Der Hauptunterschied zwischen Chlorit und Chlorid besteht darin, dass das Chlorition ein starkes Oxidationsmittel ist, während Chlorid kein Oxidationsmittel ist.
Chlorit und Chlorid sind von Chloratomen abgeleitete Anionen. Diese Anionen können ihre Oxidationsstufe während einer chemischen Reaktion erhöhen, aber nur das Chlorition kann seine Oxidationsstufe weiter verringern, während das Chloridion dies nicht kann. Daher ist Chlorit ein Oxidationsmittel, Chloridionen jedoch nicht.
Was ist Chlorit?
Chlorit ist ein Anion mit der chemischen Formel ClO2– Die Molmasse dieses Anions beträgt 67,45 g/mol. Es ist auch als Chlordioxidanion bekannt und ein Beispiel für Halit. Chloritverbindungen sind chemische Verbindungen, die dieses Anion enth alten; Chlor befindet sich in der Oxidationsstufe +3. Chlorite sind die Salze der chlorigen Säure.
Wenn man die Chemie des Chloritions betrachtet, hat es aufgrund der Wirkung der einsamen Elektronenpaare auf Chloratome eine gebogene molekulare Geometrie. Der Bindungswinkel der O-Cl-O-Bindung beträgt etwa 111 Grad. Außerdem ist Chlorit das stärkste Oxidationsmittel unter anderen Chloroxyanionen, abhängig vom Halbzellenpotential.
Die häufigste Anwendung von Chlorit ist sein Natriumsalz (Natriumchlorit), das aufgrund seiner stark oxidierenden Natur beim Bleichen von Textilien, Zellstoff und Papier nützlich ist. Es wird jedoch nicht direkt verwendet, sondern wir müssen die neutrale Chlordioxid-Spezies über die Reaktion mit HCl erzeugen.
Was ist Chlorid?
Chlorid ist das Anion mit der chemischen Formel Cl– Dieses Anion leitet sich von einem Chloratom ab. Typischerweise besteht ein Chloratom aus 17 Elektronen und hat aufgrund der unvollständigen Orbitalfüllung eine instabile Elektronenkonfiguration. Daher sind Chloratome sehr reaktiv und bilden Chloridionen, indem sie von außen ein Elektron erh alten. Dieses ankommende Elektron besetzt das äußerste Orbital des Chloratoms. Aber es gibt nicht genug positive Ladungen im Chlorkern, um die negative Ladung dieses Elektrons zu neutralisieren. Daher bildet es ein Anion namens Chloridion. Ein gängiges Beispiel für eine Verbindung, die ein Chloridion enthält, ist Kochsalz oder Natriumchlorid.
Das Chloridion hat 18 Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ähnelt der eines Argonatoms. Es ist weniger reaktiv und seine Elektronegativität ist ebenfalls sehr gering. Aufgrund seiner negativen Ladung neigt es dazu, jedes andere ankommende Elektron abzustoßen.
Verbindungen, die Chloridionen enth alten, werden allgemein als Chloride bezeichnet. Die meisten dieser Chloride sind wasserlöslich. Wenn diese Verbindungen in Wasser gelöst werden, werden das Anion und das Kation voneinander getrennt. Da diese Ionen elektrisch geladene Ionen sind, kann eine Lösung aus Chloridionen und anderen Kationen einen elektrischen Strom durch die Lösung leiten.
Unterschied zwischen Chlorit und Chlorid
Chlorit und Chlorid sind von Chloratomen abgeleitete Anionen. Chlorit ist ein Anion mit der chemischen Formel ClO2– , während Chlorid das Anion mit der chemischen Formel Cl– istChlorit ist ein Oxyanion und enthält neben Chlor Sauerstoffatome. Der Hauptunterschied zwischen Chlorit und Chlorid besteht darin, dass das Chlorition ein starkes Oxidationsmittel ist, während Chlorid kein Oxidationsmittel ist, aber als Reduktionsmittel wirken kann.
Im Folgenden finden Sie eine tabellarische Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Chlorit und Chlorid.
Zusammenfassung – Chlorit vs. Chlorid
Chlorit und Chlorid sind von Chloratomen abgeleitete Anionen. Der Hauptunterschied zwischen Chlorit und Chlorid besteht darin, dass das Chlorition ein starkes Oxidationsmittel ist, während Chlorid kein Oxidationsmittel ist.
