Der Hauptunterschied zwischen Elektrovalenz und Kovalenz besteht darin, dass die Elektrovalenz die Anzahl der Elektronen ist, die ein Atom bei der Bildung eines Ions entweder gewinnt oder verliert, während die Kovalenz die Anzahl der Elektronen ist, die ein Atom mit einem anderen Atom teilen kann.
Obwohl die Begriffe Elektrovalenz und Kovalenz ähnlich klingen, unterscheiden sie sich in ihrer Definition voneinander. Hauptsächlich erklärt die Elektrovalenz die Bildung eines Ions, während die Kovalenz die Bildung einer kovalenten Bindung erklärt.
Was ist Elektrovalenz?
Elektrovalenz ist die Anzahl der Elektronen, die während der Bildung eines Ions aus diesem Atom gewonnen oder verloren werden. Daher bezieht es sich auf die Anzahl der Elektronen, die ein Atom bei der Bildung einer elektrovalenten Bindung entweder gewinnt oder verliert, wir nennen es eine ionische Bindung. Gemäß dieser Erklärung gibt es die elektrische Nettoladung eines Ions an. Wenn ein Atom beim Bilden einer Ionenbindung Elektronen verliert, zeigt dies eine positive Elektrovalenz an, während ein Atom beim Bilden einer Ionenbindung Elektronen gewinnt, dass das Atom eine negative Elektrovalenz hat. Die Verbindungen mit Atomen mit einer Elektrovalenz sind ionische Verbindungen.
Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung
Betrachten wir zum Beispiel die Bildung von Natriumchlorid (NaCl). Dort verliert das Natriumatom ein Elektron; somit hat es eine positive Elektrovalenz. Das Chloratom gewinnt dieses Elektron. Es hat also eine negative Elektrovalenz. Da jedoch die Anzahl der Elektronen, die entweder verloren oder aufgenommen werden, eins ist, ist die Elektrovalenz von Natrium (oder Chlor) eins. Wir sollten die Elektrovalenz mit dem entsprechenden Seufzer angeben, um anzuzeigen, ob es sich um eine positive oder negative Elektrovalenz handelt.
- Natrium=positive Elektrovalenz Natrium kann als +1 angegeben werden.
- Chlor=negative Elektrovalenz von Chlor kann als -1 angegeben werden.
Was ist Kovalenz?
Kovalenz ist die maximale Anzahl von Elektronen, die es mit einem anderen Atom teilen kann. Daher gibt es die maximale Anzahl kovalenter Bindungen an, die ein Atom mit seinen leeren Orbitalen eingehen kann. Der Wert dieses Parameters hängt von der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms und der Anzahl der in einem Atom vorhandenen leeren Orbitale ab.
Zum Beispiel hat ein Wasserstoffatom nur ein Elektron; somit kann es ein Elektron mit einem anderen Atom teilen. Daher ist die Kovalenz von Wasserstoff 1. Anders als bei der Elektrovalenz brauchen wir keine Plus- oder Minuszeichen, weil es keinen Elektronenverlust oder -gewinn gibt; nur die Elektronen werden miteinander geteilt.
Abbildung 02: Bildung einer kovalenten Bindung
Wie wir oben erwähnt haben, ist nicht nur die Anzahl der Valenzelektronen, sondern auch die Anzahl der leeren Orbitale eines Atoms wichtig für die Bestimmung der Kovalenz. Wenn wir zum Beispiel Kohlenstoff als Beispiel betrachten, hat er 4 Elektronen in der äußersten Elektronenhülle. Dort hat es die Elektronenkonfiguration 2s22p2. Daher gibt es ein leeres 2p-Orbital. Daher können sich die beiden gepaarten Elektronen im 2s-Orbital trennen, und ein Elektron wird in das leere 2p-Orbital aufgenommen. Dann gibt es 4 ungepaarte Elektronen. Kohlenstoff kann alle vier Elektronen mit einem anderen Atom teilen. Daher wird die Kovalenz von 4. Das liegt daran, dass wir, wenn wir die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff schreiben, sehen, dass es nur 2 ungepaarte Elektronen gibt, also denken wir, dass die Kovalenz von Kohlenstoff 2 ist, obwohl sie tatsächlich 4 ist.
Was ist der Unterschied zwischen Elektrovalenz und Kovalenz?
Elektrovalenz ist die Anzahl der Elektronen, die während der Bildung eines Ions aus diesem Atom gewonnen oder verloren werden. Es erklärt die Bildung einer Ionenbindung. Darüber hinaus sind die Verbindungen mit Atomen mit diesem Parameter ionische Verbindungen. Kovalenz hingegen ist die maximale Anzahl von Elektronen, die es mit einem anderen Atom teilen kann. Es erklärt die Bildung einer kovalenten Bindung. Außerdem sind die Verbindungen mit kovalenten Atomen kovalente Verbindungen.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Elektrovalenz und Kovalenz in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Elektrovalenz vs. Kovalenz
Obwohl die Begriffe Elektrovalenz und Kovalenz ähnlich klingen, haben sie unterschiedliche Definitionen und Eigenschaften. Der Unterschied zwischen Elektrovalenz und Kovalenz besteht darin, dass die Elektrovalenz die Anzahl der Elektronen ist, die ein Atom bei der Bildung eines Ions entweder gewinnt oder verliert, während die Kovalenz die Anzahl der Elektronen ist, die ein Atom mit einem anderen Atom teilen kann.
