Der Hauptunterschied zwischen Chlorid und Chlorat besteht darin, dass das Chlorid-Anion nur ein Atom enthält, während das Chlorat-Anion vier Atome enthält. Darüber hinaus beträgt die Oxidationsstufe von Chlor im Chloridanion -1 und im Chloratanion +5.
Chlorid und Chlorat sind Anionen des Chlors. Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17. Entsprechend seiner Elektronenkonfiguration befindet sich in seinem äußersten p-Orbital ein ungepaartes Elektron. Dieses ungepaarte Elektron macht Chlor hochreaktiv. Es bildet verschiedene Anionen, einschließlich Chlorid und Chlorat. Lassen Sie uns weitere Einzelheiten darüber besprechen.
Was ist Chlorid?
Chlorid ist ein Anion des Chlors mit der chemischen Formel Cl– Gemäß der Elektronenkonfiguration eines Chloratoms hat es ein ungepaartes Elektron in seinem äußersten p-Orbital. Daher neigt es dazu, ein Elektron von außen zu erh alten, um seine Elektronen zu vervollständigen. Dieses ankommende Elektron hat eine negative Ladung. Dadurch verleiht es dem Chloratom eine zusätzliche negative Ladung und bildet das Chloridion.
Die Molmasse dieses Anions beträgt 35,5 g/mol. Sie entspricht der Molmasse des Chloratoms, weil die Masse eines Elektrons vernachlässigbar ist, wenn wir es mit den Massen von Neutronen und Protonen vergleichen. Dieses Anion ist jedoch größer als ein Chloratom. Außerdem ist es diamagnetisch. Die meisten Verbindungen, die dieses Anion enth alten, sind stark wasserlöslich. Betrachtet man das Vorkommen dieses Anions, enthält Meerwasser etwa 1,94 % Chloridionen.
Was ist Chlorat?
Chlorat ist ein Anion von Chlor mit der chemischen Formel ClO−3Dieses Anion hat ein Chloratom, das an drei Sauerstoffatome gebunden ist; zwei Cl=O-Bindungen und eine Cl-O-Bindung. Außerdem hat dieses Anion ein einsames Elektronenpaar am Chloratom. Aufgrund dieser Struktur hat dieses Anion mehrere Resonanzstrukturen. Daher befindet sich das Chloratom hier in der Oxidationsstufe +5. Die Geometrie dieses Anions ist trigonale Pyramidengeometrie.
Abbildung 02: Chemische Struktur des Chlorat-Ions
Diese chemische Spezies wirkt als starkes Oxidationsmittel. Das bedeutet, dass es leicht andere Materialien oxidieren kann, während es sich selbst reduziert. Verbindungen, die diese Ionen enth alten, können wir im Labor herstellen. Beispielsweise bildet die Reaktion zwischen Chlorgas und heißem KOH Kaliumchlorat (KClO3). Das natürliche Vorkommen dieser Verbindungen ist jedoch noch nicht bestätigt. Außerdem sind die Verbindungen, die diese Anionen enth alten, relativ giftig.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Chlorid und Chlorat?
- Beide sind Anionen
- Sie tragen beide eine elektrische Nettoladung von -1
- Chlorid und Chlorat sind Chlorderivate
Was ist der Unterschied zwischen Chlorid und Chlorat?
Chlorid ist ein Anion von Chlor mit der chemischen Formel Cl– Es besteht aus einem einzigen Atom. Die Molmasse dieses Ions beträgt 35,5 g/mol. Außerdem ist die Oxidationsstufe von Chlor in diesem Ion -1. Chlorat ist ein Chloranion mit der chemischen Formel ClO−3 Es besteht aus vier Atomen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Chlorid und Chlorat. Außerdem beträgt die Molmasse von Chlorat 83,4 g/mol. Außerdem ist die Oxidationsstufe von Chlor in diesem Ion +5.
Zusammenfassung – Chlorid vs. Chlorat
Sowohl Chlorid als auch Chlorat sind von Chlor abgeleitete Anionen. Der Unterschied zwischen Chlorid und Chlorat besteht darin, dass das Chlorid-Anion nur ein Atom enthält, während das Chlorat-Anion vier Atome enthält. Außerdem beträgt die Oxidationsstufe von Chlor im Chloridanion -1 und im Chloratanion +5.
