Der Hauptunterschied zwischen Halogenen und Halogeniden besteht darin, dass die Halogene chemische Elemente sind, die ein ungepaartes Elektron in ihrem äußersten p-Orbital haben, während die Halogenide keine ungepaarten Elektronen haben.
Halogene sind die Elemente der Gruppe 7. Da sie ein ungepaartes Elektron in den p-Orbitalen haben, ist die häufigste Oxidationsstufe von Halogenen -1, weil sie stabil werden können, indem sie ein Elektron erh alten. Diese Elektronengewinnung bildet ein Halogenid. Daher sind Halogenide die anionische Form von Halogenen.
Was sind Halogene?
Halogene sind chemische Elemente der Gruppe 7 mit 5 Elektronen im äußersten p-Orbital. Darüber hinaus haben diese Elemente ein ungepaartes Elektron in ihrem äußersten p-Orbital. Daher ist es sehr reaktiv, ein Elektron von außen zu erh alten und stabil zu werden. Sie bilden leicht die anionische Form Halogenid, indem sie ein Elektron aufnehmen.
Abbildung 01: Aussehen von Halogenen. (Von links nach rechts: Chlor, Brom, Jod.)
Die Mitglieder dieser Gruppe sind Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astat (At). Außerdem haben sie den Namen Halogen, weil sie alle Natriumsalze mit ähnlichen Eigenschaften bilden können. Wir können alle Phasen der Materie innerhalb dieser Gruppe sehen; Fluor und Chlor sind Gase in der Natur, Brom ist eine Flüssigkeit und Jod ist unter normalen Bedingungen eine feste Verbindung. Astat ist ein radioaktives Element. Außerdem ist die allgemeine Elektronenkonfiguration dieser Elemente ns2np5
Was sind Halogenide?
Halogenide sind die anionischen Formen von Halogenen. Daher bilden sich diese chemischen Spezies, wenn ein Halogen ein Elektron von außen erhält, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erh alten. Dann wird die Elektronenkonfiguration zu ns2np6 Ein Halogenid hat jedoch immer eine negative Ladung. Die Mitglieder dieser Gruppe umfassen Fluorid (F−), Chlorid (Cl−), Bromid (Br−), Jodid (I−) und Astatin (At−). Die Salze mit diesen Ionen sind Halogenidsalze. Außerdem sind alle diese Halogenide farblos und kommen in festen kristallinen Verbindungen vor. Diese Feststoffe haben eine hohe negative Bildungsenthalpie. Das bedeutet also, dass sich diese Feststoffe leicht bilden.
Es gibt spezifische Tests, anhand derer wir das Vorhandensein eines Halogenids feststellen können. Zum Beispiel können wir Silbernitrat verwenden, um das Vorhandensein von Chloriden, Bromiden und Jodiden anzuzeigen. Das liegt daran, dass, wenn wir Silbernitrat zu einer Lösung hinzufügen, die Chloridionen enthält, Silberchlorid ausfällt. Wenn wir Silbernitrat zu einer bromidh altigen Lösung geben, bildet sich ein cremiger Silberbromidniederschlag. Bei Lösungen, die Jodidionen enth alten, ergibt sich ein grün gefärbter Niederschlag. Aber wir können mit diesem Test kein Fluorid identifizieren, da Fluoride mit Silbernitrat keine Niederschläge bilden können.
Was ist der Unterschied zwischen Halogenen und Halogeniden?
Halogene sind die chemischen Elemente der Gruppe 7 mit 5 Elektronen im äußersten p-Orbital, einschließlich eines ungepaarten Elektrons. Halogenide sind die anionischen Formen von Halogenen und haben kein ungepaartes Elektron. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Halogenen und Halogeniden. Ferner sind die Mitglieder der Halogengruppe Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astat (At). Andererseits sind die Mitglieder der Halogenidgruppe Fluorid (F−), Chlorid (Cl−), Bromid (Br −), Iodid (I−) und Astatin (At−). Unten ist der detaillierte Unterschied zwischen Halogenen und Halogeniden in tabellarischer Form angegeben.
Zusammenfassung - Halogene vs. Halogenide
Halogene sind Elemente der Gruppe 7 mit einem ungepaarten Elektron am äußeren Orbital. Sie bilden Halogenide, indem sie ein Elektron aufnehmen und stabil werden. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Halogenen und Halogeniden darin, dass die Halogene chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron in ihrem äußersten p-Orbital sind, während die Halogenide keine ungepaarten Elektronen haben.
