Atomradius vs. Ionenradius
Wir können einen Radius für einen Kreis oder eine Kugel definieren. In diesem Fall sagen wir, dass der Radius der Abstand zwischen dem Mittelpunkt des Kreises und einem Punkt auf seinem Umfang ist. Auch Atome und Ionen werden als kugelähnlich aufgebaut angesehen. Daher können wir auch für sie einen Radius definieren. Wie in der allgemeinen Definition sagen wir für Atome und Ionen, dass der Radius der Abstand zwischen Zentrum und Rand ist.
Atomradius
Atomradius ist der Abstand vom Zentrum des Kerns bis zur Grenze der Elektronenwolke. Der Atomradius liegt im Angström-Bereich. Obwohl wir den Atomradius für ein einzelnes Atom definieren, ist es schwierig, ihn für ein einzelnes Atom zu messen. Daher wird normalerweise der Abstand zwischen den Kernen zweier sich berührender Atome genommen und durch zwei geteilt, um den Atomradius zu erh alten. Abhängig von der Bindung zwischen zwei Atomen kann der Radius als metallischer Radius, kovalenter Radius, Van-der-Waals-Radius usw. kategorisiert werden. Atomradien nehmen zu, wenn Sie in einer Sp alte im Periodensystem nach unten gehen, weil neue Elektronenschichten hinzugefügt werden. Von links nach rechts werden die Atomradien kleiner (außer bei Edelgasen).
Ionenradius
Atome können Elektronen aufnehmen oder abgeben und jeweils negativ oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen nennt man Ionen. Wenn neutrale Atome ein oder mehrere Elektronen entfernen, entstehen positiv geladene Kationen. Und wenn neutrale Atome Elektronen aufnehmen, bilden sie negativ geladene Anionen. Der Ionenradius ist der Abstand vom Zentrum eines Kerns zum äußeren Rand des Ions. Die meisten Ionen existieren jedoch nicht einzeln. Entweder sind sie mit einem anderen Gegenion verbunden oder sie haben Wechselwirkungen mit anderen Ionen, Atomen oder Molekülen. Aus diesem Grund variiert der Ionenradius eines einzelnen Ions in verschiedenen Umgebungen. Wenn Ionenradien verglichen werden, sollten daher die Ionen in ähnlichen Umgebungen verglichen werden. Es gibt Trends in den Ionenradien im Periodensystem. Wenn wir in einer Sp alte nach unten gehen, werden den Atomen zusätzliche Orbitale hinzugefügt; daher haben die jeweiligen Ionen auch zusätzliche Elektronen. Somit nehmen von oben nach unten die Ionenradien zu. Wenn wir von links nach rechts über eine Reihe gehen, gibt es ein bestimmtes Muster der Änderung der Ionenradien. Zum Beispiel bilden in der 3rd Reihe Natrium, Magnesium und Aluminium +1, +2 bzw. +3 Kationen. Die Ionenradien dieser drei nehmen allmählich ab. Da die Anzahl der Protonen höher ist als die Anzahl der Elektronen, neigt der Kern dazu, die Elektronen immer mehr in Richtung Zentrum zu ziehen, was zu verringerten Ionenradien führt. Allerdings haben die Anionen in der Reihe 3rd im Vergleich zu den Kationenradien deutlich größere Ionenradien. Ausgehend von P3- nehmen die Ionenradien ab zu S2- und zu Cl– Grund für Haben ein größerer Ionenradius in Anionen kann durch Addition von Elektronen in äußere Orbitale erklärt werden.
Was ist der Unterschied zwischen Atomradius und Ionenradius?
• Der Atomradius ist ein Maß für die Größe eines Atoms. Der Ionenradius ist ein Maß für die Größe eines Ions.
• Der Ionenradius eines Kations ist kleiner als der Atomradius. Und der anionische Radius ist größer als der Atomradius.
