Der Hauptunterschied zwischen Chlor, Fluor und Astat besteht darin, dass Chlor ein blass gelbgrünes Gas und Fluor ein sehr blass gefärbtes Gas ist, während Astat ein radioaktives chemisches Element ist, das in der Natur selten vorkommt.
Chlor, Fluor und Astat sind drei Mitglieder der Halogengruppe. Halogene sind reaktive Elemente, die aus zweiatomigen Molekülen bestehen und im Periodensystem der Elemente links von den Edelgasen vorhanden sind.
Was ist Chlor?
Chlor ist eine gasförmige Verbindung mit der chemischen Formel Cl2. Es erscheint bei Raumtemperatur und -druck als blass gelbgrünes Gas. Chlorgas wirkt als extrem reaktives Mittel, ist also ein starkes Oxidationsmittel. Außerdem hat dieses Gas einen stechenden, irritierenden Geruch, der Bleichmitteln ähnelt. Der IUPAC-Name dieses Gases lautet „molekulares Chlor“.
Die Molmasse von Chlorgas beträgt 70,9 g/mol. Die beiden Chloratome in diesem Molekül sind kovalent aneinander gebunden. Wir nennen es ein „zweiatomiges Gas“, weil pro Molekül zwei Atome miteinander verbunden sind. Das Einatmen dieses Gases ist giftig und reizt auch die Augen. Das Gas ist leicht wasserlöslich und kann sich bei -35◦C verflüssigen. Wir können dieses Gas jedoch leicht verflüssigen, indem wir einen geeigneten Druck bei Raumtemperatur anwenden. Außerdem ist dieses Gas nicht brennbar, kann aber die Verbrennung unterstützen.
Noch wichtiger ist, dass dieses Gas giftig ist, wenn wir es einatmen. Das Chlorgas ist schwerer als normale Luft. Daher sammelt es sich eher in tieferen Bereichen der Atmosphäre. Seine Schmelz- und Siedepunkte liegen bei -101 °C bzw. -35 °C. Es ist nützlich als Desinfektionsmittel in vielen Industrien, zur Wasseraufbereitung, zur Herstellung von Kriegsgasen usw.
Was ist Fluor?
Fluor ist ein chemisches Element, das mit F bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17. Gruppe) in der 2. Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Fluor ist 9; somit hat es neun Protonen und neun Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration wird als 1s2 2s2 2p5 geschrieben. Da die p-Unterebene 6 Elektronen haben sollte, um die Neon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, hat Fluor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Gemäß der Pauling-Skala hat Fluor die höchste Elektronegativität im Periodensystem, die etwa 4 beträgt.
Die Atommasse von Fluor beträgt 18,9984 amu. Bei Raumtemperatur liegt Fluor als zweiatomiges Molekül (F2) vor. F2 ist ein hellgelb-grünliches Farbgas und hat einen Schmelzpunkt von -219 °C und einen Siedepunkt von -188 °C. Unter den Fluorisotopen ist F-17 kein stabiles Isotop und hat eine Halbwertszeit von 1,8 Stunden. Aber F-19 ist ein stabiles Isotop. Die Häufigkeit von F-19 auf der Erde beträgt 100 %. Fluor kann Sauerstoff oxidieren, und seine Oxidationsstufe ist -1.
Fluorgas ist dichter als Luft und kann auch verflüssigt und verfestigt werden. Es ist hochreaktiv; Dies liegt an seiner hohen Elektronegativität und schwachen Fluor-Fluor-Bindung. Darüber hinaus sind die Reaktionen dieser chemischen Spezies mit den meisten anderen Molekülen schnell. Wegen der Reaktivität wird es nicht als freies Element gefunden.
Was ist Astat?
Astatin ist ein hochradioaktives Element, das zur Gruppe der Halogene gehört. Es hat das chemische Symbol At und die Ordnungszahl 85. Wir können Astat als das seltenste natürlich vorkommende chemische Element in der Erdkruste bezeichnen. Es entsteht nur als Zerfallsprodukt verschiedener schwererer Elemente. Typischerweise sind alle Isotope von Astatin kurzlebige Spezies, wobei Astatin-210 das stabilste unter ihnen ist. Daher sind die Masseneigenschaften dieses chemischen Elements nicht sicher bekannt.
Astatin neigt höchstwahrscheinlich dazu, ein dunkles und glänzendes Aussehen zu haben. Es kann möglicherweise ein Halbleiter oder ein Metall sein. Es gibt mehrere anionische Arten von Astat, die die Eigenschaften von Jodverbindungen zeigen. Manchmal kann es metallische Eigenschaften aufweisen und Ähnlichkeiten mit Silber aufweisen.
Was ist der Unterschied zwischen Chlor, Fluor und Astat?
Der Hauptunterschied zwischen Chlor, Fluor und Astat besteht darin, dass Chlor als blass gelbgrünes Gas und Fluor als sehr blass gefärbtes Gas erscheint, während Astat ein radioaktives chemisches Element ist, das in der Natur selten vorkommt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Chlor, Fluor und Astat in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Chlor vs. Fluor vs. Astat
Chlor, Fluor und Astat sind drei Mitglieder der Halogengruppe. Der Hauptunterschied zwischen Chlor, Fluor und Astat besteht darin, dass Chlor als blass gelbgrünes Gas und Fluor als sehr blass gefärbtes Gas erscheint, während Astat ein radioaktives chemisches Element ist, das in der Natur selten vorkommt.
