Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewicht und Steady State besteht darin, dass im Gleichgewicht die Konzentrationen aller Komponenten konstant geh alten werden, während im Steady State nur einige Komponenten konstant geh alten werden.
Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, können sie verschiedene Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten werden aufgebrochen und neue Bindungen werden gebildet, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Das nennen wir eine chemische Reaktion. Gleichgewicht und stationärer Zustand sind wichtige chemische Konzepte in Bezug auf verschiedene chemische Reaktionen.
Was ist Gleichgewicht?
Einige Reaktionen sind reversibel, während andere irreversibel sind. In einer Reaktion werden Edukte in Produkte umgewandelt. Bei manchen Reaktionen entstehen die Reaktanten wieder aus den Produkten. Wir nennen diese Art von Reaktionen reversibel. Bei irreversiblen Reaktionen werden die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt wurden, nicht wieder aus Produkten regeneriert.
Bei einer reversiblen Reaktion, bei der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, nennen wir dies Vorwärtsreaktion. Wenn Produkte in Reaktanten umgewandelt werden, nennen wir das eine Rückreaktion. Wenn die Geschwindigkeit von Hin- und Rückreaktion gleich ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht. Daher ändert sich die Menge an Reaktanten und Produkten über einen bestimmten Zeitraum nicht.
Abbildung 01: Thermisches Gleichgewicht
Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerh alten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Menge an Produkten und Reaktanten nicht notwendigerweise gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als an Produkten oder umgekehrt vorliegen. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung ist die Beibeh altung einer konstanten Menge von beiden über die Zeit. Für eine Reaktion im Gleichgewicht können wir eine Gleichgewichtskonstante definieren, die gleich dem Verhältnis zwischen der Produktkonzentration und der Reaktionskonzentration ist.
Was ist Steady State?
Stellen Sie sich eine Reaktion vor, bei der der Reaktant A über ein Zwischenprodukt B zum Produkt C geht. Bei einer solchen Reaktion wird B aus A gebildet und dann zu C verarmt. Vor Beginn der Reaktion gibt es eine nur A, und B beginnt sich langsam aufzubauen. Mit der Zeit wird jedoch die Menge an A verringert und C erhöht, aber die Menge an B bleibt im Laufe der Zeit ungefähr gleich. Sobald sich in diesem Zustand mehr B bildet, wird es erschöpft, um C mit einer schnellen Rate zu ergeben, wobei eine stationäre Konzentration aufrechterh alten wird. Somit ist die Syntheserate von B=die Verbrauchsrate von B.
A ⟶ B ⟶ C
stationäre Annahme: d(B)/dt=0.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewicht und stationärem Zustand?
Gleichgewicht und Gleichgewichtszustand sind wichtige chemische Konzepte. Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewicht und stationärem Zustand besteht darin, dass im Gleichgewicht die Konzentrationen aller Komponenten konstant geh alten werden, während im stationären Zustand nur einige Komponenten konstant geh alten werden. Im Gleichgewicht sind die Konzentrationen der Komponenten konstant, da die Reaktionsgeschwindigkeiten bei Hin- und Rückreaktion gleich sind. Im stationären Zustand sind nur einige Komponenten konstant, da ihre Syntheserate und ihre Verbrauchsrate gleich sind. Dabei müssen die Reaktionen nicht unbedingt im Gleichgewicht sein.
Zusammenfassung – Gleichgewicht vs. Steady State
Gleichgewicht und Gleichgewichtszustand sind wichtige chemische Konzepte. Der Hauptunterschied zwischen Gleichgewicht und Steady State besteht darin, dass im Gleichgewicht die Konzentrationen aller Komponenten konstant geh alten werden, während im Steady State nur einige Komponenten konstant geh alten werden.
