Der Hauptunterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Sp altung besteht darin, dass die homolytische Sp altung jedem Fragment ein Bindungselektron gibt, während die heterolytische Sp altung einem Fragment zwei Bindungselektronen und dem anderen Fragment keine Bindungselektronen gibt.
Sp altung ist die Zerstörung einer kovalenten chemischen Bindung. Mit anderen Worten, es teilt ein Molekül in zwei Einheiten. Sp altung tritt in zwei Formen auf, als homolytische Sp altung, die zwei gleiche Einheiten bildet, und als heterolytische Sp altung, die zwei ungleiche Einheiten bildet.
Was ist homolytische Sp altung?
Homolytische Sp altung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und die Bildung von zwei gleichen Fragmenten. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. Bei dieser Form der Sp altung erhält jedes der Fragmente ein ungepaartes Elektron. Wenn diese Bindungsdissoziation in einem neutralen Molekül auftritt, das eine gerade Anzahl von Elektronen hat, bildet es zwei gleiche freie Radikale.
Abbildung 01: Homolytische Sp altung
Homolytische Bindungsdissoziationsenergie bezieht sich auf die Energie, die während dieses Prozesses entweder absorbiert oder freigesetzt wird. Diese Sp altung findet jedoch nur unter bestimmten Bedingungen statt;
- UV-Strahlung
- Wärme
Darüber hinaus sind bestimmte chemische Bindungen, wie die Peroxidbindung, schwach genug, um sich bei leichter Erwärmung spontan zu dissoziieren.
Was ist heterolytische Sp altung?
Heterolytische Sp altung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und die Bildung von zwei ungleichen Fragmenten. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. Bei dieser Form der Sp altung erhält ein Fragment beide Bindungselektronenpaare, während das andere Fragment keines der Bindungselektronen erhält.
Abbildung 02: Heterolytische Sp altung
Das Fragment, das beide Bindungselektronen erhält, bildet ein Anion. Das andere Fragment bildet ein Kation. Dort ist das Fragment, das beide Elektronen erhält, elektronegativer als das andere Fragment. Diese Sp altung tritt in einfachen kovalenten Bindungen auf. Die Energie, die während dieser Bindungssp altung entweder absorbiert oder freigesetzt wird, wird „heterolytische Bindungsdissoziationsenergie“genannt.
Was ist der Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Sp altung?
Homolytische Sp altung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und die Bildung von zwei gleichen Fragmenten. Es gibt jedem Fragment ein Bindungselektron. Die Energie, die während der homolytischen Sp altung entweder absorbiert oder freigesetzt wird, wird als „homolytische Bindungsdissoziationsenergie“bezeichnet. Heterolytische Sp altung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und die Bildung von zwei ungleichen Fragmenten. Es gibt zwei Bindungselektronen an ein Fragment und keines der Bindungselektronen an das andere Fragment. Dies ist der Hauptunterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Sp altung. Die Energie, die während der heterolytischen Sp altung entweder absorbiert oder freigesetzt wird, wird als „heterolytische Bindungsdissoziationsenergie“bezeichnet.
Zusammenfassung – Homolytische vs. heterolytische Sp altung
Sp altung ist Bindungsdissoziation. Es gibt zwei Formen als homolytische und heterolytische Sp altung. Der Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Sp altung besteht darin, dass die homolytische Sp altung jedem Fragment ein Bindungselektron gibt, während die heterolytische Sp altung einem Fragment zwei Bindungselektronen und dem anderen Fragment keine Bindungselektronen gibt.
