Der Hauptunterschied zwischen der ebullioskopischen Konstante und der kryoskopischen Konstante besteht darin, dass die ebullioskopische Konstante mit der Siedepunkterhöhung einer Substanz zusammenhängt, während die kryoskopische Konstante mit der Gefrierpunktserniedrigung einer Substanz zusammenhängt.
Ebullioskopische Konstante und kryoskopische Konstante sind Begriffe, die hauptsächlich in der Thermodynamik verwendet werden, um die Eigenschaften einer Substanz in Bezug auf Temperaturänderungen zu beschreiben. Diese beiden Konstanten ergeben den gleichen Wert für eine bestimmte Substanz unter ähnlichen Bedingungen auf unterschiedlichen Wegen.
Was ist die Ebullioskopische Konstante?
Eine ebullioskopische Konstante ist ein thermodynamischer Begriff, der die Molalität einer Substanz mit ihrer Siedepunkterhöhung in Beziehung setzt. Wir können die ebullioskopische Konstante als Kb, die Siedepunktserhöhung als ΔT und die Molalität als „b“bezeichnen. Die Konstante wird als das Verhältnis zwischen Siedepunkterhöhung und Molalität angegeben (Siedepunkterhöhung dividiert durch Molalität gleich Ebullioskopiekonstante, Kb). Den mathematischen Ausdruck für diese Konstante können wir wie folgt angeben:
ΔT=iKbb
In dieser Gleichung ist „i“der Van’t-Hoff-Faktor. Sie gibt die Anzahl der Teilchen an, in die sich der gelöste Stoff sp alten kann oder bildet, wenn der Stoff in einem Lösungsmittel gelöst wird. "b" ist die Molalität der nach dieser Auflösung gebildeten Lösung. Neben dieser einfachen Gleichung können wir einen weiteren mathematischen Ausdruck verwenden, um die ebullioskopische Konstante theoretisch zu berechnen:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
In dieser Gleichung bezieht sich R auf die ideale (oder universelle) Gaskonstante, Tb auf den Siedepunkt des Lösungsmittels, M auf die Molmasse des Lösungsmittels und ΔHvapbezieht sich auf die molare Verdampfungsenthalpie. Bei der Berechnung der Molmasse einer Substanz können wir jedoch einen bekannten Wert für diese Konstante verwenden, indem wir ein Verfahren namens Ebullioskopie verwenden. Ebullioskopie bezieht sich auf die „kochende Messung“in lateinischer Bedeutung.
Abbildung 01: Gefrierpunktserniedrigung und Siedepunktserhöhung in einem Diagramm
Die Eigenschaft der Siedepunkterhöhung wird als kolligative Eigenschaft betrachtet, wobei die Eigenschaft von der Anzahl der im Lösungsmittel gelösten Partikel und nicht von der Natur dieser Partikel abhängt. Einige bekannte Werte für die ebullioskopische Konstante umfassen Essigsäure mit 3,08, Benzol mit 2,53, Kampfer mit 5,95 und Schwefelkohlenstoff mit 2,34.
Was ist die Kryokonstante?
Eine kryoskopische Konstante ist ein thermodynamischer Begriff, der die Molalität einer Substanz mit der Gefrierpunktserniedrigung in Beziehung setzt. Gefrierpunktserniedrigung ist auch eine kolligative Eigenschaft von Substanzen. Die kryoskopische Konstante kann wie folgt angegeben werden:
ΔTf=iKfb
Hier ist „i“der Van’t Hoff-Faktor, d. h. die Anzahl der Teilchen, in die sich der gelöste Stoff sp alten oder bilden kann, wenn er in einem Lösungsmittel gelöst wird. Kryoskopie ist das Verfahren, mit dem wir die Kryokonstante einer Substanz bestimmen können. Wir können eine bekannte Konstante verwenden, um eine unbekannte Molmasse zu berechnen. Der Begriff Kryoskopie kommt aus dem Griechischen und bedeutet „Gefriermessung“.
Da die Gefrierpunktserniedrigung eine kolligative Eigenschaft ist, hängt sie nur von der Anzahl gelöster Teilchen ab, die gelöst werden, und nicht von der Natur dieser Teilchen. Daher können wir sagen, dass die Kryoskopie mit der Ebullioskopie verwandt ist. Der mathematische Ausdruck für diese Konstante lautet wie folgt:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
wobei R die ideale Gaskonstante, M die Molmasse des Lösungsmittels, Tf der Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels und ΔHfusist die molare Schmelzenthalpie des Lösungsmittels.
Was ist der Unterschied zwischen ebullioskopischer Konstante und kryoskopischer Konstante?
Ebullioskopische Konstante und kryoskopische Konstante sind Begriffe aus der Thermodynamik. Der Hauptunterschied zwischen der ebullioskopischen Konstante und der kryoskopischen Konstante besteht darin, dass die ebullioskopische Konstante mit der Siedepunkterhöhung einer Substanz zusammenhängt, während die kryoskopische Konstante mit der Gefrierpunktserniedrigung einer Substanz zusammenhängt.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen der ebullioskopischen Konstante und der kryoskopischen Konstante zusammen.
Zusammenfassung – Ebullioskopische Konstante vs. Kryoskopische Konstante
Der Hauptunterschied zwischen der ebullioskopischen Konstante und der kryoskopischen Konstante besteht darin, dass die ebullioskopische Konstante mit der Siedepunkterhöhung einer Substanz zusammenhängt, während die kryoskopische Konstante mit der Gefrierpunktserniedrigung einer Substanz zusammenhängt.
