Unterschied zwischen Chlor und Chlorid

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Chlor gegen Chlorid

Die Elemente im Periodensystem sind nicht stabil, außer den Edelgasen. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erlangen, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss auch Chlor ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Argon zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Chlor und bilden Chloride. Chlor und Chlorid haben aufgrund der Veränderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.

Chlor

Chlor ist ein Element im Periodensystem, das mit Cl bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17^th-Gruppe) in der 3^rd-Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Chlor ist 17; somit hat es siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration wird geschrieben als 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Da die p-Unterebene 6 Elektronen haben sollte, um die Argon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, kann Chlor ein Elektron anziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 3 beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 amu. Bei Raumtemperatur liegt Chlor als zweiatomiges Molekül vor (Cl₂). Cl2 _{ist ein gelb-grünliches Farbgas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101,5 °C und einen Siedepunkt von -34,04 °C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre ist 35}Cl zu 75,77 % und 37^{Cl zu 24,23 % vorhanden. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und unterchlorige Säure, die stark sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen, die von -1 bis +7 variieren. Chlor ist ein hochreaktives Gas. Es kann Brom und Jod aus Bromid- bzw. Jodidsalzen freisetzen. Daher ist es in der Lage, die Anionen von Elementen zu oxidieren, die sich im Periodensystem unterhalb von Chlor befinden. Es kann jedoch Fluorid nicht zu Fluor oxidieren. Chlor wird hauptsächlich durch Elektrolyse von Natriumchloridlösungen hergestellt. Dann kann an der Anode Chlorgas gesammelt werden. Chlor wird hauptsächlich als Desinfektionsmittel in der Wasseraufbereitung eingesetzt. Darüber hinaus wird es bei der Herstellung einer breiten Palette von Konsumgütern wie Lebensmitteln, Insektiziden, Farben, Erdölprodukten, Kunststoffen, Arzneimitteln, Textilien und Lösungsmitteln verwendet.}

Chlorid

Chlorid ist das resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abstrahiert. Chlorid wird durch das Symbol Cl^– dargestellt. Chlorid ist ein einwertiges Ion mit der Ladung -1. Daher hat es 18 Elektronen und siebzehn Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid ist 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Chlorid kommt in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl vor. Chlorid kommt auch natürlich in Wasserquellen vor, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Es gibt eine beträchtliche Menge an Chloridionen im Meerwasser.}

Was ist der Unterschied zwischen Chlor und Chlorid?

• Chlorid ist die reduzierte Form von Chlor. Chlorid hat 18 Elektronen im Vergleich zu siebzehn Elektronen von Chlor, und beide haben siebzehn Protonen. Daher hat Chlorid eine Ladung von -1, während Chlor neutral ist.

• Chlor ist chemisch reaktiver als Chlorid.

• Chlorid hat die Argon-Elektronenkonfiguration erreicht, ist also stabiler als das Chloratom.