Amphiprotisch vs. Amphoterisch
Da amphiprotisch und amphoterisch ziemlich ähnlich sind, ist auch der Unterschied zwischen amphiprotisch und amphoterisch ziemlich verwirrend. Beide Begriffe, amphiprotisch und amphoter, beziehen sich beide auf die Säure-Base-Chemie. Amphotere Substanzen verh alten sich wie eine Säure und wie eine Base. Alle amphiprotischen Substanzen sind in der Lage Protonen abzugeben und aufzunehmen und können sowohl saure als auch basische Eigenschaften aufweisen. Daher sind sie auch amphoter. Dieser Artikel beschreibt den Unterschied zwischen amphiprotischen Substanzen und amphoteren Substanzen im Detail. Darüber hinaus gibt es Beispiele und Reaktionen, um ihre Eigenschaften zu zeigen.
Was sind amphiprotische Substanzen?
Der Begriff amphiprotisch bezieht sich auf Substanzen, die ein Proton sowohl aufnehmen als auch abgeben können; es kann entweder ionisch oder kovalent sein. Daher sollte eine amphotere Substanz zwei Haupteigenschaften haben.
– Das Molekül muss mindestens ein Wasserstoffatom enth alten und kann an ein anderes Molekül abgegeben werden.
– Das Molekül muss ein einsames Elektronenpaar enth alten (Elektronen, die nicht an der chemischen Bindung beteiligt sind), um ein Proton aufzunehmen.
Wasser (H2O) ist eine der häufigsten amphiprotischen Substanzen; ein Wassermolekül erfüllt beide Anforderungen an eine amphiprotische Substanz.
Neben Wasser können die meisten konjugierten Basen zweiprotoniger Säuren als amphiprotische Substanzen wirken.
Konjugierte Base mit zweiprotoniger Säure
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Beispiel: Kohlensäure (H2CO3) ist eine schwache Diprotonensäure, Bicarbonat (HCO3 –) ist seine konjugierte Base. In wässrigen Lösungen zeigt Bicarbonat zwei Arten von Reaktionen.
(1) Abgabe eines Protons an Wasser (als Bronsted-Lowry-Säure)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Aufnahme eines Protons aus Wasser (als Bronsted-Lowry-Base)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Daher ist Bikarbonat (HCO3–) eine amphiprotische Spezies.
Was sind amphotere Substanzen?
Substanzen, die sowohl als Säure als auch als Base wirken können, nennt man amphotere Substanzen. Diese Definition ist amphiprotischen Substanzen sehr ähnlich. Denn alle amphiprotischen Substanzen zeigen saure Eigenschaften, indem sie ein Proton abgeben, und ähnlich zeigen sie basische Eigenschaften, indem sie ein Proton aufnehmen. Daher können alle amphiprotischen Substanzen als amphoter betrachtet werden. Die umgekehrte Aussage ist jedoch nicht immer wahr.
Wir haben drei Theorien für Säuren und Basen:
Theorie Säure Base
Arrhenius H+ Produzent OH– Produzent
Bronsted-Lowry H+ Spender H+ Empfänger
Lewis-Elektronenpaar-Akzeptor Elektronenpaar-Donor
Beispiel: Al2O3 ist eine Lewis-Säure und eine Lewis-Base. Daher ist es eine amphotere Substanz, da es keine Protonen enthält (H+), ist es keine amphiprotische Substanz.
Al2O3 als Basis:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 als Säure:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Was ist der Unterschied zwischen amphiprotisch und amphoter?
• Eine amphiprotische Substanz verhält sich wie eine Säure und wie eine Base. Eine amphotere Substanz kann ein Proton aufnehmen oder abgeben (H+ Ion).
• Alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch, aber alle amphiprotischen Substanzen sind nicht amphoter.
• Amphiprotische Arten betrachten die Fähigkeit, ein Proton abzugeben oder aufzunehmen. Amphotere Arten berücksichtigen jedoch die Fähigkeit, als Säure und als Base zu wirken. Säure-Base-Eigenschaften hängen von drei Faktoren ab, einschließlich der Fähigkeit, ein Proton abzugeben oder aufzunehmen.
Wenn eine Substanz ein Elektronenpaar zum Abgeben besitzt und die Fähigkeit hat, ein Elektronenpaar aufzunehmen, gilt sie als amphoter.
Wenn eine Substanz die Fähigkeit besitzt, sowohl H+-Ionen als auch OH--Ionen zu produzieren, gilt sie als amphoter.
Zusammenfassung:
Amphiprotisch vs. Amphoterisch
Amphotere und amphiprotische Substanzen sind mit der Säure-Base-Chemie verwandt. Beide Substanzen zeigen Säure- und Baseneigenschaften. Mit anderen Worten, sie können in Abhängigkeit von den anderen Reaktanten als Säure und als Base reagieren. Amphiprotische Substanzen können ein Proton abgeben und aufnehmen. Wasser ist das häufigste Beispiel für eine amphiprotische Spezies. Die meisten konjugierten Basen zweiprotoniger Säuren sind auch amphiprotisch. Amphotere Substanzen können sich sowohl als Säure als auch als Base verh alten.
