Atom gegen Molekül
Die einzelnen Elemente sind unter natürlichen Bedingungen kaum stabil. Sie bilden verschiedene Kombinationen untereinander oder mit anderen Elementen, um zu existieren. Dabei verändern sich die Eigenschaften einzelner Elemente und es entstehen neuartige Mischungen.
Atom
Atome sind die kleinen Bausteine aller existierenden Substanzen. Sie sind so winzig, dass wir sie nicht einmal mit bloßem Auge beobachten können. Normalerweise liegen Atome im Angström-Bereich. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen enthält. Außer Neutronen und Protonen gibt es noch andere kleine subatomare Teilchen im Kern, und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern kreisen. Der größte Teil des Raums in einem Atom ist leer. Die Anziehungskräfte zwischen dem positiv geladenen Kern (positive Ladung durch Protonen) und den negativ geladenen Elektronen erh alten die Form des Atoms.
Atome gleicher Art haben ähnliche Protonen und Elektronen. Die gleiche Art von Atomen kann sich aufgrund der Anzahl der vorhandenen Neutronen unterscheiden, und diese werden als Isotope bezeichnet. Atome können sich auf verschiedene Weise mit anderen Atomen verbinden und so Tausende von Molekülen bilden. Alle Elemente außer den Nobelgasen haben eine zweiatomige oder mehratomige Anordnung, um stabil zu werden. Je nach ihren elektronenspendenden oder elektronenziehenden Fähigkeiten können sie kovalente Bindungen oder ionische Bindungen bilden. Manchmal gibt es sehr schwache Anziehungskräfte zwischen Atomen.
Die Struktur von Atom wurde durch eine Reihe von Experimenten bestimmt, die von verschiedenen Wissenschaftlern durchgeführt wurden. Nach der D alton-Theorie ist
- Alle Materie besteht aus Atomen und Atome können nicht weiter zerlegt werden.
- Alle Atome eines bestimmten Elements sind identisch.
- Verbindungen entstehen durch die Verbindung von zwei oder mehr Atomen.
- Atome können nicht hergestellt oder zerstört werden. Eine chemische Reaktion ist eine Umordnung von Atomen.
Jedoch gibt es jetzt einige Modifikationen der D altons-Theorie mit fortgeschritteneren Erkenntnissen über das Atom.
Molekül
Moleküle entstehen durch die chemische Bindung von zwei oder mehr Atomen des gleichen Elements (z. B. O2, N2) oder unterschiedlich Elemente (H2O, NH3). Moleküle haben keine Ladung und die Atome sind durch die kovalenten Bindungen verbunden. Moleküle können sehr groß (Hämoglobin) oder sehr klein (H2) sein, abhängig von der Anzahl der verbundenen Atome. Art und Anzahl der Atome in einem Molekül werden durch die Summenformel dargestellt.
Das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einem Molekül ist durch die Summenformel gegeben. Zum Beispiel ist C6H12O6 die Summenformel von Glukose und CH 2O ist die Summenformel. Die Molekülmasse ist die Masse, die unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der in der Summenformel angegebenen Atome berechnet wird. Jedes Molekül hat seine eigene Geometrie. Die Atome in einem Molekül sind in der stabilsten Weise mit bestimmten Bindungswinkeln und Bindungslängen angeordnet, um Abstoßungen und Spannungskräfte zu minimieren.
Was ist der Unterschied zwischen Atom und Molekül?
