Der Hauptunterschied zwischen isotonisch und isosmotisch besteht darin, dass isotonische Lösungen nur nicht durchdringende gelöste Stoffe enth alten, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enth alten. Ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen isotonischen und isosmotischen Lösungen besteht darin, dass die isotonischen Lösungen unterschiedliche osmotische Drücke von den Zellen haben, die sie umgeben, während isosmotische Lösungen den gleichen osmotischen Druck haben wie die Zellen, die sie umgeben.
Isotonisch und Isosmotisch sind Arten von Lösungen und Begriffe, denen wir häufig in Chemielabors begegnen. Viele bleiben verwirrt über den Unterschied zwischen den beiden Arten von Lösungen und glauben, dass sie gleich sind. Sie sind jedoch nicht gleich und wir werden ihre Unterschiede in diesem Artikel hervorheben.
Was sind gelöste Stoffe?
Solutes sind die Substanzen, die sich in einer Lösung auflösen. Um isosmotische und isotonische Lösungen zu verstehen, müssen wir erkennen, dass es sich entweder um durchdringende oder nicht durchdringende gelöste Stoffe handelt. Durchdringende gelöste Stoffe sind solche, die Membranen der Zelle passieren können und den osmotischen Druck über die Membran beeinflussen. Andererseits können nicht durchdringende gelöste Stoffe die Membran nicht passieren, weshalb sie nur die Tonizität beeinflussen.
Was ist isotonisch?
Isotonisch ist, wenn eine Lösung die gleiche Salzkonzentration wie Blut und Zellen des menschlichen Körpers hat. Isotonische Lösungen enth alten nur nicht eindringende gelöste Stoffe und beziehen sich auf Lösungen mit demselben osmotischen Druck wie die Zellen, die sie umgeben.
Abbildung 01: Isotonische Lösung
Außerdem absorbieren sie nichts aus der Zelle und umgekehrt (Zellen absorbieren auch keine gelösten Stoffe aus diesen Lösungen). Beispielsweise ist eine Lösung mit 154 mMNaCl für Menschen isotonisch.
Was ist isosmotisch?
Isosmotisch ist, wenn zwei Lösungen die gleiche Anzahl gelöster Stoffe enth alten. Obwohl sie den gleichen osmotischen Druck wie die Zelle haben, umgeben sie sich also. Sie enth alten eindringende gelöste Stoffe, die eindringen und den osmotischen Druck der Zelle erhöhen können. Wenn der osmotische Druck der Zelle ansteigt, was dazu führt, dass die Zelle Wasser aus dem Medium absorbiert, erreicht sie ein Gleichgewicht und der osmotische Druck ist auf beiden Seiten gleich. Dies kann Auswirkungen auf die Zelle haben, sodass diese schließlich platzen kann.
Zum Beispiel ist Saccharose eine Lösung, die keine Ionen enthält. Eine Saccharoselösung mit 320 mM ist für Menschen isosmotisch. Ein Vergleich dieser Saccharoselösung mit einer 154 mM NaCl-Lösung zeigt, dass sie 154 mM Natrium (Na) und 154 mM Chlorid (Cl) oder etwa 308 Milliosmolar enthält, was nahe an 320 Milliosmolar für Saccharose liegt.
Was ist der Unterschied zwischen isotonisch und isosmotisch?
Isotonisch bezieht sich auf eine Lösung mit der gleichen Konzentration an gelösten Stoffen wie in einer Zelle oder einer Körperflüssigkeit. Isosmotisch bezieht sich auf die Situation von zwei Lösungen mit demselben osmotischen Druck. Daher enth alten isotonische Lösungen nur nicht durchdringende gelöste Stoffe, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enth alten.
Unter Berücksichtigung der Beziehung dieser beiden Lösungstypen zum osmotischen Druck haben isotonische Lösungen unterschiedliche osmotische Drücke von den Zellen, die sie umgeben. Im Gegensatz dazu haben isosmotische Lösungen den gleichen osmotischen Druck wie die Zellen, die sie umgeben. Darüber hinaus bewirken isotonische Lösungen nicht, dass die Zellen Wasser aus der Umgebung aufnehmen oder Wasser aus den Zellen verlieren. Isosmotische Lösungen führen jedoch dazu, dass Zellen Wasser aus der Umgebung aufnehmen oder Wasser aus den Zellen verlieren.
Zusammenfassung – Isotonisch vs. Isosmotisch
Die Begriffe isotonisch und isosmotisch sind nützlich, um die Eigenschaften von Körperflüssigkeiten zu beschreiben. Beide Begriffe, isotonisch, drücken die Idee aus, die gleichen Konzentrationen an gelösten Stoffen zu haben, während der Begriff isosmotisch die Idee ausdrückt, gleiche osmotische Drücke zu haben. Der Unterschied zwischen isotonisch und isosmotisch besteht darin, dass isotonische Lösungen nur nicht durchdringende gelöste Stoffe enth alten, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enth alten.
