Dynamisches Gleichgewicht vs. Gleichgewicht
Wenn sich ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umwandeln, können sie verschiedene Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und es bilden sich neue Bindungen, um Produkte zu erzeugen, die sich von den Reaktanten völlig unterscheiden. Diese chemische Modifikation ist als chemische Reaktion bekannt. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Vor allem durch das Studium der Thermodynamik und Kinetik können wir viele Schlussfolgerungen über eine Reaktion ziehen und wie wir sie kontrollieren können. Thermodynamik ist die Lehre von Energieumwandlungen. Sie befasst sich mit der Energie und der Lage des Gleichgewichts in einer Reaktion.
Gleichgewicht
Manche Reaktionen sind reversibel, andere irreversibel. Bei einer Reaktion werden Reaktanten in Produkte umgewandelt. Und bei manchen Reaktionen können die Edukte wieder aus den Produkten generiert werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt wurden, nicht wieder aus den Produkten regeneriert werden. Bei einer reversiblen Reaktion, bei der Reaktanten zu Produkten werden, wird dies als Hinreaktion bezeichnet, und wenn Produkte zu Reaktanten werden, wird sie als Rückreaktion bezeichnet. Wenn die Geschwindigkeit von Hin- und Rückreaktion gleich ist, spricht man von einer Gleichgewichtsreaktion. Über einen bestimmten Zeitraum ändert sich also die Menge an Reaktanten und Produkten nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerh alten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Menge an Produkten und Reaktanten nicht notwendigerweise gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Edukten als an Produkten vorliegen oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, eine konstante Menge von beiden über die Zeit aufrechtzuerh alten. Für eine Reaktion im Gleichgewicht kann eine Gleichgewichtskonstante definiert werden; die Gleichgewichtskonstante ist gleich dem Verhältnis zwischen Produktkonzentration und Reaktionskonzentration.
K=[Produkt]/ [Reaktant]m n und m sind die stöchiometrischen Koeffizienten von Produkt und Reaktant.
Bei einer Gleichgewichtsreaktion ist die Hinreaktion exotherm, wenn die Rückreaktion endotherm ist und umgekehrt. Normalerweise sind alle anderen Parameter für Hin- und Rückreaktion so gegensätzlich. Wenn wir also eine der Reaktionen erleichtern wollen, müssen wir einfach die Parameter anpassen, um diese Reaktion zu erleichtern.
Dynamisches Gleichgewicht
Dynamisches Gleichgewicht ist auch eine Art Gleichgewicht, bei dem sich die Mengen an Produkten und Reaktanten im Laufe der Zeit nicht ändern. Im dynamischen Gleichgewicht bedeutet die Aussage, dass sich die Mengen nicht ändern, jedoch nicht, dass die Reaktion gestoppt wurde. Vielmehr läuft die Reaktion so ab, dass die Mengen unverändert bleiben (die Nettoveränderung ist Null). Einfach das Wort „dynamisches Gleichgewicht“bedeutet, dass die Reaktion reversibel ist und immer noch andauert. Damit ein dynamisches Gleichgewicht stattfinden kann, sollte das System geschlossen sein, damit keine Energie oder Materie aus dem System entweicht.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewicht und dynamischem Gleichgewicht?
• Dynamisches Gleichgewicht ist eine Art Gleichgewicht.
• In einem dynamischen Gleichgewicht, während die Menge an Reaktanten und Produkten unverändert bleibt, geht die Reaktion weiter, weil die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind. Es kann einige Fälle im Gleichgewicht geben, in denen die Mengen an Produkten und Reaktanten unverändert bleiben, weil die Reaktion gestoppt wurde.
