Der Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen besteht darin, dass sich die Reaktanten und Produkte, die an homogenen Reaktionen teilnehmen, in derselben Phase befinden, während sich die Reaktanten und Produkte in heterogenen Reaktionen in unterschiedlichen Phasen befinden.
Die Homogenität und Heterogenität sind zwei chemische Konzepte, die wir in Bezug auf die Einheitlichkeit eines Subjekts beschreiben. Das Subjekt kann eine Mischung aus Komponenten, Reaktionen usw. sein. Der Begriff homogen bezieht sich auf „gleich“, und heterogen bezieht sich auf „verschieden“.
Was sind homogene Reaktionen?
Homogene Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen die Reaktanten und Produkte in der gleichen Phase der Materie vorliegen. Es gibt drei Phasen der Materie; feste Phase, flüssige Phase, und Gasphase. Wenn sich die Reaktanten einer homogenen Reaktion in der Gasphase befinden, dann befinden sich auch die Produkte dieser Reaktion in der Gasphase.
Die wichtigsten homogenen Reaktionen sind Reaktionen zwischen Gasen und Reaktionen zwischen Flüssigkeiten oder Stoffen, die in Flüssigkeiten gelöst sind.
Abbildung 01: Brennender Oxy-Acetylen-Brenner
Diese Reaktionen sind im Vergleich zu heterogenen Reaktionen sehr einfache Reaktionen. Das liegt daran, dass die chemischen Veränderungen, die während dieser Reaktionen stattfinden, nur von der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten abhängen.
Beispiele:
- Die Reaktion zwischen Kohlenmonoxid und Sauerstoff in der Luft
- Die Reaktion zwischen HCl und NaOH in Wasser
- Oxy-Acetylen-Brenner
Was sind heterogene Reaktionen?
Heterogene Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen die Reaktanten und Produkte in zwei oder mehr Phasen vorliegen. Daher können alle Reaktanten und Produkte in einer der drei Phasen vorliegen; Festphase, Flüssigphase oder Gasphase. Aus diesem Grund fehlt heterogenen Reaktionen die Einheitlichkeit.
Abbildung 02: Reaktion zwischen Salz und Wasser ist heterogen
Darüber hinaus sind auch die Reaktionen, die an der Oberfläche eines Katalysators einer anderen Phase ablaufen, heterogen. Diese Reaktionen sind komplexer, weil sie die Phase der Materie zusammen mit der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten berücksichtigen.
Beispiele:
- Kohleverbrennung in Luft
- Die Reaktion zwischen Salz und Wasser
- Eisen rostet unter Wasser
- Die Reaktion zwischen Natriummetall und Wasser
Was ist der Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen?
Die homogenen Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen sich die Reaktanten und Produkte in der gleichen Materiephase befinden. Während die heterogenen Reaktionen chemische Reaktionen sind, bei denen die Reaktanten und Produkte in zwei oder mehr Phasen vorliegen. Dies ist also der Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen darin, dass die homogenen Reaktionen einheitlich und sehr einfach sind. Dies liegt daran, dass diese Reaktionen nur von der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten abhängen. Andererseits mangelt es heterogenen Reaktionen an Einheitlichkeit. Auch diese Reaktionen sind sehr komplex. Darüber hinaus berücksichtigen diese Reaktionen die Phase der Materie zusammen mit der Art der Wechselwirkungen zwischen Reaktanten.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Homogene vs. heterogene Reaktionen
Wir können die chemischen Reaktionen in zwei Typen einteilen, als homogene Reaktionen und heterogene Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen besteht darin, dass die Reaktanten und Produkte, die an homogenen Reaktionen teilnehmen, sich in derselben Phase befinden, während sich die Reaktanten und Produkte in heterogenen Reaktionen in unterschiedlichen Phasen befinden.
