Der Hauptunterschied zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat besteht darin, dass Ammoniumnitrat das Ergebnis einer Reaktion zwischen Ammoniak und Salpetersäure ist, während Ammoniumsulfat entsteht, wenn Ammoniak mit Schwefelsäure reagiert. Darüber hinaus eignet sich Ammoniumnitrat in Anbetracht ihrer Hauptanwendung als Düngemittel besser für saure Böden, während Ammoniumsulfat besser für alkalische Böden geeignet ist.
Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat sind zwei Ammoniaksalze, die für verschiedene Zwecke nützlich sind. Darüber hinaus ist Ammoniumnitrat auch als Bestandteil von Sprengstoffen nützlich, wird aber hauptsächlich in der Landwirtschaft als Düngemittel verwendet. Ammoniumsulfat ist ebenfalls ein anorganisches Ammoniaksalz. Es ist wichtig als Dünger für den Boden. Sehen wir uns den Unterschied zwischen den beiden Salzen an.
Was ist Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat ist ein anorganisches Salz, das ein Nitratanion enthält, das an ein Ammoniumkation gebunden ist. Daher können wir es als Nitratsalz eines Ammoniumkations bezeichnen. Die chemische Formel für diese Verbindung ist NH4NO3 Diese Verbindung liegt als weißer kristalliner Feststoff vor, der sehr wasserlöslich ist. Wir verwenden es hauptsächlich für landwirtschaftliche Zwecke als stickstoffreichen Dünger. Eine weitere wichtige Anwendung ist die Verwendung bei der Herstellung von Sprengstoffen.
Abbildung o1: Chemische Struktur von Ammoniumnitrat
Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 80.043g/Mol. Es erscheint als weißgrauer Feststoff. Der Schmelzpunkt dieser Verbindung beträgt 169,6 °C, daher zersetzt sie sich oberhalb von 210 °C. Die Auflösung dieser Verbindung in Wasser ist endotherm. Bei Betrachtung des Vorkommens kommt es als natürliches Mineral oft in Kombination mit Halogenidmineralien vor. Im industriellen Produktionsprozess können wir eine Säure-Base-Reaktion zwischen Ammoniak und Salpetersäure nutzen, um Ammoniumnitrat herzustellen. Dort sollten wir Ammoniak in wasserfreier Form und Salpetersäure in konzentrierter Form verwenden.
Was ist Ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat ist eine anorganische Verbindung, die ein Ammoniumkation enthält, das mit einem Sulfatanion verbunden ist. Die chemische Formel dieser Verbindung ist (NH4)2SO4 Daher hat sie zwei Ammonium Kationen pro Sulfatanion. Es ist ein anorganisches Sulfatsalz mit vielen wichtigen Anwendungen.
Abbildung o2: Chemische Struktur von Ammoniumsulfat
Seine Molmasse beträgt 132,14 g/mol; daher erscheint es als feines, hygroskopisches Granulat oder Kristalle. Darüber hinaus liegt der Schmelzpunkt im Bereich von 235 bis 280 °C und oberhalb dieses Temperaturbereichs zersetzt sich die Verbindung. Wir können diese Verbindung herstellen, indem wir Ammoniak mit Schwefelsäure behandeln. Dabei verwenden wir ein Gemisch aus Ammoniakgas und Wasserdampf in einem Reaktor. Wir können konzentrierte Schwefelsäure in diesen Reaktor geben. Die Reaktion zwischen diesen Komponenten bildet Ammoniumsulfat.
Wenn wir die Verwendung dieser Verbindung in Betracht ziehen, können wir sie als Düngemittel hauptsächlich für alkalische Böden verwenden. Darüber hinaus können wir es bei der Herstellung von Insektiziden, Herbiziden, Fungiziden usw. verwenden. Außerdem verwenden wir diese Verbindung zur Reinigung von Proteinen durch Fällung im biochemischen Labor. Wir verwenden dies auch als Lebensmittelzusatz.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat?
Während Ammoniumnitrat das Ergebnis einer Reaktion zwischen Ammoniak und Salpetersäure ist, entsteht Ammoniumsulfat, wenn Ammoniak mit Schwefelsäure reagiert. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat. Obwohl Stickstoff als gemeinsame Substanz in beiden Salzen enth alten ist, haben sie unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Aufgrund der Unterschiede in ihren Eigenschaften gibt es einige Unterschiede zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat in der Anwendung. Sulfationen in Ammoniumsulfat wirken als Stimulans für alkalische Böden. Diese Ionen tragen dazu bei, den pH-Wert des Bodens zu senken, was ihn ideal für das Pflanzenwachstum macht. Aus diesem Grund ist Ammoniumsulfat in der Düngemittelindustrie weit verbreitet. Ammoniumnitrat wirkt auch als Bodendünger. Es kann wie ein Spray in die Erde gestreut oder in Pulverform gesprüht werden. Außerdem eignet es sich besser für saure Böden. Es ist daher ratsam, die Qualität Ihres Bodens überprüfen zu lassen, bevor Sie einen der beiden Dünger endgültig verwenden.
Darüber hinaus wird Ammoniumnitrat auch als Kühlpackung verwendet, da es bei Zugabe zu Wasser exotherme Energie freisetzt, die das Produkt k alt macht. Abgesehen von den oben genannten gibt es eine weitere Verwendung von Ammoniumnitrat, und zwar als Wirkstoff in Sprengstoffen.
Die folgende Infografik enthält weitere Einzelheiten zum Unterschied zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Ammoniumnitrat vs. Ammoniumsulfat
Sowohl Ammoniumnitrat als auch Ammoniumsulfat sind als Düngemittel nützlich. Der Hauptunterschied zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat besteht darin, dass Ammoniumnitrat das Ergebnis einer Reaktion zwischen Ammoniak und Salpetersäure ist, während Ammoniumsulfat entsteht, wenn Ammoniak mit Schwefelsäure reagiert.
