Der Hauptunterschied zwischen kovalenter Bindung und Dativbindung besteht darin, dass sich die kovalente Bindung bildet, wenn ungepaarte Elektronen zweier Atome miteinander assoziieren, während sich die Dativbindung bildet, wenn ein Atom eines seiner Elektronenpaare an ein anderes Atom abgibt.
Obwohl die Dativbindung wie eine kovalente Bindung aussieht, unterscheiden sie sich voneinander, wenn wir die Bildung der Bindung betrachten. Es gibt jedoch keinen Unterschied zwischen kovalenter Bindung und dativer Bindung nach ihrer Bildung. Daher nennen wir die Dativbindung normalerweise eine kovalente Bindung, was nicht falsch ist.
Was ist eine kovalente Bindung?
Eine kovalente Bindung ist eine Form der chemischen Bindung, die entsteht, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar teilen. Wir nennen es eine „molekulare Bindung“. Die gemeinsam genutzten Elektronen sind „gemeinsame Paare“oder „Bindungspaare“. Eine kovalente Bindung, die aufgrund des stabilen Gleichgewichts anziehender und abstoßender Kräfte zwischen Atomen entsteht, wenn sie Elektronen teilen. Diese Elektronenteilung ermöglicht es jedem Atom, das Äquivalent einer vollständigen äußeren Hülle zu haben. Diese Art von Bindung bildet sich zwischen zwei Nichtmetallatomen mit nahezu ähnlichen Elektronegativitätswerten oder zwischen einem Elektron und einem positiv geladenen Metallion.
Abbildung 01: Bildung einer kovalenten Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen
Kovalente Bindungen bestehen hauptsächlich aus zwei Arten; sie sind polare Bindungen und unpolare Bindungen. Polare Bindungen bestehen zwischen zwei Atomen mit einem Unterschied zwischen ihren Elektronegativitätswerten im Bereich von 0,4 bis 1,7. Ist diese Differenz kleiner als 0, entsteht eine unpolare Bindung.4. Dies liegt daran, dass ein großer Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten bedeutet, dass ein Atom (mit dem höheren Elektronegativitätswert) die Elektronen mehr anzieht als das andere Atom, wodurch die Bindung polar wird.
Es gibt drei Haupttypen von kovalenten Bindungen entsprechend der Anzahl der Elektronenpaare, die zwischen zwei Atomen geteilt werden. Es sind Einfachbindungen mit einem Elektronenpaar, Doppelbindungen mit zwei Elektronenpaaren und eine Dreifachbindung mit drei Elektronenpaaren.
Was ist Dativbindung?
Eine Dativbindung ist eine Art kovalente Bindung, die entsteht, wenn ein Atom sein Elektronenpaar an ein anderes Atom abgibt. Nach der Bildung der Bindung sieht es genauso aus wie eine kovalente Bindung. Das liegt daran, dass beide Atome das gleiche Elektronenpaar wie das Bindungspaar teilen.
Abbildung 02: Bildung einer Dativbindung
Synonyme für diese Bindung sind „dipolare Bindung“und „koordinative Bindung“. Das bekannteste Beispiel sind die Bindungen in Koordinationskomplexen. Dort binden die Metallionen über diese koordinativen Bindungen an Liganden.
Was ist der Unterschied zwischen kovalenter Bindung und dativer Bindung?
Eine kovalente Bindung ist eine Form der chemischen Bindung, die entsteht, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar teilen. Eine Dativbindung ist eine Art kovalente Bindung, die entsteht, wenn ein Atom sein Elektronenpaar an ein anderes Atom abgibt. Sie unterscheiden sich je nach Art ihrer Entstehung. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen kovalenter Bindung und Dativbindung darin, dass sich eine kovalente Bindung bildet, wenn sich ungepaarte Elektronen zweier Atome miteinander assoziieren, während sich eine Dativbindung bildet, wenn ein Atom eines seiner Elektronenpaare an ein anderes Atom abgibt.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen kovalenter Bindung und dativer Bindung in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Kovalente Bindung vs. Dative Bindung
Nach der Bildung der Bindung scheinen sowohl die kovalente Bindung als auch die dative Bindung ähnlich zu sein. Sie unterscheiden sich jedoch in der Art ihrer Bildung. Der Unterschied zwischen kovalenter Bindung und dativer Bindung besteht darin, dass sich eine kovalente Bindung bildet, wenn ungepaarte Elektronen zweier Atome miteinander assoziieren, während sich eine dative Bindung bildet, wenn ein Atom eines seiner Elektronenpaare an ein anderes Atom abgibt.
