Unterschied zwischen Alkali und Säure

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Alkali gegen Säure

Das Wort Alkali wird oft synonym verwendet, um stark basische Lösungen und Alkalimetalle anzusprechen. Als Alkali werden in diesem Zusammenhang die Alkalimetalle bezeichnet.

Alkali

Alkali-Begriff wird allgemein für die Metalle in der Gruppe 1 des Periodensystems verwendet. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl H ebenfalls in dieser Gruppe enth alten ist, ist es etwas anders. Daher sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) Mitglieder dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silbrig gefärbte Metalle. Sie alle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Hülle, und sie entfernen dieses gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität nimmt entlang der Säule zu. Sie bilden mit anderen elektronegativen Atomen ionische Verbindungen. Genauer gesagt bezieht sich Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie haben einen bitteren Geschmack, sind rutschig und reagieren mit Säuren, um sie zu neutralisieren.

Säure

Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die H3O⁺ Ionen in der Lösung abgibt. Bronsted-Lowry definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Lewis-Säure-Definition ist weitaus häufiger als die beiden oben genannten. Demnach ist jeder Elektronenpaar-Donator eine Base. Gemäß der Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Definition sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit haben, ihn als Proton abzugeben, um eine Säure zu sein. Aber laut Lewis kann es Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Beispielsweise ist BCl_{3 eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil sie ein Proton abgeben kann; Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein.}

Unabhängig von den obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonator. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und mit Metallen zu H₂,; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. K_{a ist die Säuredissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure abzugeben. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren vertreten. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. Außerdem färben Säuren blauen Lackmus rot.}

Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Säure?

• Alkali kann als Base wirken; daher akzeptieren sie Protonen. Säuren geben Protonen ab.

• Alkali hat pH-Werte über 7, während Säuren pH-Werte unter 7 haben.

• Säuren färben blauen Lackmus rot und Laugen färben roten Lackmus blau.

• Säuren haben einen sauren Geschmack und Laugen haben einen bitteren Geschmack und ein seifenartiges, glitschiges Gefühl.