haben Isotope. Es gibt 275 bekannte Isotope von 81 stabilen chemischen Elementen. Für ein bestimmtes chemisches Element gibt es stabile Isotope sowie radioaktive Isotope (instabil).
Abbildung 01: Wasserstoffisotope
Ein Isotop wird mit dem Namen des chemischen Elements und der Atommasse des Isotops benannt. Beispielsweise werden die beiden Isotope von Helium als „Helium-2“und „Helium-4“bezeichnet. Einige Beispiele für Isotope sind unten angegeben.
Was sind Isobaren?
Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse. Die Atommasse ist die Summe der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms. Ein Proton oder ein Neutron wird als Nukleon bezeichnet. Daher haben Isobaren die gleiche Anzahl von Nukleonen.
Die Ordnungszahlen dieser Isobaren unterscheiden sich voneinander, weil verschiedene chemische Elemente unterschiedliche Ordnungszahlen haben. Die Isobarenregel von Mattauch besagt, dass wenn zwei benachbarte Elemente des Periodensystems Isotope gleicher Massenzahl (Isobaren) haben, eines dieser Isotope radioaktiv sein muss. Wenn es Isobaren von drei aufeinanderfolgenden Elementen gibt, sind die erste und die letzte Isobare stabil und die mittlere kann einem radioaktiven Zerfall unterliegen. Eine Isobarenreihe ist eine Ansammlung verschiedener Isotope, die die gleiche Atommasse haben.
Was sind Isotone?
Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit gleich vielen Neutronen im Atomkern. Isotone haben unterschiedliche Ordnungszahlen (Anzahl der Protonen im Kern ist voneinander verschieden) sowie unterschiedliche Atommassen. Es kann wie folgt ausgedrückt werden:
Ordnungszahl=Z
Atommasse=A
Neutronenzahl=N
Für alle Isotone in einer Reihe, A≠Z aber (A-Z)=N (N ist für alle Isotone in einer Reihe gleich). Einige Beispiele für Isotone sind unten angegeben.
Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren und Isotonen?
Isotope vs. Isobaren vs. Isotone |
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| Isotope | Isotope sind Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl. |
| Isobaren | Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse. |
| Isotone | Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit gleich vielen Neutronen im Atomkern. |
| Ordnungszahl | |
| Isotope | Isotope haben die gleiche Ordnungszahl. |
| Isobaren | Isobaren haben unterschiedliche Ordnungszahlen. |
| Isotone | Isotone haben unterschiedliche Ordnungszahlen. |
| Atommasse | |
| Isotope | Isotope haben unterschiedliche Atommassen. |
| Isobaren | Isobaren haben die gleiche Atommasse. |
| Isotone | Isotone haben unterschiedliche Atommassen. |
| Anzahl der Neutronen | |
| Isotope | Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. |
| Isobaren | Isobaren haben unterschiedliche Neutronenzahlen. |
| Isoton | Isotone gleich viele Neutronen. |
Zusammenfassung – Isotope vs. Isobaren vs. Isotone
Isotope, Isobaren und Isotone sind Begriffe, die verwendet werden, um Beziehungen zwischen Atomen verschiedener chemischer Elemente zu beschreiben. Der Unterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen besteht darin, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen sind, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen und Isobaren Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse sind, während Isotone Atome verschiedener Elemente mit gleicher Anzahl sind von Neutronen im Atomkern.
