Der Hauptunterschied zwischen Natriumchlorid und Kaliumchlorid besteht darin, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen K und Cl größer ist als die von Na und Cl.
Natriumchlorid und Kaliumchlorid sind ionische Verbindungen. Beide sind Festkörper und ihre Kationen und Anionen liegen in einer dicht gepackten Struktur vor. Dies sind Metalle der Gruppe 1, die die Fähigkeit haben, +1 Kationen zu bilden. Chlorid ist das -1-Anion, das vom Element der Gruppe 7, Chlor, gebildet wird. Da Elemente der Gruppe 1 elektropositiv sind und Elemente der Gruppe 7 elektronegativ sind; ihre Elektronegativitätsdifferenz ist größer. Daher bilden sie ionische Bindungen. Kalium ist elektropositiver als Natrium, daher ist die Elektronegativitätsdifferenz zwischen K und Cl größer als die von Na und Cl.
Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid oder Salz ist ein weißer Kristall mit der Summenformel NaCl. Es ist eine ionische Verbindung. Natrium ist ein Metall der Gruppe 1 und bildet ein +1 geladenes Kation. Außerdem ist seine Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s1Es kann ein Elektron freisetzen, das sich in 3s suborbital befindet und ein +1-Kation erzeugt.
Die Elektronegativität von Natrium ist sehr gering, sodass es Kationen bilden kann, indem es ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom (wie Halogene) abgibt. Daher bildet Natrium oft ionische Verbindungen. Chlor ist ein Nichtmetall und hat die Fähigkeit, ein -1 geladenes Anion zu bilden. Seine Elektronenkonfiguration ist 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Da die p-Unterebene 6 Elektronen haben sollte, um die Argon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, hat Chlor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Durch die elektrostatische Anziehung zwischen dem Na+-Kation und dem Cl–-Anion hat NaCl eine Gitterstruktur erh alten.
Abbildung 01: Speisesalz
Im Kristall umgeben sechs Chloridionen jedes Natriumion, und jedes Chloridion ist von sechs Natriumionen umgeben. Aufgrund all der Anziehungen zwischen Ionen ist die Kristallstruktur stabiler. Die Anzahl der im Natriumchloridkristall vorhandenen Ionen variiert mit seiner Größe. Außerdem ist diese Verbindung leicht wasserlöslich und ergibt eine salzige Lösung.
Wässriges Natriumchlorid und geschmolzenes Natriumchlorid können aufgrund der Anwesenheit von Ionen Strom leiten. Die Herstellung von NaCl erfolgt normalerweise über verdunstendes Meerwasser. Darüber hinaus können wir diese Verbindung durch chemische Verfahren herstellen, z. B. durch Hinzufügen von HCl zu Natriummetall. Diese sind nützlich als Lebensmittelkonservierungsmittel, in Lebensmittelzubereitungen, als Reinigungsmittel, für medizinische Zwecke usw.
Was ist Kaliumchlorid?
Kaliumchlorid oder KCl ist ein ionischer Feststoff. Es hat die Form von weißer Farbe. Sein Schmelzpunkt liegt bei etwa 770 °C und der Siedepunkt bei 1420 °C. Kaliumchlorid ist hauptsächlich bei der Herstellung von Düngemitteln nützlich, da Pflanzen Kalium für ihr Wachstum und ihre Entwicklung benötigen.
Abbildung 02: Kaliumchlorid
KCl ist als Salz gut wasserlöslich. Daher gibt es Kalium leicht an das Bodenwasser ab, so dass Pflanzen Kalium leicht aufnehmen können. Dies ist auch in der Medizin und Lebensmittelverarbeitung nützlich. Außerdem ist Kaliumchlorid wichtig für die Herstellung von Kaliumhydroxid und Kaliummetall.
Was ist der Unterschied zwischen Natriumchlorid und Kaliumchlorid?
Natriumchlorid oder Salz ist ein weißer Kristall mit der Summenformel NaCl. Andererseits ist Kaliumchlorid oder KCl ein ionischer Feststoff. Der Hauptunterschied zwischen Natriumchlorid und Kaliumchlorid besteht darin, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen K und Cl höher ist als die von Na und Cl. Die Molmasse von KCl ist höher als die von NaCl’; die Molmasse von Natriumchlorid beträgt 58,44 g/mol und von Kaliumchlorid 74,55 g/mol. Abgesehen davon, wer kein Na zu sich nehmen möchte, kann statt NaCl-Kochsalz auch KCl-Salz nehmen.
Zusammenfassung – Natriumchlorid vs. Kaliumchlorid
Kaliumchlorid ist KCl und Natriumchlorid ist NaCl. Kalium ist elektropositiver als Natrium, daher ist die Elektronegativitätsdifferenz zwischen K und Cl größer als die von Na und Cl.
