Unterschied zwischen koordinierter kovalenter Bindung und kovalenter Bindung

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Koordinierte kovalente Bindung vs. kovalente Bindung

Wie der amerikanische Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen hat, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enth alten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.

Polarität entsteht durch die Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt ein Maß dafür, wie ein Atom Elektronen in einer Bindung anzieht. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzugeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher haben Halogene größere Elektronegativitätswerte in einer Periode und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. Nach unten in der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen sich bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen ist als unpolare kovalente Bindungen bekannt.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die elektronische Edelgaskonfiguration erh alten, indem sie auf diese Weise Elektronen teilen. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Zum Beispiel, wenn dieselben Atome zu Molekülen wie Cl₂, H₂ oder P_{4 verbunden werden, jedes Atom ist durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.}

Koordinierte kovalente Bindung

Dies ist auch eine Art kovalente Bindung, bei der die beiden Elektronen in der Bindung nur von einem einzigen Atom gespendet werden. Dies wird auch als Dativbindung bezeichnet. Diese Art von kovalenten Bindungen wird gebildet, wenn eine Lewis-Base ein Elektronenpaar an eine Lewis-Säure abgibt. Daher kann dies auch als Bindung zwischen einer Lewis-Säure und einer Lewis-Base erklärt werden. Um das Spenderatom und das Nichtspenderatom zu zeigen, legen wir theoretisch eine positive Ladung für das Spenderatom und eine negative Ladung für das andere Atom an. Wenn beispielsweise Ammoniak das einsame Elektronenpaar des Stickstoffs an das Barium von BF_{3 abgibt, entsteht eine koordinative kovalente Bindung. Nach der Bildung ähnelt diese Bindung einer polaren kovalenten Bindung und kann nicht als separate Bindung unterschieden werden, obwohl sie einen separaten Namen hat.}

Was ist der Unterschied zwischen kovalenter Bindung und koordinierter kovalenter Bindung?

• In einer kovalenten Bindung tragen beide Atome die gleiche Anzahl von Elektronen zur Bindung bei, aber in einer koordinativen kovalenten Bindung werden zwei Elektronen von einem einzelnen Atom abgegeben.

• In einer kovalenten Bindung kann die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden Atomen null oder ein sehr niedriger Wert sein, aber in einer koordinativen kovalenten Bindung bildet sich eine Art einer polaren kovalenten Bindung.

• Damit sich eine koordinative kovalente Bindung bilden kann, sollte ein Atom im Molekül ein freies Elektronenpaar haben.