Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Reagenz besteht darin, dass Katalysatoren während der chemischen Reaktion nicht verbraucht werden, während Reagenzien während einer chemischen Reaktion verbraucht werden können oder können.
Katalysator und Reagenz sind zwei wichtige Begriffe, die wir in der analytischen Chemie häufig verwenden, um chemische Reaktionen zu beschreiben. Einige Leute verwenden die beiden Begriffe Reagenz und Reaktant auch austauschbar, obwohl es einen kleinen Unterschied zwischen ihnen gibt. Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion erhöhen kann, während Reagenz eine Substanz oder Mischung zur Verwendung in der chemischen Analyse oder anderen Reaktionen ist.
Was ist ein Katalysator?
Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion erhöhen kann. Der Prozess der Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit ist „Katalyse“. Die spezifischste Eigenschaft eines Katalysators besteht darin, dass die chemische Reaktion die Katalysatoren während des Fortschreitens der Reaktion nicht verbraucht. Diese Substanz nimmt jedoch direkt an der Reaktion teil. Daher wird diese Substanz recycelt, und wir können sie von der Reaktionsmischung trennen, um sie in einer anderen Reaktion zu verwenden. Außerdem benötigen wir für die Katalyse einer chemischen Reaktion nur eine geringe Menge des Katalysators.
Im Allgemeinen laufen chemische Reaktionen schneller ab, wenn ein Katalysator vorhanden ist. Dies liegt daran, dass diese Substanz einen alternativen Weg für das Auftreten der Reaktion bieten kann. Der alternative Weg hat immer eine niedrigere Aktivierungsenergie als der übliche Weg (der ohne Katalysator auftritt). Darüber hinaus neigt der Katalysator dazu, mit dem Reaktanten ein Zwischenprodukt zu bilden, und er regeneriert sich später. Hemmt dagegen eine Substanz die Reaktionsgeschwindigkeit, spricht man von einem Inhibitor.
Abbildung 01: Ein Diagramm, das zeigt, wie ein Katalysator die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt
Wir können Katalysatoren entweder als homogene oder als heterogene Katalysatoren klassifizieren. Wenn es homogen ist, bedeutet dies, dass sich der Katalysator und die Reaktanten in derselben Stoffphase (d. h. flüssige Phase) befinden. Befindet sich der Katalysator andererseits in einer anderen Phase als die Reaktanden, so handelt es sich um einen heterogenen Katalysator. Hier adsorbieren gasförmige Reaktanden an einer festen Katalysatoroberfläche.
Was ist ein Reagenz?
Ein Reagenz ist ein Stoff oder Gemisch zur Verwendung in chemischen Analysen oder anderen Reaktionen. Es kann entweder ein Katalysator sein, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, oder ein Reaktant, der während der Reaktion verbraucht wird.
Abbildung 02: Schwefel ist Ausgangsstoff für verschiedene Synthesereaktionen; also ist es ein Reagenz
Wenn nicht, kann es in keiner Weise zu einer chemischen Reaktion kommen. Beispielsweise können Lösungsmittel wie Wasser nur das Medium für eine chemische Reaktion sein, aber kein Reaktant, der während einer chemischen Reaktion verbraucht wird, oder ein Katalysator, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht. Außerdem sind Reagenzien entweder Verbindungen oder Gemische.
Was ist der Unterschied zwischen Katalysator und Reagenz?
Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion erhöhen kann, während Reagenz eine Substanz oder Mischung zur Verwendung in der chemischen Analyse oder anderen Reaktionen ist. Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Reagenz besteht darin, dass Katalysatoren während der chemischen Reaktion nicht verbraucht werden, während Reagenz während einer chemischen Reaktion verbraucht werden kann oder kann.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Katalysator und Reagens darin, dass sich die Katalysatoren nach Abschluss der chemischen Reaktion regenerieren, während Reagenzien regeneriert werden können oder nicht. Einige Beispiele für Katalysatoren umfassen Eisen ist ein Katalysator für die Ammoniaksynthese, Zeolith ist ein Katalysator zum Abfüllen von Erdöl usw. Andererseits umfassen Beispiele für Reagenzien Grignard-Reagenz, Tollen-Reagenz, Fehling-Reagenz usw.
Zusammenfassung – Katalysator vs. Reagenz
Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion erhöhen kann, während ein Reagenz eine Substanz oder ein Gemisch zur Verwendung in der chemischen Analyse oder anderen Reaktionen ist. Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Reagenz besteht darin, dass Katalysatoren während der chemischen Reaktion nicht verbraucht werden, während Reagenz während einer chemischen Reaktion verbraucht werden kann oder kann.
