Hauptunterschied – Homolytische und heterolytische Bindungsdissoziationsenergie
Die Bindungsdissoziationsenergie ist ein Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Eine Bindung kann homolytisch oder heterolytisch gesp alten werden. Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Standardenthalpieänderung, wenn eine chemische Bindung durch Homolyse gesp alten wird. Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren, während heterolytische Bindungsdissoziationsenergie die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu klavieren. Der Wert der Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung unterscheidet sich von dem der Dissoziationsenergie der heterolytischen Bindung für dieselbe Verbindung. Dies ist der Hauptunterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie.
Was ist homolytische Bindungsdissoziationsenergie?
Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren. Die Hämolyse einer chemischen Bindung ist die symmetrische Sp altung der Bindung unter Bildung von zwei Radikalen, nicht zwei Ionen. Dabei werden die Bindungselektronen zwischen den Atomen in zwei Hälften geteilt und von den beiden Atomen aufgenommen. Zum Beispiel bildet die homolytische Sp altung einer Sigma-Bindung zwei Radikale mit einem ungepaarten Elektron pro Radikal.
Abbildung 1: Homolyse
Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse unter Standardbedingungen zu sp alten. Die homolytische Bindungsdissoziationsenergie bestimmt, ob eine chemische Bindung stark oder schwach ist. Wenn der Wert der homolytischen Bindungsdissoziationsenergie höher ist, zeigt dies an, dass eine große Energiemenge bereitgestellt werden sollte, um diese Bindung zu sp alten; daher ist es eine starke Bindung.
Was ist heterolytische Bindungsdissoziationsenergie?
Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu sp alten. Heterolyse ist die asymmetrische Sp altung einer chemischen Bindung. Heterolyse bildet Kationen und Anionen. Denn bei der Heterolyse wird das Bindungselektronenpaar vom elektronegativen Atom übernommen (es wird in das Anion umgewandelt), während das andere Atom keine Elektronen aufnimmt (es bildet das Kation).
Abbildung 2: Heterolyse chemischer Bindungen
Im Vergleich zur Homolyse eines Moleküls hat die Heterolyse desselben Moleküls einen anderen Wert als die Homolyse. Dies bedeutet, dass sich die Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung einer Verbindung von der Dissoziationsenergie der heterolytischen Bindung desselben Moleküls unterscheidet.
Bsp.: Betrachten wir die Sp altung der H-H-Bindung im Wasserstoffmolekül.
Homolytische Bindungsdissoziation: H2 → H● + H● (Bindungsdissoziationsenergie beträgt 104 kcal/mol)
Heterolytische Bindungsdissoziation: H2 → H+ + H– (Bindungsdissoziation Energie ist 66 kcal/mol)
Was ist der Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie?
Homolytische vs. heterolytische Bindungsdissoziationsenergie |
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| Die Energie der homolytischen Bindungsdissoziation ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren. | Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu sp alten. |
| Produkt | |
| Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist mit der Bildung von Radikalen durch die Sp altung chemischer Bindungen verbunden. | Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist mit der Bildung von Kationen und Anionen durch die Sp altung chemischer Bindungen verbunden. |
Zusammenfassung – Homolytische vs. heterolytische Bindungsdissoziationsenergie
Bindungsdissoziationsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Homolyse unter Standardbedingungen zu sp alten. Es gibt zwei Arten von Bindungssp altungen als Homolyse und Heterolyse. Die homolytische Bindungssp altung bildet Radikale, während die heterolytische Bindungssp altung Kationen und Anionen bildet. Der Hauptunterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie besteht darin, dass sich der Wert der homolytischen Bindungsdissoziationsenergie von dem der heterolytischen Bindungsdissoziationsenergie für dieselbe Verbindung unterscheidet.
