Der Hauptunterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung besteht darin, dass Dismutation der äquivalente Begriff zur Benennung von Disproportionierung in biologischen Systemen ist, während Disproportionierung eine Redoxreaktion ist, bei der sowohl Oxidations- als auch Reduktionsreaktionen im selben Reaktanten stattfinden.
Eine Redoxreaktion ist eine Form einer chemischen Reaktion, bei der sich die Oxidationsstufen von Atomen in Molekülen im Verlauf der Reaktion ändern. Darüber hinaus hat dieser Reaktionstyp zwei parallele Halbreaktionen; Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion.
Was ist Dismutation?
Dismutation ist die Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. Daher sind sowohl Dismutation als auch Disproportionierung in ihren Prozessen gleich, nur die Anwendung des Begriffs ist unterschiedlich.
Abbildung 01: Der Mechanismus der Dismutation (Dismutation des freien Superoxidradikals)
Zum Beispiel wandelt sich Brenztraubensäure im Zitronensäurezyklus einiger Bakterien in Milchsäure, Essigsäure und Kohlendioxid um. Diese Reaktion wird auch als anaerobe Dismutation bezeichnet.
Was ist Disproportionierung?
Disproportionierung ist eine Redoxreaktion, bei der sowohl die Oxidations- als auch die Reduktionsreaktion im selben Reaktanten stattfinden. Bei einer Redoxreaktion ändern sich die Oxidationszustände von Atomen in Reaktanten. Daher nimmt bei der Disproportionierung der Oxidationszustand eines Atoms eines Reaktantenmoleküls zu, während gleichzeitig der Oxidationszustand eines Atoms desselben Reaktantenmoleküls abnimmt. Und damit die Disproportionierung auftritt, sollte es eine chemische Spezies mit einem mittleren Oxidationszustand geben.
2A → A+ + A–
Beispiele
Einige gängige Beispiele für Disproportionierung sind unten aufgeführt.
Disproportionierung von Quecksilberchlorid in Quecksilber und Quecksilberchlorid
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproportionierung von phosphoriger Säure in Phosphorsäure und Phosphin
4H3PO3→ 3H3PO4 + PH3
Disproportionierung des Bicarbonat-Anions
2HCO3–→ CO32-+ H2CO3
Disproportionierung von Stickstoffdioxid in Salpetersäure und salpetrige Säure bei Reaktion mit Wasser
2NO2 + H2O →HNO3 + HNO 2
Was ist der Unterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung?
Dismutation vs. Disproportionierung |
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| Dismutation ist Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. | Disproportionierung ist eine Redoxreaktion, bei der die Oxidations- und Reduktionsreaktionen im gleichen Reaktionspartner stattfinden. |
| Bewerbung | |
| Der Begriff Dismutation bezieht sich auf die Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. | Disproportionierung ist der entsprechende Begriff in chemischen Systemen. |
Zusammenfassung – Dismutation vs. Disproportionierung
Die Begriffe Dismutation und Disproportionierung beschreiben denselben chemischen Prozess. Lediglich die Anwendung des Begriffs unterscheidet sich jedoch. Der Unterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung besteht darin, dass Dismutation der Begriff ist, um Disproportionierung zu benennen, die in biologischen Systemen auftritt, während Disproportionierung eine Redoxreaktion ist, bei der die Oxidations- und Reduktionsreaktionen im selben Reaktanten stattfinden.
