Der Hauptunterschied zwischen Aktiniden und Lanthaniden besteht darin, dass die Aktiniden Elektronen bis zu 5f-Suborbitalen füllen, während Lanthaniden Elektronen bis zu 4f-Suborbitalen füllen.
Lanthanide und Actinide kommen im Periodensystem in zwei getrennten Reihen vor. Daher gehören beide zum f-Block. Das liegt daran, dass sie ihre äußersten Elektronen in f-Orbitalen haben. Daher können wir sie als f-Block-Elemente bezeichnen.
Was sind Aktinide?
Actiniden ist eine Gruppe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen von 90 bis 103. Dementsprechend gibt es 14 Metallelemente, einschließlich der folgenden:
- Thorium Th (Z=90)
- Protactinium Pa (91)
- Uran U (92)
- Neptunium Np (93)
- Plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- Einsteinium Es (99)
- Fermium Fm (100)
- Mendelevium Md (101)
- eine Einheit Ç 102
- lawrencium Lr (103).
Wir nennen sie f-Block-Elemente; weil ihre Endelektronen in einem f-Suborbital sind. Alle Aktiniden sind instabil; daher sind alle radioaktiv. Da es sich um Metalle handelt, sind sie stark elektropositiv. Darüber hinaus sind sie dichte Metalle und es sind zahlreiche Allotrope vorhanden. Diese Metalle laufen an der Luft leicht an und reagieren mit kochendem Wasser oder verdünnter Säure unter Freisetzung von Wasserstoffgas.
Abbildung 01: Lage der Aktinide im Periodensystem
Wie andere Metalle können sie auch mit nichtmetallischen Elementen Verbindungen eingehen. Darüber hinaus können wir Aktiniden in der natürlichen Umgebung finden, obwohl einige sehr selten sind. Uran und Thorium sind beispielsweise in Kanada als Lagerstätten vorhanden. Aufgrund ihrer Radioaktivität sind die meisten Actiniden für die Kernenergieerzeugung nützlich. Wir können Aktiniden-Elemente synthetisch herstellen, um sie für verschiedene Zwecke zu verwenden. Abgesehen davon sind einige von ihnen für medizinische Zwecke, Mineralidentifizierung, Neutronenradiographie usw. nützlich.
Was sind Lanthanide?
Lanthanide enth alten Elemente der Ordnungszahl 57 bis 71. Es gibt 15 metallische Elemente. Zu diesen Elementen gehören die folgenden:
- lanthan La (57)
- Cer Ce (58)
- Praseodym Pr (59)
- Neodym Nd (60)
- Promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- Dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- Yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- Ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Diese gehören zum f-Block im Periodensystem; daher füllen Endelektronen das 4f-Suborbital. Dort decken andere Suborbitale die 4f-Orbitale ab, und die Chemie der Lanthanoide unterscheidet sich aufgrund der Größe des Atoms. Sie zeigen eine Oxidationsstufe von +3. Außerdem nimmt von links nach rechts in einer Reihe im Periodensystem die Größe von +3 Lanthanid-Ionen ab, und wir nennen dies Lanthanid-Kontraktion.
Abbildung 02: Lage der Lanthanide im Periodensystem
Darüber hinaus sind Lanthanoide silberfarbene Metalle, die leicht mit Sauerstoff in der Luft reagieren, um ihre Oxide zu erzeugen. Dies sind hochreaktive, relativ weiche Metalle mit hohen Schmelz- und Siedepunkten. Außerdem bilden sie leicht ionische Verbindungen mit Nichtmetallen. Bei der Reaktion mit verdünnter Säure oder Wasser erzeugen Lanthanide Wasserstoffgas.
Außerdem haben diese Elemente ungepaarte Elektronen (außer Lutetium), die für ihre paramagnetischen Eigenschaften verantwortlich sind. Darüber hinaus bezeichnen wir sie aufgrund der geringen Häufigkeit auf der Erdoberfläche als Seltenerdmetalle. Obwohl sie selten sind, gibt es viele Verwendungen dieser Elemente. Daher sind sie als Katalysatoren in der Glasherstellung, Erdöl usw. nützlich. Außerdem sind sie nützlich in Magneten, Leuchtstoffen, Lampen, Supraleitern, optoelektronischen Anwendungen usw.
Was ist der Unterschied zwischen Aktiniden und Lanthaniden?
Actinides ist ein Satz von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen von 90 bis 103, während Lanthanide ein Satz von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen 57 bis 71 ist. Der Hauptunterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden ist dass die Aktiniden Elektronen bis zu 5f-Suborbitalen füllen, während die Lanthaniden Elektronen bis zu 4f-Suborbitalen füllen. Darüber hinaus sind alle Aktiniden radioaktiv, Lanthaniden jedoch nicht (außer Promethium). Als weiteren Unterschied zwischen Aktiniden und Lanthaniden können wir sagen, dass die Lanthaniden die maximale Oxidationsstufe +4 aufweisen, während die Aktiniden die Oxidationsstufen +3, +4, +5, +6 und +7 aufweisen.
Die folgende Infografik zeigt eine vergleichende Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Aktiniden und Lanthaniden.
Zusammenfassung – Aktinide vs. Lanthanide
Actiniden ist eine Gruppe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen von 90 bis 103, während Lanthanide eine Gruppe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen 57 bis 71 ist. Daher besteht ihr Hauptunterschied in ihrer Elektronenkonfiguration. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Aktiniden und Lanthaniden darin, dass Aktiniden Elektronen bis zu 5f-Suborbitalen füllen, während Lanthaniden Elektronen bis zu 4f-Suborbitalen füllen.
