Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Kristallisation besteht darin, dass Verdampfung die Bildung von Dampf aus einer Flüssigkeit ist, während Kristallisation die Bildung fester Kristalle aus einer Flüssigkeit ist.
Verdampfung und Kristallisation sind gegensätzliche physikalische Prozesse. Verdampfung ist der physikalische Vorgang der Umwandlung einer Flüssigkeit in ihre gasförmige Phase bei einer bestimmten hohen Temperatur. Kristallisation ist der physikalische Prozess der Bildung von Kristallen. Es kann entweder als natürlicher Prozess oder als künstlicher Prozess auftreten.
Was ist Verdunstung?
Verdampfung ist der physikalische Vorgang der Umwandlung einer Flüssigkeit in ihre gasförmige Phase bei einer bestimmten hohen Temperatur. Sie liegt in der Regel unter dem Siedepunkt der Flüssigkeit. Die Moleküle in einer Flüssigkeit haben unterschiedliche Werte für kinetische Energie. Wenn wir der Flüssigkeit Energie von außen zuführen (z. B. Wärme), erhöht sich die kinetische Energie dieser Flüssigkeitsmoleküle. Wenn die Energie für die Moleküle auf der Oberfläche ausreicht, um die zwischenmolekularen Kräfte zwischen ihnen zu überwinden, neigen die Moleküle dazu, die Oberfläche zu verlassen und in einen Gaszustand überzugehen.
Abbildung 01: Verdunstung
Allerdings können einige der Moleküle, die durch Verdunstung in die Gasphase gelangen, durch Kondensation wieder in die Flüssigkeit gelangen. Dadurch stellt sich ein Gleichgewicht zwischen der Verdunstungsrate und der Kondensationsrate ein. Außerdem stellt sich in dieser Stufe ein konstanter Dampfdruck ein. Erhöhen wir an dieser Stelle die Temperatur der Flüssigkeit, führt dies zu einer Erhöhung der Verdunstungsrate, da die kinetische Energie der Moleküle zunimmt. Daher nimmt die Menge an Molekülen zu, die den Raum über der Flüssigkeit einnehmen.
Was ist Kristallisation?
Kristallisation ist der physikalische Prozess der Bildung von Kristallen. Es kann entweder als natürlicher Prozess oder als künstlicher Prozess auftreten. In der festen Phase einer Substanz sind die Moleküle oder Atome hochgradig in einer kristallinen Struktur organisiert. Wir nennen dies eine Kristallstruktur. Ein Kristall kann sich auf verschiedene Arten bilden, z. B. durch Ausfällen aus einer Lösung, Gefrieren, Abscheidung direkt aus einem Gas (selten) usw. Die Kristallisationswärme oder Kristallisationsenthalpie ist die Energie, die sich während der Kristallisation eines Stoffes ändert.
Abbildung 02: Kristallisation von Natriumacetat
Es gibt zwei Hauptschritte der Kristallisation: Keimbildung (eine kristalline Phase erscheint entweder in einer unterkühlten Flüssigkeit oder einem übersättigten Lösungsmittel) und Kristallwachstum oder Partikelwachstum (die Zunahme der Partikelgröße und führt zu einem Kristallzustand).
Was ist der Unterschied zwischen Verdampfung und Kristallisation?
Verdampfung und Kristallisation sind gegensätzliche physikalische Prozesse. Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Kristallisation besteht darin, dass Verdampfung die Bildung von Dampf aus einer Flüssigkeit ist, während Kristallisation die Bildung fester Kristalle aus einer Flüssigkeit ist. Darüber hinaus kann die Verdampfung eine flüchtigere Substanz aus einer flüssigen Mischung entfernen, während die Kristallisation einen Feststoff aus einer Flüssigkeit entfernen kann.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Verdampfung und Kristallisation in tabellarischer Form zum direkten Vergleich auf.
Zusammenfassung – Verdampfung vs. Kristallisation
Verdampfung und Kristallisation sind gegensätzliche physikalische Prozesse. Verdampfung ist die Umwandlung einer Flüssigkeit in ihre gasförmige Phase bei einer bestimmten hohen Temperatur. Kristallisation ist die Bildung von Kristallen und kann entweder als natürlicher Prozess oder als künstlicher Prozess auftreten. Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Kristallisation besteht darin, dass Verdampfung die Bildung von Dampf aus einer Flüssigkeit ist, während Kristallisation die Bildung fester Kristalle aus einer Flüssigkeit ist.
