Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Zwischenprodukt besteht darin, dass ein Katalysator zu Beginn der Reaktion nützlich ist und am Ende regeneriert wird, während ein Zwischenprodukt während der chemischen Reaktion gebildet wird und am Ende der Reaktion nicht mehr existiert.
Die Begriffe Katalysator und Zwischenprodukt sind sehr wichtig bei chemischen Reaktionen. Ein Katalysator ist eine chemische Verbindung, die die Geschwindigkeit einer Reaktion erhöhen kann, ohne selbst verbraucht zu werden, während ein Zwischenprodukt ein Molekül ist, das sich aus zwei oder mehr Reaktanten bildet und einer weiteren Reaktion unterzogen wird, um Endprodukte zu ergeben.
Was ist ein Katalysator?
Ein Katalysator ist eine chemische Verbindung, die die Geschwindigkeit einer Reaktion erhöhen kann, ohne selbst verbraucht zu werden. Daher kann diese Verbindung weiterhin wiederholt wirken. Aus diesem Grund wird für eine bestimmte chemische Reaktion nur eine geringe Menge Katalysator benötigt.
Ein Katalysator bietet einen alternativen Weg für eine chemische Reaktion, indem er die Aktivierungsenergie einer Reaktion verringert. Hier verbindet sich der Katalysator mit dem Reaktanten zu einem Zwischenprodukt, und nach Abschluss der erforderlichen Reaktion verlässt der Katalysator das Zwischenprodukt und regeneriert sich.
Es gibt zwei Arten von Katalysatoren; sie sind homogene und heterogene Katalysatoren. Bei homogenen Katalysatoren befinden sich die Moleküle in derselben Phase wie die Reaktantenmoleküle. Bei heterogenen Katalysatoren befinden sich die Moleküle jedoch in einer anderen Phase als die Reaktantenmoleküle. Enzyme sind ein gutes Beispiel für biologische Katalysatoren.
Was ist ein Zwischenprodukt?
Ein Zwischenprodukt ist ein Molekül, das sich aus zwei oder mehr Reaktanten bildet und durch weitere Reaktionen zu Endprodukten führt. In mehrstufigen Reaktionen entsteht ein Zwischenprodukt. Meistens erfordern komplizierte chemische Reaktionen mehr als einen Schritt, um die Reaktion abzuschließen und das gewünschte Endprodukt zu erh alten. Bei diesen Reaktionen ergeben alle Reaktionsschritte außer dem letzten Schritt Zwischenprodukte; Der letzte Schritt ergibt das Produkt und kein Zwischenprodukt. Daher ist ein Zwischenprodukt instabil und neigt dazu, schnell weitere Reaktionen einzugehen.
Typischerweise treten Zwischenprodukte aufgrund ihrer instabilen Natur sehr selten in der Reaktionsmischung auf. Sie existieren für kurze Zeit. Außerdem ist es sehr schwierig, ein Zwischenprodukt zu isolieren, da es dazu neigt, weiter zu reagieren. Bei einer bestimmten Reaktion kann es in jedem Reaktionsschritt eine sehr große Anzahl von Zwischenmolekülen geben. Manchmal ist es sehr schwierig, diese Moleküle zu identifizieren.
Wir können zwischen Zwischenprodukten und Molekülschwingungen unterscheiden. Diese haben typischerweise ähnliche Lebensdauern und sind lediglich Übergänge. Normalerweise sind diese Moleküle sehr reaktiv. Ein gutes Beispiel wäre die Veresterung eines Diols, bei der im ersten Schritt ein Monoester und im zweiten (letzten) Schritt ein Diester entsteht.
Was ist der Unterschied zwischen Katalysator und Zwischenprodukt?
Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Zwischenprodukt besteht darin, dass ein Katalysator zu Beginn der Reaktion nützlich ist und am Ende regeneriert wird, während ein Zwischenprodukt während der chemischen Reaktion gebildet wird und am Ende der Reaktion nicht mehr existiert. Darüber hinaus sind Katalysatoren stabil, während Zwischenprodukte sehr instabil sind.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Katalysator und Zwischenprodukt in Tabellenform zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Catalyst vs Intermediate
Der Hauptunterschied zwischen Katalysator und Zwischenprodukt besteht darin, dass ein Katalysator zu Beginn der Reaktion hinzugefügt und am Ende der Reaktion regeneriert wird, während ein Zwischenprodukt während der Reaktion gebildet und am Ende der Reaktion nicht regeneriert wird.
