Der Hauptunterschied zwischen chemischer Kinetik und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass sich die chemische Kinetik mit Reaktionsgeschwindigkeiten befasst, während sich das chemische Gleichgewicht mit der unveränderlichen Natur der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Laufe der Zeit befasst.
Chemische Kinetik ist der Zweig der physikalischen Chemie, der sich mit dem Verständnis der Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen befasst. Das chemische Gleichgewicht ist die Phase, in der sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen auftreten, die sich im Laufe der Zeit nicht mehr ändern sollen.
Was ist chemische Kinetik?
Chemische Kinetik kann als der Zweig der physikalischen Chemie beschrieben werden, der sich mit dem Verständnis der Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen befasst. Dieser Begriff wird im Gegensatz zur Thermodynamik diskutiert. Der Begriff chemische Kinetik umfasst die Untersuchung experimenteller Bedingungen, die die Geschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion beeinflussen können, und Informationen über den Mechanismus der Reaktion sowie ihre möglichen Übergangszustände. Darüber hinaus befasst sich dieses Phänomen mit mathematischen Modellen, die die Eigenschaften einer Reaktion beschreiben.
Die Hauptfaktoren, die die chemische Kinetik beeinflussen, sind die Art der Reaktanten, der physikalische Zustand, die Oberfläche des Festkörpers, die Konzentration, die Temperatur, die Katalyse, der Druck, die Absorption von Licht usw.
Es gibt verschiedene Methoden, um die Reaktionsgeschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion zu bestimmen. Hier müssen wir die Konzentration von Edukten oder Produkten messen, die sich im Laufe der Zeit ändern. Z. B. Wir können die Konzentration eines Reaktanten durch Spektrophotometrie messen, wenn wir uns auf eine Wellenlänge beziehen, bei der kein anderer Reaktant oder Produkt dieses Systems Licht absorbieren kann.
Was ist chemisches Gleichgewicht?
Das chemische Gleichgewicht ist die Phase, in der sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen auftreten, die sich im Laufe der Zeit nicht mehr ändern sollen. Es gibt reversible chemische Reaktionen sowie irreversible Reaktionen. Bei einer chemischen Reaktion werden Reaktanten in Produkte umgewandelt. Manchmal werden Reaktanten aus den Produkten zurückerzeugt. Dies sind reversible Reaktionen. Aber manchmal werden die Reaktanten während der Reaktion vollständig verbraucht und werden nicht erneut hergestellt. Dies sind irreversible Reaktionen. Bei einer reversiblen Reaktion, wenn sich Reaktanten in Produkte umwandeln, nennen wir es eine Vorwärtsreaktion, und wenn sich Produkte in Reaktanten umwandeln, ist es eine Rückreaktion.
Wenn die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion gleich ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht. Daher ändert sich die Menge an Reaktanten und Produkten über eine gewisse Zeit nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerh alten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, sind die Menge an Produkten und Reaktanten nicht notwendigerweise gleich. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als an Produkten oder umgekehrt vorliegen. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung ist die Aufrechterh altung einer konstanten Menge von beiden über die Zeit. Für eine Reaktion im Gleichgewicht können wir eine Gleichgewichtskonstante definieren als: Sie ist gleich dem Verhältnis zwischen der Konzentration der Produkte und der Konzentration der Reaktionen.
Was ist der Unterschied zwischen chemischer Kinetik und chemischem Gleichgewicht?
Die Begriffe chemische Kinetik und chemisches Gleichgewicht sind in der Chemie sehr wichtig. Diese werden bei fast jeder Gelegenheit in der Natur angewendet. Der Hauptunterschied zwischen chemischer Kinetik und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass sich die chemische Kinetik mit den Reaktionsgeschwindigkeiten befasst, während sich das chemische Gleichgewicht mit der unveränderlichen Natur der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Laufe der Zeit befasst.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen chemischer Kinetik und chemischem Gleichgewicht in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Chemische Kinetik vs. chemisches Gleichgewicht
Chemische Kinetik ist der Zweig der physikalischen Chemie, der sich mit dem Verständnis der Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen befasst. Das chemische Gleichgewicht ist die Phase, in der sowohl Reaktanten als auch Produkte in Konzentrationen auftreten, die sich im Laufe der Zeit nicht mehr ändern sollen. Der Hauptunterschied zwischen chemischer Kinetik und chemischem Gleichgewicht besteht darin, dass sich die chemische Kinetik mit den Reaktionsgeschwindigkeiten befasst, während sich das chemische Gleichgewicht mit der unveränderlichen Natur der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Laufe der Zeit befasst.
