Der Hauptunterschied zwischen N2 und 2N besteht darin, dass N2 molekularer Stickstoff oder Stickstoffgas ist, während sich 2N einfach auf zwei Stickstoffatome bezieht.
Stickstoff ist ein chemisches Element und wir finden es in Gruppe 15 und Periode 2 des Periodensystems der chemischen Elemente. Es kommt in der Natur als Stickstoffgas vor.
Was ist N2?
N2 ist molekularer Stickstoff oder Stickstoffgas. Es ist ein zweiatomiges Molekül mit einer extrem starken Dreifachbindung in elementarem Stickstoff. Es ist die zweitstärkste Bindung in jedem zweiatomigen Molekül, nur nach der Bindung in Kohlenmonoxid. Daher ist es sehr schwierig, N2 in nützliche stickstoffh altige Verbindungen sowohl für Organismen als auch für die Industrie umzuwandeln. Gleichzeitig wird beim Verbrennen, Explodieren oder Zersetzen dieser Dreifachbindung im Stickstoffmolekül eine große Menge nützlicher Energie freigesetzt.
Im Allgemeinen ist Stickstoffgas farb-, geruch- und geschmacklos. Es ist ein diamagnetisches Gas und kann bei sehr niedrigen Temperaturen (etwa -210 Grad Celsius) schmelzen. Das N2-Molekül ist bei Raumtemperatur nicht reaktiv, kann aber mit Lithiummetall und einigen anderen Übergangsmetallkomplexen reagieren. Darüber hinaus kann sich N2 bei einer Temperatur von etwa 77 K verflüssigen und bei 63 K gefrieren. Dieses Gefrieren bildet eine hexagonal dicht gepackte allotrope Kristallform.
Was ist 2N?
2N bezieht sich einfach auf zwei Stickstoffatome. Wenn sich zwei Stickstoffatome miteinander verbinden, entsteht ein zweiatomiges Stickstoffmolekül, das die natürlich vorkommende Form von Stickstoffgas ist. Ein Stickstoffatom hat sieben Elektronen in der elektronischen Konfiguration 1s22s22p3 Daher gibt es sind fünf Valenzelektronen in einem Stickstoffatom (in den 2s- und 2p-Orbitalen). Von diesen fünf Valenzelektronen sind drei ungepaart und die anderen zwei miteinander gepaart.
Außerdem hat ein Stickstoffatom einen der höchsten Elektronegativitätswerte unter den chemischen Elementen (der Wert wird nur von den Elektronegativitätswerten von Chlor, Sauerstoff und Fluor übertroffen). Aufgrund dieser hohen Zahl hat Stickstoff normalerweise keine kationische Chemie. Normalerweise ähneln Stickstoffatome Sauerstoffatomen aufgrund ihrer hohen Elektronegativität und der damit einhergehenden Fähigkeit zur Wasserstoffbindung. Darüber hinaus hat es die Fähigkeit, Koordinationskomplexe ähnlich denen von Sauerstoff zu bilden, indem es die freien Elektronenpaare abgibt.
Darüber hinaus kann sich der Begriff 2N auf jedes stabile Stickstoffisotop beziehen, da es zwei stabile Stickstoffisotope gibt, darunter N-14 und N-15. Unter ihnen ist das häufigste Isotop N-14, das etwa 99 % des natürlichen Stickstoffgeh alts ausmacht.
Außerdem können 2N oder zwei Stickstoffatome wegen der hohen Reaktivität als aktiver Stickstoff bezeichnet werden, und das freie Stickstoffatom ist ein Triradikal mit drei ungepaarten Elektronen. Daher können diese freien Stickstoffatome leicht mit anderen chemischen Elementen reagieren, um Nitride zu bilden, und wenn zwei Stickstoffatome miteinander reagieren, um ein angeregtes N2-Molekül zu bilden, setzt die Reaktion viel Energie frei.
Was ist der Unterschied zwischen N2 und 2N?
N2 und 2N sind zwei Formen des chemischen Elements Stickstoff. Der Hauptunterschied zwischen N2 und 2N besteht darin, dass N2 molekularer Stickstoff oder Stickstoffgas ist, während sich 2N einfach auf zwei Stickstoffatome bezieht. Daher ist N2 ein zweiatomiges Gasmolekül, während 2N ein freies Stickstoffatom ist. Darüber hinaus ist N2 größtenteils inert, während 2N sehr reaktiv ist.
Unten ist eine tabellarische Zusammenfassung des Unterschieds zwischen N2 und 2N.
Zusammenfassung – N2 vs. 2N
Stickstoff ist ein wichtiges chemisches Element. Der Hauptunterschied zwischen N2 und 2N besteht darin, dass N2 molekularer Stickstoff oder Stickstoffgas ist, während sich 2N einfach auf zwei Stickstoffatome bezieht.
