Peroxid vs. Kohlendioxid
Sauerstoff ist ein sehr verbreitetes Element, das an Oxidationsreaktionen mit vielen anderen Elementen teilnimmt. Daher gibt es in der Natur eine große Anzahl sauerstoffh altiger Verbindungen. Alle diese Verbindungen enth alten Sauerstoffatome in unterschiedlichen Oxidationsstufen. Aus diesem Grund unterscheiden sich die chemische Reaktivität und die chemischen Bindungsmuster voneinander. Peroxid und Dioxid sind solche sauerstoffh altigen Moleküle.
Peroxid
Peroxid ist ein sauerstoffh altiges Anion mit der Summenformel O22- Zwei Sauerstoffatome sind durch eine kovalente Bindung verbunden, und jedes Sauerstoffatom hat die Oxidationszahl -1. Peroxidanionen können sich normalerweise mit anderen Kationen wie H+, anderen Kationen der Gruppe 1 oder Gruppe 2 oder Übergangsmetallen verbinden, um Peroxidverbindungen zu bilden. Außerdem können sie ein Teil der organischen Verbindungen sein. Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H2O2 bezeichnet wird. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Einfachbindung im Peroxid ist nicht so stabil. Daher kann es leicht einer hämolytischen Sp altung unterliegen, die zwei Radikale erzeugt. Daher sind Peroxide sehr reaktiv und kommen in der Natur nicht oft vor.
Peroxid ist ein starkes Nucleophil und ein Oxidationsmittel. Da sie bei Licht- oder Wärmeeinwirkung leicht chemischen Reaktionen unterliegen, werden sie in kühlen, dunklen Behältern gelagert. Peroxide reagieren leicht mit Haut, Baumwolle und vielen anderen Materialien und müssen daher mit Vorsicht behandelt werden. Peroxide entstehen als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt. Diese Art von Reaktionen findet auch in unserem Körper statt. Peroxid hat toxische Wirkungen in unseren Zellen. Daher müssen sie sofort nach ihrer Herstellung neutralisiert werden. Unsere Zellen haben dafür einen speziellen Mechanismus. In unseren Zellen gibt es eine Organelle namens Peroxisomen, die das Enzym Katalase enthält. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff und hat somit eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften, wie die Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser unter Wärmeentwicklung, oder zersetzt sich durch Kontamination oder Kontakt mit aktiven Oberflächen, durch die Bildung von Sauerstoff erhöht sich der Druck in den Behältern und es kann auch explosive Gemische bilden. Die Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid beruht auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff. Dieser Sauerstoff reagiert mit Farbstoffen, um ihn farblos zu machen.
H2O2 → H2O + O
O + Farbstoff → Farbloser Stoff
Peroxide werden zum Bleichen verwendet. Daher werden Peroxide häufig zum Bleichen von Haaren oder Haut in Salons, sauberen Badezimmern und zum Entfernen von Flecken aus Kleidung verwendet.
Dioxid
Dioxid ist der Begriff, der verwendet wird, wenn ein Molekül zwei Sauerstoffatome hat. Obwohl wir sagen können, dass Wasserstoffperoxid ein Dioxid ist, gibt es gemäß dieser Definition einige Unterschiede. Wenn wir von Dioxid sprechen, denken wir normalerweise an eine Verbindung, die Sauerstoffatome enthält und die folgenden Eigenschaften hat. In einem Dioxid sind zwei Sauerstoffatome separat mit dem anderen Atom im Molekül verbunden. Beispielsweise sind im Fall von Kohlendioxid zwei Sauerstoffatome getrennt an Kohlenstoff gebunden. Jeder Sauerstoff bildet eine Doppelbindung mit Kohlenstoff; befindet sich daher im Oxidationszustand -2. Ebenso sind Schwefeldioxid, Stickstoffdioxid, Titandioxid andere Verbindungen, in denen zwei Sauerstoffatome mit einer Oxidationsstufe von -2 vorhanden sind.
Was ist der Unterschied zwischen Peroxid und Kohlendioxid?
• Im Peroxid sind zwei Sauerstoffatome aneinander gebunden. In Dioxid sind Sauerstoffatome nicht aneinander gebunden, sondern separat an ein anderes Atom gebunden.
• Peroxid kann als separates, geladenes Ion mit einer Ladung von -2 genommen werden, aber Dioxid wird nicht als separates Ion genommen. Es ist ein Teil eines Moleküls.
• In Peroxid hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1, während Sauerstoff in einem Dioxid die Oxidationszahl -2 hat.
