Der Hauptunterschied zwischen der ersten, zweiten und dritten Übergangsserie besteht darin, dass das äußerste d-Orbital der Elemente der ersten Übergangsserie 3d ist, während das äußerste d-Orbital der zweiten Übergangsserie 4d und das äußerste d-Orbital in der dritten Übergangsserie 5d ist.
Ein Übergangsmetall ist ein chemisches Element, das ein teilweise gefülltes d-Orbital hat. Im Periodensystem der Elemente gibt es drei Reihen von Übergangselementen; wir nennen sie als erste, zweite und dritte Übergangsserie. Dies sind chemische Elemente aus drei verschiedenen Perioden im Periodensystem. Daher enth alten sie unterschiedliche äußerste Orbitale.
Was ist die erste Übergangsserie?
Erste Übergangsreihe ist die Liste der chemischen Elemente, die von Scandium bis Kupfer reichen. Wir können sie auch als Übergangsmetalle der ersten Reihe bezeichnen, da es sich um Metalle handelt, die in der ersten Periode des d-Blocks enth alten sind, der die Übergangsmetalle enthält. Wenn man also die Elektronenkonfiguration dieser Elemente betrachtet, haben alle diese Elemente 3d- und 4s-Elektronen. Das bedeutet, dass die äußersten d-Orbitale dieser Elemente 3d-Orbitale sind. Darüber hinaus enth alten die Elemente dieser Reihe eine vollständige Argon-Elektronenkonfiguration mit 3d- und 4s-Elektronen.
Abbildung 01: Periodensystem der Elemente
Chemische Elemente in der ersten Übergangsreihe
Die Liste der chemischen Elemente in dieser Reihe lautet wie folgt:
- Scandium
- Titan
- Vanadium
- Chrom
- Mangan
- Eisen
- Cob alt
- Nickel
- Kupfer
Was ist die zweite Übergangsserie?
Zweite Übergangsreihe ist die Liste der chemischen Elemente, die von Yttrium bis Silber reichen. Wir können sie auch als Übergangsmetalle der zweiten Reihe bezeichnen, weil sie sich in der zweiten Periode des d-Blocks befinden und Metalle sind. Die Elektronenkonfigurationen dieser Elemente haben 4d- und 5s-Orbitale; daher sind die äußersten d-Orbitale 4d-Orbitale. Darüber hinaus enth alten die Elemente dieser Serie eine vollständige Krypton-Elektronenkonfiguration mit 4d- und 5s-Elektronen. Die Mitglieder dieser Liste sind wie folgt:
Chemische Elemente in der zweiten Übergangsreihe
- Yttrium
- Zirkonium
- Niob
- Molybdän
- Technetium
- Ruthenium
- Rhodium
- Palladium
- Silber
Was ist die dritte Übergangsserie?
Die dritte Übergangsreihe ist die Liste der chemischen Elemente, die von Hafnium bis Gold reichen, plus Lanthan. Diese befinden sich in der dritten Periode des d-Blocks und enth alten auch das erste Mitglied der Lanthanidenreihe (Lanthan), da die Elemente der dritten Übergangsreihe und Lanthan 5d- und 6s-Elektronenorbitale in ihrer Elektronenkonfiguration haben. Darüber hinaus enth alten die Elemente dieser Reihe eine vollständige Xenon-Elektronenkonfiguration mit 5d- und 6s-Elektronen.
Abbildung 02: Ionisierungsenergien des ersten, zweiten und dritten Übergangselements
Chemische Elemente in der dritten Übergangsreihe
- Lanthan
- Hafnium
- Tantal
- Wolfram
- Rhenium
- Osmium
- Indium
- Platin
- Gold
Was ist der Unterschied zwischen der ersten, zweiten und dritten Übergangsserie?
Im Periodensystem der Elemente gibt es drei Reihen von Übergangselementen, die wir als erste, zweite und dritte Übergangsreihe bezeichnen. Der Hauptunterschied zwischen der ersten, zweiten und dritten Übergangsserie besteht darin, dass das äußerste d-Orbital der Elemente der ersten Übergangsserie 3d ist, während das äußerste d-Orbital der zweiten Übergangsserie 4d und das äußerste d-Orbital der dritten Übergangsserie 5d ist.
Außerdem ist die erste Übergangsreihe die Liste der chemischen Elemente, die von Scandium bis Kupfer reichen. Die zweite Übergangsreihe ist die Liste der chemischen Elemente von Yttrium bis Silber, während die dritte Übergangsreihe die Liste der chemischen Elemente von Hafnium bis Gold plus Lanthan ist. Unter diesen drei Serien haben die zweite und dritte Übergangsserie eng verwandte Eigenschaften, die sich erheblich von den Eigenschaften der ersten Übergangsserie unterscheiden.
Außerdem enth alten die Elemente der ersten Übergangsreihe eine vollständige Argon-Elektronenkonfiguration mit 3d- und 4s-Elektronen. Die zweite Übergangsreihe enthält jedoch eine vollständige Krypton-Elektronenkonfiguration mit 4d- und 5s-Elektronen. Inzwischen enth alten die Elemente der dritten Übergangsreihe eine vollständige Xenon-Elektronenkonfiguration mit 5d- und 6s-Elektronen. Dies ist also auch ein signifikanter Unterschied zwischen der ersten, zweiten und dritten Übergangsserie.
Zusammenfassung – Erste vs. Zweite vs. Dritte Übergangsserie
Im Periodensystem der Elemente gibt es drei Reihen von Übergangselementen; wir nennen sie als erste, zweite und dritte Übergangsserie. Der Hauptunterschied zwischen der ersten, zweiten und dritten Übergangsserie besteht darin, dass das äußerste d-Orbital der Elemente der ersten Übergangsserie 3d ist, während das äußerste d-Orbital der zweiten Übergangsserie 4d und das äußerste d-Orbital der dritten Übergangsserie 5d ist.
