Der Hauptunterschied zwischen Van-der-Waals- und hydrophoben Wechselwirkungen besteht darin, dass Van-der-Waals-Wechselwirkungen Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen sind, während hydrophobe Wechselwirkungen Abstoßungskräfte zwischen Wassermolekülen und anderen Molekülen sind.
Es gibt vier Haupttypen chemischer Bindungen: kovalente Bindungen, ionische Bindungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waal-Wechselwirkungen. Zusätzlich zu diesen können wir Wechselwirkungskräfte zwischen Wassermolekülen und anderen Molekülen beobachten, die als hydrophile Wechselwirkungen und hydrophobe Wechselwirkungen bezeichnet werden.
Was sind Van-der-Waals-Wechselwirkungen?
Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind chemische Bindungen zwischen unpolaren Molekülen. Diese Wechselwirkungen sind eine Art nichtkovalenter Bindung. Sie sind schwache Anziehungskräfte zwischen zwei Atomen in zwei unpolaren Molekülen. Eine Van-der-Waals-Wechselwirkung ist entweder eine induzierte Anziehung oder Abstoßung, die durch Korrelationen in den fluktuierenden Polarisationen benachbarter Teilchen verursacht wird.
Abbildung 01: Van-der-Waals-Wechselwirkung
Van-der-Waals-Kräfte treten hauptsächlich zwischen symmetrischen Molekülen wie Wasserstoffmolekülen und Kohlendioxidmolekülen auf. Zwischen zwei entgegengesetzten Ladungen bildet sich eine Wechselwirkung: positive und negative Ladungen. In unpolaren Molekülen gibt es keine Ladungstrennungen, daher neigen diese Moleküle dazu, induzierte Ladungen auf sich zu haben, die einen induzierten Dipol bilden. Wenn sich zwei Moleküle nahe kommen, stößt die Elektronenwolke des einen Moleküls die Elektronenwolke des anderen Moleküls ab und bringt eine leichte positive Ladung auf dieses Molekül auf. Dann zieht diese positive Ladung die negativ geladene Elektronenwolke des nahen Moleküls an. Dies ist eine schwache Wechselwirkungskraft.
Was sind hydrophobe Wechselwirkungen?
Hydrophobe Wechselwirkungen sind Abstoßungskräfte zwischen Wassermolekülen und anderen Substanzen. Es ist der Wechselwirkungstyp, der der hydrophilen Wechselwirkung (Anziehungskraft zwischen Wassermolekülen und anderen Substanzen) entgegengesetzt ist. In diesem Begriff bedeutet „Hydro“„Wasser“und „Phobic“bedeutet „Angst“. Daher können wir Stoffe, die Wasser nicht mögen, als hydrophobe Stoffe bezeichnen. Diese Stoffe stoßen Wassermoleküle ab. Im Allgemeinen zeigen unpolare Moleküle diese Art von Wechselwirkungen, weil Wassermoleküle polar sind. Mit anderen Worten, hydrophobe Substanzen neigen dazu, unpolare Substanzen wie Öl und Hexan anzuziehen oder mit ihnen in Wechselwirkung zu treten oder sich darin aufzulösen.
Abbildung 01: Das Blatt ist hydrophob, sodass sich der Tropfen zu einer Kugel formt, um den Kontakt mit der Oberfläche zu minimieren.
Manchmal werden hydrophobe Substanzen als lipophile Substanzen bezeichnet, weil diese Substanzen Lipid- oder Fettbestandteile anziehen. Wenn eine hydrophobe Substanz zu Wasser hinzugefügt wird, neigen die Moleküle der Substanz dazu, Klumpen zu bilden, indem sie sich miteinander verbinden. Dies macht hydrophobe Lösungsmittel wichtig, um unpolare Verbindungen aus Wasser oder polaren Lösungen abzutrennen.
Was ist der Unterschied zwischen Van-der-Waals- und hydrophoben Wechselwirkungen?
Van-der-Waals-Kräfte und hydrophobe Wechselwirkungen sind zwei verschiedene Arten chemischer Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Van-der-Waals- und hydrophoben Wechselwirkungen besteht darin, dass Van-der-Waals-Wechselwirkungen Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen sind, während hydrophobe Wechselwirkungen Abstoßungskräfte zwischen Wassermolekülen und anderen Molekülen sind. Bei Van-der-Waals-Wechselwirkungen erhält ein Molekül eine induzierte positive Ladung, während ein anderes Molekül eine induzierte negative Ladung erhält, während es bei hydrophoben Wechselwirkungen keine Ladungstrennung gibt.
Im Folgenden finden Sie eine tabellarische Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Van-der-Waals- und hydrophoben Wechselwirkungen.
Zusammenfassung – Van der Waals vs. hydrophobe Wechselwirkungen
Van-der-Waals-Kräfte und hydrophobe Wechselwirkungen sind zwei verschiedene Arten chemischer Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Van-der-Waals- und hydrophoben Wechselwirkungen besteht darin, dass Van-der-Waals-Wechselwirkungen Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen sind, während hydrophobe Wechselwirkungen Abstoßungskräfte zwischen Wassermolekülen und anderen Molekülen sind.
