Der Hauptunterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion besteht darin, dass Adhäsion die Anziehung zwischen Substanzen oder Molekülen ist, die nicht ähnlich sind, während Kohäsion die Anziehung zwischen Molekülen oder Substanzen ist, die ähnlich sind.
Es gibt verschiedene Phänomene, die die Dinge erklären, die wir in unserem täglichen Leben beobachten. Obwohl wir uns manchmal nicht auf diese kleinen Details konzentrieren, sind sie es, die dazu beitragen, das Leben auf der Erde zu erh alten. Adhäsion und Kohäsion sind zwei solche Phänomene. Obwohl sie ähnlich klingen, handelt es sich um völlig unterschiedliche Begriffe.
Was ist Adhäsion?
Adhäsion ist die Anziehungskraft zwischen zwei Arten von Molekülen, die sich voneinander unterscheiden. Beispielsweise ist die Anziehung zwischen den Wassermolekülen und den Wänden von Xylemgefäßen Adhäsion. Aufgrund dieser Kraft kann Wasser durch das Xylem in Pflanzen wandern. Außerdem handelt es sich um intermolekulare Kräfte.
Es gibt fünf Mechanismen, um den Mechanismus der Adhäsion wie folgt zu erklären:
- Mechanische Haftung
- Chemische Haftung
- Dispersive Haftung
- Elektrostatische Haftung
- Diffusive Adhäsion
Bei mechanischer Haftung hält Klebstoffmaterial die Oberfläche, indem es die Löcher oder Poren darin füllt. Bei der chemischen Adhäsion bilden sich chemische Bindungen, die entweder ionische oder kovalente Bindungen sein können. Wenn die Bindungen ionisch sind, können Elektronen abgegeben oder angezogen werden, oder es kann zu einer Elektronenteilung in einer kovalenten Bindung kommen.
Außer diesen können intermolekulare Bindungen wie Wasserstoffbrückenbindungen daran beteiligt sein, zwei Materialien zusammenzuh alten. Wenn die beiden Materialien aufgrund von Van-der-Waals-Kräften zusammengeh alten werden, können wir diesen Mechanismus durch dispersive Adhäsion erklären.
Abbildung 01: Transpiration ist sowohl auf Adhäsion als auch auf Kohäsion zurückzuführen
Außerdem sagen wir, dass das Molekül polarisiert ist, wenn es eine leichte (permanente oder vorübergehende) Ladungstrennung in einem Molekül gibt. Die entgegengesetzten Ladungen neigen dazu, sich anzuziehen; daher gibt es Anziehungskräfte zwischen den Molekülen. Ein Elektron, das in leitfähiges Material eindringt, kann elektrische Ladungsunterschiede verursachen. Die Ladungsunterschiede können anziehende elektrostatische Kräfte zwischen Materialien hervorrufen. Wir nennen es elektrostatische Adhäsion.
Wenn zwei Arten von Molekülen ineinander löslich sind, können sie sich in die andere Oberfläche bewegen; somit ergibt sich eine Diffusionshaftung. Die Stärke der Adhäsionskräfte hängt vom Mechanismus ab; wie es passiert. Wenn beispielsweise die Kontaktfläche sehr groß ist, ist die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte höher. Daher ist die Stärke der dispersiven Adhäsionskräfte höher.
Was ist Kohäsion?
Kohäsion ist die intermolekulare Kraft zwischen zwei ähnlichen Molekülen. Zum Beispiel haben Wassermoleküle intermolekulare Anziehungskräfte zwischen sich. Diese Eigenschaft von Wasser ermöglicht es Wassermolekülen, sich gleichmäßig zu bewegen. Wir können die Form der Regentropfen oder die Existenz von Wassertröpfchen statt einzelner Moleküle durch die Kohäsion erklären.
Abbildung 02: Wassertropfenbildung durch Kohäsion
Außerdem ist die Wasserstoffbindungsfähigkeit von Wassermolekülen der Hauptgrund für die Kohäsionskräfte von Wassermolekülen. Jedes Wassermolekül kann mit anderen Wassermolekülen vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden; somit ist die Sammlung von Anziehungskräften viel stärker. Elektrostatische Kräfte und Van-der-Waals-Kräfte zwischen ähnlichen Molekülen verursachen ebenfalls Adhäsion. Die Adhäsion aufgrund von Van-der-Waals-Kräften ist jedoch etwas schwächer.
Was ist der Unterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion?
Adhäsion ist die Anziehungskraft zwischen zwei Arten von Molekülen, die sich voneinander unterscheiden, und Kohäsion ist die intermolekulare Kraft zwischen zwei ähnlichen Molekülen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion darin, dass die Adhäsion die Anziehung zwischen Substanzen oder Molekülen ist, die nicht ähnlich sind, während die Kohäsion die Anziehung zwischen den Molekülen oder Substanzen ist, die ähnlich sind.
Darüber hinaus besteht ein weiterer wesentlicher Unterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion darin, dass die Adhäsion elektrostatische Anziehungen beinh altet, während die Kohäsion Van-der-Waal-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen beinh altet. Beispielsweise besteht die Kohäsion zwischen zwei Wassermolekülen und die Adhäsion zwischen Wassermolekülen und den Wänden von Xylemgefäßen.
Zusammenfassung – Adhäsion vs. Kohäsion
Adhäsion und Kohäsion sind zwei Arten von intramolekularen Kräften. Der Hauptunterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion besteht darin, dass Adhäsion die Anziehung zwischen Stoffmolekülen ist, die nicht ähnlich sind, während Kohäsion die Anziehung zwischen Molekülen oder Stoffen ist, die ähnlich sind.
