Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorid besteht darin, dass Calciumchlorid im Flammengeschmack aufgrund des Vorhandenseins von Calciumkationen eine ziegelrote Flamme ergibt, während Kaliumchlorid aufgrund des Vorhandenseins von Kaliumkationen eine violette Flamme ergibt.
Sowohl Calciumchlorid als auch Kaliumchlorid sind anorganische Substanzen, die wir als Metallhalogenide kategorisieren können, da diese Verbindungen Metallkationen und Nichtmetallanionen enth alten, die über Ionenbindung miteinander verbunden sind. Dies sind Kristallgitterstrukturen.
Was ist Calciumchlorid?
Calciumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CaCl2. Es ist ein Chloridsalz von Calcium. Wir können diese Substanz bei Raumtemperatur als weiß gefärbten kristallinen Feststoff beobachten. Dieses Material ist sehr gut wasserlöslich.
Abbildung 01: Calciumchlorid
Calciumchlorid ist allgemein als hydratisierte Substanz bekannt; die Anzahl der Wassermoleküle, die mit einem Calciumchloridmolekül verbunden sind, kann 0, 1, 2, 4 oder 6 betragen. Normalerweise sind diese Hydrate als Enteisungsmittel und als Staubbindemittel wichtig. Darüber hinaus ist die wasserfreie CaCl2-Substanz aufgrund ihrer hygroskopischen Natur als Trockenmittel nützlich.
Calciumchlorid kann aus Kalkstein als Nebenprodukt des Solvay-Prozesses hergestellt werden. Das Solvay-Verfahren ist das Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat, bei dem sich Calciumchlorid zusammen mit Natriumcarbonat bildet. Die Reaktion beinh altet Natriumchlorid und Calciumcarbonat (aus Kalkstein). Wir können diesen Stoff aber auch aus der Reinigung von Solelösung herstellen.
Kalziumchlorid gilt normalerweise als ungiftige Verbindung. Aufgrund ihrer hygroskopischen Eigenschaft kann die wasserfreie Form dieser Verbindung jedoch gefährlich sein. Es kann die Haut reizen, indem es die feuchte Haut austrocknet.
Was ist Kaliumchlorid?
Kaliumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel KCl. Es ist ein Metallhalogenid, das ein Kaliumkation enthält, das durch Ionenbindung an ein Chloridanion gebunden ist. Diese Substanz erscheint als weiße oder farblose Glaskristalle und ist geruchlos. Kaliumchlorid löst sich in Wasser auf und bildet eine Lösung mit salzartigem Geschmack.
Abbildung 02: Kaliumchlorid
Es gibt viele verschiedene Verwendungen von Kaliumchlorid; Es ist nützlich als Düngemittel namens Kali, als Medikament zur Behandlung niedriger Kaliumspiegel im Blut, da Kalium für den menschlichen Körper lebenswichtig ist. Es eignet sich als Salzersatz für Lebensmittel und ist auch als chemischer Rohstoff in der chemischen Industrie wichtig.
Kaliumchlorid wird hauptsächlich aus Mineralien wie Sylvit, Karnalit und Pottasche gewonnen. Wir können diese Verbindung auch aus Salzwasser extrahieren und durch Kristallisationsverfahren herstellen. Im Labor können wir Kaliumchlorid aus der Reaktion zwischen Kaliumhydroxid und Salzsäure herstellen.
Was ist der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorid?
Calciumchlorid und Kaliumchlorid sind anorganische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorid besteht darin, dass Calciumchlorid aufgrund des Vorhandenseins von Calciumkationen eine ziegelrote Flamme für den Flammentest ergibt, während Kaliumchlorid aufgrund des Vorhandenseins von Kaliumkationen eine violette Flamme für den Flammentest ergibt. Auf diese Weise können wir diese beiden Verbindungen leicht unterscheiden.
Die folgende Infografik zeigt weitere Unterschiede zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorid.
Zusammenfassung – Calciumchlorid vs. Kaliumchlorid
Calciumchlorid und Kaliumchlorid können als Metallhalogenide bezeichnet werden, da diese Verbindungen metallische Kationen und nichtmetallische Anionen enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorid besteht darin, dass Calciumchlorid aufgrund des Vorhandenseins von Calciumkationen eine ziegelrote Flamme für den Flammentest ergibt, während Kaliumchlorid aufgrund des Vorhandenseins von Kaliumkationen eine violette Flamme für den Flammentest ergibt.
