Der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat besteht darin, dass Ammoniak eine gasförmige Verbindung ist, während Ammoniumnitrat bei Raumtemperatur und -druck eine feste Verbindung ist.
Sowohl Ammoniak als auch Ammoniumnitrat sind stickstoffh altige Verbindungen. Es gibt jedoch Unterschiede zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat in ihrer chemischen Struktur, ihrem Aussehen und ihren Eigenschaften. Wir werden in diesem Artikel die Hauptunterschiede zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat besprechen.
Was ist Ammoniak?
Ammoniak ist eine anorganische chemische Verbindung mit der chemischen Formel NH3 Es existiert im gasförmigen Zustand bei Raumtemperatur und -druck. Dadurch ist es farblos und hat einen stechenden, irritierenden Geruch. Darüber hinaus wird es allgemein als stickstoffh altiger Abfall betrachtet, hauptsächlich unter Wasserorganismen. Ebenso ist es eine alkalische Verbindung. Der IUPAC-Name der Verbindung lautet Azane.
Abbildung 01: Chemische Struktur des Ammoniakmoleküls
Einige andere chemische Fakten über dieses Gas sind wie folgt:
- Die Molmasse beträgt 17,031 g/mol.
- Es ist ein farbloses Gas mit stechendem Geruch.
- Schmelzpunkt ist −77,73 °C.
- Siedepunkt ist −33,34 °C.
- Molekulargeometrie ist trigonal
- Es ist ein brennbares Gas.
Wenn man die Geometrie des Ammoniakmoleküls betrachtet, hat es drei N-H-Bindungen mit einem einsamen Elektronenpaar an den Stickstoffatomen, die in trigonaler Pyramidengeometrie angeordnet sind. Aufgrund des Vorhandenseins dieses einsamen Elektronenpaars beträgt der Bindungswinkel des Moleküls 107 °. Da es N-H-Bindungen gibt, kann das Molekül Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Darüber hinaus setzt siedendes wässriges Ammoniak aufgrund seines niedrigen Siedepunkts leicht Ammoniakgas frei.
Was ist Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH4NO3 Es ist ein Salz, das Ammoniumkation und Nitratanion enthält. Ammoniumnitrat erscheint bei Raumtemperatur als weißer Feststoff und löst sich leicht in Wasser. Außerdem kommt es als natürliches Mineral in der Natur vor.
Abbildung 02: Chemische Struktur von Ammoniumnitrat
Einige chemische Fakten über diese Verbindung lauten wie folgt:
- Die Molmasse beträgt 80,043 g/mol.
- Erscheint als weißer oder grauer Vollton.
- Schmelzpunkt ist 169,6 °C.
- Über 210 °C zersetzt es sich.
- Die Kristallstruktur der Verbindung ist trigonal.
Außerdem wird diese Verbindung hauptsächlich in der Landwirtschaft verwendet, da sie als Düngemittel mit hohem Stickstoffgeh alt sehr nützlich ist. Abgesehen davon können wir es zur Herstellung von explosiven Mischungen für Bergbau- und Steinbruchzwecke verwenden. Da die Auflösung dieser Verbindung in Wasser stark endotherm ist, ist sie auch in einigen Instant-Kühlpackungen nützlich.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat?
Ammoniak ist eine anorganische chemische Verbindung mit der chemischen Formel NH3, während Ammoniumnitrat eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH4 ist. NO3 Der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat besteht darin, dass Ammoniak eine gasförmige Verbindung ist, während Ammoniumnitrat bei Raumtemperatur und -druck eine feste Verbindung ist. Abgesehen davon unterscheiden sich Ammoniak und Ammoniumnitrat auch in ihrer Struktur. Das ist; Ammoniak ist ein trigonal-pyramidales Molekül, während Ammoniumnitrat eine ionische Verbindung mit trigonaler Kristallstruktur ist. Unter Berücksichtigung der Anwendungen ist Ammoniak als Düngemittel, als Vorläufer für stickstoffh altige Verbindungen, als Haush altsreiniger, in der Fermentationsindustrie usw. nützlich, während Ammoniumnitrat als Düngemittel und als Komponente in explosiven Gemischen nützlich ist.
Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat zeigt weitere Unterschiede in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Ammoniak vs. Ammoniumnitrat
Ammoniak und Ammoniumnitrat sind stickstoffh altige Verbindungen, die in ihrer chemischen Struktur Stickstoffatome enth alten. Zusammenfassend besteht der Hauptunterschied zwischen Ammoniak und Ammoniumnitrat darin, dass Ammoniak eine gasförmige Verbindung ist, während Ammoniumnitrat bei Raumtemperatur und -druck eine feste Verbindung ist.
