Der Hauptunterschied zwischen ionischen und elektrostatischen Wechselwirkungen besteht darin, dass ionische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei entgegengesetzten ionischen Spezies beschreiben. Unterdessen beschreiben elektrostatische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei vollständig oder teilweise ionisierten Spezies mit entgegengesetzten Ladungen.
Ionische und elektrostatische Wechselwirkungen sind sehr wichtige chemische Konzepte, die bei der Bestimmung des Aufbaus von Molekülen hilfreich sind. Diese werden auch als nicht-kovalente Bindungen bezeichnet. Kovalente chemische Bindungen bilden sich aufgrund der Elektronenteilung zwischen Atomen. Aber nicht-kovalente Bindungen bilden sich aufgrund der Anziehung geladener Spezies, die entgegengesetzte elektrische Ladungen haben.
Was sind ionische Wechselwirkungen?
Ionenwechselwirkungen sind Ionenbindungen, bei denen sich zwei entgegengesetzt geladene Ionenarten elektrostatisch anziehen. Es ist eine Art nicht-kovalente Bindung. Darüber hinaus handelt es sich um vollständig geladene chemische Spezies (nicht teilweise geladene Spezies). Dies ist die primäre Art der chemischen Bindung, die in ionischen Verbindungen auftritt.
Ionen sind Atome oder Atomgruppen, die Elektronen entweder gewonnen oder entfernt haben; dies macht sie zu elektrisch geladenen Spezies. Anionen und Kationen sind die zwei Arten von Ionen. Anionen werden durch Elektronenaufnahme gebildet, während Kationen durch Elektronenentfernung gebildet werden. Daher sind Anionen aufgrund des Vorhandenseins von überschüssigen Elektronen negativ geladen, während Kationen aufgrund des Mangels an Elektronen positiv geladen sind, um die Ladung von Protonen zu neutralisieren.
Eine ionische Bindung entsteht, wenn das von einem Atom (oder einer Gruppe von Atomen) entfernte Elektron, um ein Kation zu bilden, von einem anderen Atom (oder einer Gruppe von Atomen) aufgenommen wird, was zur Bildung eines Anions führt. Im einfachsten Sinne entsteht eine Ionenbindung, wenn einem Metall ein Elektron entzogen wird und ein Nichtmetall dieses Elektron einfängt, um ein Anion zu bilden.
Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung
Allerdings haben alle Ionenbindungen einen gewissen Grad an kovalenten Eigenschaften, da kein Atom ein Elektron vollständig entfernen kann. Daher sollten wir verstehen, dass sich der Begriff ionische Wechselwirkung auf den Moment bezieht, in dem der ionische Charakter im Vergleich zum kovalenten Charakter größer ist.
Fast alle ionischen Verbindungen sind feste Verbindungen, da die ionischen Wechselwirkungen stark genug sind, um die Anionen und Kationen fest aneinander gebunden zu h alten. Geschmolzene ionische Verbindungen können jedoch Elektrizität leiten, da sie Ionen enth alten, die Ladungen tragen können. Darüber hinaus führt die hohe Stärke der ionischen Wechselwirkungen dazu, dass die ionischen Verbindungen sehr hohe Schmelzpunkte aufweisen.
Was sind elektrostatische Wechselwirkungen?
Elektrostatische Wechselwirkungen sind eine Art von Anziehungskräften, bei denen vollständige oder teilweise ionische Spezies voneinander angezogen werden. Ferner umfasst dieser Begriff sowohl Anziehungs- als auch Abstoßungskräfte zwischen ionischen Spezies, d. h. entgegengesetzt geladene Ionen werden voneinander angezogen, während gleiche Ladungen sich voneinander abstoßen. Diese werden auch als nicht-kovalente Bindungen bezeichnet, da die Anziehungskraft keine Elektronenteilung zwischen Atomen beinh altet. Es gibt drei verschiedene Arten von elektrostatischen Wechselwirkungen: ionische Wechselwirkungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Halogenbrückenbindungen.
Abbildung 02: Wasserstoffbrückenbindung ist eine Art elektrostatischer Wechselwirkung
Ionische Wechselwirkung umfasst die Anziehungskraft zwischen vollständig ionisierten chemischen Spezies mit entgegengesetzten Ladungen, z.g. Anionen ziehen Kationen an. Diese Wechselwirkungen verursachen die Bildung von ionischen Verbindungen. Diese Wechselwirkungskräfte sind sehr stark; daher existieren ionische Verbindungen im Festkörper. Wasserstoffbrückenbindungen sind eine andere Art der elektrostatischen Wechselwirkung, bei der wir eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung beobachten können. Diese Anziehung besteht zwischen einem Wasserstoffatom (das teilweise positiv ist) und einem stark elektronegativen Atom (das teilweise negativ ist). Darüber hinaus ist die Halogenbindung auch wie die Wasserstoffbindung, aber der Unterschied ist die Wechselwirkung, die zwischen einem Halogen und einem Elektrophil besteht.
Was ist der Unterschied zwischen ionischen und elektrostatischen Wechselwirkungen?
Ionische Wechselwirkungen und elektrostatische Wechselwirkungen sind nicht-kovalente chemische Bindungen. Diese sind sehr wichtig, um die Bildung verschiedener Moleküle zu beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen ionischen und elektrostatischen Wechselwirkungen besteht darin, dass ionische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei entgegengesetzten Ionenarten beschreiben, während elektrostatische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei vollständig oder teilweise ionisierten Arten mit entgegengesetzten Ladungen beschreiben.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen ionischen und elektrostatischen Wechselwirkungen zusammen.
Zusammenfassung – Ionische vs. elektrostatische Wechselwirkungen
Ionische Wechselwirkungen und elektrostatische Wechselwirkungen sind nicht-kovalente chemische Bindungen. Diese sind sehr wichtig, um die Bildung verschiedener Moleküle zu beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen ionischen und elektrostatischen Wechselwirkungen besteht darin, dass ionische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei entgegengesetzten Ionenarten beschreiben, während elektrostatische Wechselwirkungen die Anziehungskraft zwischen zwei vollständig oder teilweise ionisierten Arten mit entgegengesetzten Ladungen beschreiben.
