Der Hauptunterschied zwischen ionischem Gleichgewicht und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass das ionische Gleichgewicht zwischen gewerkschaftlich organisierten Molekülen und Ionen in einem Elektrolyten auftritt, während das chemische Gleichgewicht zwischen chemischen Reaktanten und Produkten auftritt.
Ionisches und chemisches Gleichgewicht sind wichtige Phänomene in der Chemie. Das Ionengleichgewicht ist das Gleichgewicht, das zwischen nichtionisierten Molekülen und den Ionen in einer Lösung aus schwachen Elektrolyten hergestellt wird. Chemisches Gleichgewicht ist der Zustand, in dem sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen vorliegen, die sich mit der Zeit nicht mehr ändern.
Was ist Ionengleichgewicht?
Ionengleichgewicht kann als das Gleichgewicht beschrieben werden, das zwischen den nichtionisierten Molekülen und den Ionen in einer Lösung aus schwachen Elektrolyten hergestellt wird. Im Allgemeinen misst der pH-Wert die Acidität oder Alkalinität einer Lösung. Dies liegt daran, dass Säuren dazu neigen, Wasserstoffionen in die Lösung freizusetzen. Löst man ein schwerlösliches Salz in Wasser, entsteht ein Ionengleichgewicht.
Ionengleichgewicht ist auch eine Art von Gleichgewicht, bei dem sich die Mengen an Produkten und Reaktanten im Laufe der Zeit nicht ändern. Dies bedeutet jedoch nicht, dass die Reaktion gestoppt ist; vielmehr läuft die Reaktion so ab, dass die Mengen unverändert bleiben (die Nettoänderung ist Null).
Ionengleichgewicht wird auch als „dynamisches Gleichgewicht“bezeichnet. In dieser Art von Gleichgewicht ist die Reaktion reversibel und setzt sich fort. Damit ein dynamisches Gleichgewicht stattfinden kann, sollte das System geschlossen sein, damit keine Energie oder Materie aus dem System entweicht.
Was ist chemisches Gleichgewicht?
Chemisches Gleichgewicht kann als Zustand beschrieben werden, in dem sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen vorliegen, die sich mit der Zeit nicht mehr ändern. Einige Reaktionen sind reversibel, und einige Reaktionen sind irreversibel. In einer Reaktion wandeln sich Reaktanten in Produkte um. Bei manchen Reaktionen entstehen aus den Produkten wieder Reaktanten. Daher ist diese Art von Reaktion reversibel.
Bei irreversiblen Reaktionen werden die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt wurden, nicht wieder aus den Produkten regeneriert. Bei einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten zu Produkten werden, nennen wir es eine Vorwärtsreaktion, und wenn Produkte zu Reaktanten gehen, ist es eine Rückreaktion.
Wenn die Geschwindigkeit von Hin- und Rückreaktion gleich ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht. Daher ändert sich die Menge an Reaktanten und Produkten über eine gewisse Zeit nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerh alten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, sind die Menge an Produkten und Reaktanten nicht notwendigerweise gleich. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als an Produkten oder umgekehrt vorliegen. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung ist die Aufrechterh altung einer konstanten Menge von beiden über die Zeit. Für eine Reaktion im Gleichgewicht können wir eine Gleichgewichtskonstante definieren als: wobei sie gleich dem Verhältnis zwischen der Konzentration der Produkte und der Konzentration der Reaktionen ist.
Bei einer Gleichgewichtsreaktion ist, wenn die Hinreaktion exotherm ist, die Rückreaktion endotherm und umgekehrt. Normalerweise sind alle anderen Parameter für Hin- und Rückreaktion so gegensätzlich. Wenn wir also eine der Reaktionen erleichtern wollen, müssen wir einfach die Parameter anpassen, um diese Reaktion zu erleichtern.
Was ist der Unterschied zwischen ionischem und chemischem Gleichgewicht?
Ionisches und chemisches Gleichgewicht sind wichtige Phänomene in der Chemie. Der Hauptunterschied zwischen ionischem Gleichgewicht und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass das ionische Gleichgewicht zwischen gewerkschaftlich organisierten Molekülen und Ionen in einem Elektrolyten auftritt, während das chemische Gleichgewicht zwischen chemischen Reaktanten und Produkten auftritt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Ionengleichgewicht und chemischem Gleichgewicht in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Ionisches Gleichgewicht vs. Chemisches Gleichgewicht
Ionengleichgewicht ist das Gleichgewicht, das zwischen den nichtionisierten Molekülen und den Ionen in einer Lösung aus schwachen Elektrolyten hergestellt wird. Chemisches Gleichgewicht ist der Zustand, in dem sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen vorliegen, die sich mit der Zeit nicht mehr ändern. Der Hauptunterschied zwischen ionischem Gleichgewicht und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass das ionische Gleichgewicht zwischen gewerkschaftlich organisierten Molekülen und Ionen in einem Elektrolyten auftritt, während das chemische Gleichgewicht zwischen chemischen Reaktanten und Produkten auftritt.
