Der Hauptunterschied zwischen terminalen und verbrückenden Carbonylen besteht darin, dass das Kohlenstoffatom der terminalen Carbonylgruppe an ein Metallatom gebunden ist, während bei einer verbrückenden Carbonylgruppe zwei Metallatome an das Kohlenstoffatom gebunden sind.
Eine Carbonylgruppe ist eine funktionelle Gruppe, die aus einem Kohlenstoffatom und einem Sauerstoffatom besteht; das Kohlenstoffatom enthält ein einsames Elektronenpaar. Eine terminale Carbonylgruppe ist eine einfache Struktur, die ihr einsames Elektronenpaar am Kohlenstoffatom verwendet, um sich an ein einzelnes Metallatom zu binden. Eine verbrückende Carbonylgruppe hingegen ist eine komplexe Struktur, die ein Metallpaar verbrückt.
Was sind terminale Carbonyle?
Die endständige Carbonylgruppe ist eine einfache Struktur und verwendet ihr einsames Elektronenpaar am Kohlenstoffatom, um an ein einzelnes Metallatom zu binden. Da es an einem Ende einer Kohlenstoffkette auftritt, nennen wir es die endständige Carbonylgruppe. Diese Gruppe wird auch als terminaler Ligand bezeichnet. Daher können wir es als ein Nichtmetallatom oder eine funktionelle Gruppe beschreiben, die durch chemische Bindung nur an eines der Atome im Metallkern des Clusters gebunden ist.
Abbildung 01: Terminale und verbrückende Carbonyle
Wir können Infrarotspektroskopie verwenden, um terminale und verbrückende Carbonylverbindungen zu identifizieren. Die endständigen Carbonylgruppen enth altenden Verbindungen zeigen eine Streckungsbande von 2000 – 2100 cm-1 Einige gebräuchliche Beispiele für endständige Carbonylverbindungen umfassen Carbamate, Phosgenderivate, Lactame usw.
Was sind verbrückende Carbonyle?
Die verbrückende Carbonylgruppe ist eine komplexe Struktur und verbrückt ein Metallpaar. Mit anderen Worten, es fungiert als Brücke, um zwei Metallzentren zu verbinden. Mittels Infrarotspektroskopie können wir terminale und verbrückende Carbonylverbindungen identifizieren. Die verbrückenden Carbonylgruppen enth altenden Verbindungen zeigen ein Streckband von 1720 – 1850 cm-1 Ein Beispiel für ein verbrückendes Carbonyl ist Fe2(CO) 9
Was ist der Unterschied zwischen terminalen und verbrückenden Carbonylen?
Eine Carbonylgruppe ist eine funktionelle Gruppe, die aus einem Kohlenstoffatom und einem Sauerstoffatom besteht, und das Kohlenstoffatom enthält ein einsames Elektronenpaar. Wir können Carbonylgruppen in zwei Kategorien einteilen; die endständigen und verbrückenden Carbonyle. Der Hauptunterschied zwischen terminalen und verbrückenden Carbonylen besteht darin, dass das Kohlenstoffatom der terminalen Carbonylgruppe an ein Metallatom gebunden ist, während bei einer verbrückenden Carbonylgruppe zwei Metallatome an das Kohlenstoffatom gebunden sind.
Einige gebräuchliche Beispiele für endständige Carbonylverbindungen umfassen Carbamate, Derivate von Phosgen, Lactame usw., während Fe2(CO)9ist ein Beispiel für ein verbrückendes Carbonyl. Darüber hinaus haben bei Verwendung von Infrarotspektroskopie endständige Carbonylgruppen eine Streckungsbande von 2000 – 2100 cm-1, und überbrückende Carbonylgruppen haben eine Streckungsbande von 1720 – 1850 cm-1
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen terminalen und verbrückenden Carbonylen in tabellarischer Form für einen direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Endständige vs. überbrückende Carbonyle
Eine endständige Carbonylgruppe ist eine einfache Struktur, die ihr einsames Elektronenpaar am Kohlenstoffatom verwendet, um an ein einzelnes Metallatom zu binden. Eine verbrückende Carbonylgruppe hingegen ist eine komplexe Struktur, die ein Metallpaar verbrückt. Der Hauptunterschied zwischen terminalen und verbrückenden Carbonylen besteht darin, dass das Kohlenstoffatom der terminalen Carbonylgruppe an ein Metallatom gebunden ist, während bei einer verbrückenden Carbonylgruppe zwei Metallatome an das Kohlenstoffatom gebunden sind. Einige übliche Beispiele für endständige Carbonylverbindungen umfassen Carbamate, Derivate von Phosgen, Lactame usw., während Fe2(CO)9 ein Beispiel dafür ist ein verbrückendes Carbonyl.
