Der Hauptunterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie besteht darin, dass wir Iodometrie verwenden können, um Oxidationsmittel zu quantifizieren, während wir Iodimetrie verwenden können, um Reduktionsmittel zu quantifizieren.
Iodometrie und Iodimetrie sind zwei gängige Titrationsmethoden, die in der analytischen Chemie nützlich sind. Die Grundlage dieser beiden Arten von Titrationen ist die Oxidations-Reduktion, und wir können sie verwenden, um Redoxspezies quantitativ zu bestimmen. Grundlage der Titration ist eine Reaktion zwischen dem Analyten und einem Standardreagenz, das als Titriermittel bekannt ist. Wir können die Menge des Analyten bestimmen, wenn wir die Reaktion, die Stöchiometrie und das Volumen/die Masse des Titriermittels kennen, das benötigt wird, um vollständig mit dem Analyten zu reagieren. Darüber hinaus können wir Jod für diese Redox-Titrationen verwenden, da es mit vielen Spezies schnell reagieren kann. Reversibilität von Jod/Jodid, die Reaktion ist auch bei der Verwendung in iodometrischen Reaktionen von Vorteil.
Was ist Jodometrie?
In der Jodometrie reagieren Jodide mit einem anderen Oxidationsmittel im sauren oder neutralen Medium. Wenn diese Reaktion stattfindet, oxidiert Jodid (wir fügen Jodid in Form von KI hinzu) zu Jod und die anderen Spezies werden durch Jodid reduziert. Dann können wir das freigesetzte Jod mit einer anderen Spezies titrieren. Diese titrierende Spezies ist eine Standardlösung eines Reduktionsmittels, das in der Lage ist, Jod wieder in die Jodidform zu reduzieren. Üblicherweise verwenden wir hierfür eine handelsübliche Thiosulfatlösung. Wenn wir zum Beispiel die Menge an gelöstem Chlor in einer Mischung quantifizieren möchten, ist die folgende Methode zur Durchführung einer iodometrischen Titration.
Zunächst sollten wir eine bekannte Volumenmenge der Mischung (in der Chlor gelöst ist) in einen Titrierkolben geben. Dann können wir es mit einer bekannten KI-Lösung titrieren und das verbrauchte Volumen ermitteln.
Im Anschluss findet die Redoxreaktion im Reaktionskolben statt;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Abbildung 01: Der Farbwechsel in der Jodometrie
Dann sollten wir mit der gleichen Mischung eine weitere Titration durchführen, um die freigesetzte Jodmenge zu bestimmen. Dazu können wir die Mischung mit einer Standard-Thiosulfatlösung titrieren. Wir müssen Stärke als Indikator hinzufügen, um den Endpunkt dieser Reaktion zu bestimmen. Mit Jod und Stärke in der Mischung erscheint es in dunkelblauer Farbe, aber am Endpunkt, wenn das gesamte Jod aufgebraucht ist, verschwindet die dunkle Farbe.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Aus den beiden obigen Titrationen können wir die Cl-Menge bestimmen2.
Was ist Iodimetrie?
In der Jodimetrie wird freies Jod verwendet, um es mit einem Reduktionsmittel zu titrieren. Daher wird Jod zu Jodid reduziert und Jod oxidiert andere Spezies.
Abbildung 02: Titration durchführen
Da wir nicht einfach eine freie Jodlösung herstellen können, müssen wir Jod mit Kaliumjodid und KI3 Lösung mischen, um die erforderliche Lösung herzustellen. Und eine Standardlösung davon wird für die iodometrischen Titrationen verwendet.
KI+I2 → KI3
Folgende Reaktion findet beim Titrieren statt. Wir können Stärke auch als Indikator für iodometrische Titrationen verwenden.
I2 + Reduktionsmittel → 2 I–
Was ist der Unterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie?
Iodometrie ist die quantitative Analyse einer Lösung eines Oxidationsmittels durch Zugabe eines Jodids, das zu Jod reagiert, das dann titriert wird, während Jodimetrie eine volumetrische Analyse ist, die entweder Titration mit einer standardisierten Jodlösung oder die Freisetzung beinh altet durch eine zu untersuchende Substanz Jod in löslicher Form, so dass wir seine Konzentration durch Titration bestimmen können. Dies ist ein Unterschied zwischen Jodometrie und Jodimetrie.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Jodometrie und Jodimetrie darin, dass bei der Jodometrie Jodide mit einem anderen Oxidationsmittel in einem sauren oder neutralen Medium reagieren, während bei der Jodimetrie freies Jod verwendet wird, um sich einer Titration mit einem Reduktionsmittel zu unterziehen.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Jodometrie und Jodimetrie in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Jodometrie vs. Jodimetrie
Obwohl die beiden Begriffe Jodometrie und Jodimetrie ähnlich klingen, handelt es sich um zwei verschiedene Techniken, die wir in der analytischen Chemie verwenden. Der Hauptunterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie besteht darin, dass wir Iodometrie verwenden können, um Oxidationsmittel zu quantifizieren, während wir Iodimetrie verwenden können, um Reduktionsmittel zu quantifizieren.
